Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức

Lời giải bài 4.15* trang 12 SBT Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 1,017 11/11/2022

Trang trước

Trang sau

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Bài 4.15* trang 12 SBT Hóa học 10: Bán kính của quỹ đạo thứ n (r_n) của các ion chỉ chứa 1 electron như He⁺, Li²⁺, Be³⁺ có thể tính theo công thức:

$r_{n} = n^{2} \times \frac{0, 529}{Z^{2}} (\overset{o}{A})$ , trong đó Z là điện tích hạt nhân.

Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He⁺, Li²⁺, Be³⁺.

Lời giải:

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He⁺ là:

$r_{1 ({He}^{+})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{2^{2}} = 0, 13225 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li²⁺ là:

$r_{1 ({Li}^{2 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{3^{2}} = 0, 059 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be³⁺ là:

$r_{1 ({Be}^{3 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{4^{2}} = 0, 033 (\overset{o}{A})$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 4.1 trang 10 SBT Hóa học 10: Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng...

Bài 4.2 trang 10 SBT Hóa học 10: Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ...

Bài 4.3 trang 10 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr...

Bài 4.4 trang 10 SBT Hóa học 10: Nguyên tử F có 9 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai...

Bài 4.5 trang 11 SBT Hóa học 10: Điền từ/ cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mô tả sau đây về mô hình hành tinh nguyên tử theo Rutherford – Bohr...

Bài 4.6 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron...

Bài 4.7 trang 11 SBT Hóa học 10: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở...

Bài 4.8 trang 11 SBT Hóa học 10: Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%...

Bài 4.9 trang 11 SBT Hóa học 10: Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai...

Bài 4.10 trang 11 SBT Hóa học 10: Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy...