Sách bài tập Hóa học 10 Bài 15 (Cánh diều): Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 15.1 trang 44 SBT Hóa học 10: Nối mỗi nội dung ở cột A với nội dung ở cột B sao cho phù hợp:

Lời giải:

- a ghép với 4:

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.

- b ghép với 1:

Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự giải phóng năng lượng.

- c ghép với 3:

Trong phản ứng tỏa nhiệt, ∆H có dấu âm vì năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.

- d ghép với 2:

Trong phản ứng thu nhiệt có sự giải phóng năng lượng.

Bài 15.2 trang 44 SBT Hóa học 10: Đường sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁) là một đường đôi. Trong môi trường acid ở dạ dày và nhiệt độ cơ thể, sucrose bị thủy phân thành đường glucose và fructose, sau đó bị oxi hóa bởi oxygen tạo thành CO₂ và H₂O. Sơ đồ thay đổi năng lượng hóa học của phản ứng được cho như hình dưới đây:

a) Dựa theo đồ thị, hãy cho biết phản ứng trong đó là tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Vì sao?

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng thuỷ phân đường sucrose. Phản ứng trong sơ đồ có phải là phản ứng oxi hoá - khử không? Nếu có, hãy chỉ ra chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng và cân bằng phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

c) Khi 1 mol đường sucrose bị đốt cháy hoàn toàn với một lượng vừa đủ oxygen ở điều kiện chuẩn toả ra một lượng nhiệt là 5 645 kJ. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng oxi hoá sucrose.

d) Nếu 5,00 gam đường sucrose được đốt cháy hoàn toàn ở cùng điều kiện như trên thì biến thiên enthalpy quá trình bằng bao nhiêu?

e) Vì sao để duy trì một cơ thể khoẻ mạnh, cần một chế độ dinh dưỡng đầy đủ và luyện tập thể dục thể thao hợp lí?

Lời giải:

a) Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

b) Phản ứng thuỷ phân đường sucrose trong môi trường acid và đun nóng:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $\stackrel{\mathrm{acid},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ C₆H₁₂O_{6 (glucose)} + C₆H₁₂O_{6 (fructose)}

Phản ứng trong sơ đồ là phản ứng oxi hóa – khử; trong đó oxygen là chất oxi hóa; đường glucose và fructose là chất khử.

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

                    _{${\stackrel{0}{\mathrm{C}}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+{\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2\to \stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\stackrel{-2}{\mathrm{O}}$}

Các quá trình:

                                                         $\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\mathrm{C}}\to \stackrel{+4}{\mathrm{C}}+4\mathrm{e}\\ \stackrel{0}{{\mathrm{O}}_2}+4\mathrm{e}\to 2\stackrel{-2}{\mathrm{O}}\end{array}$

Phương trình hóa học:

C₆H₁₂O₆(g) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

c) Phản ứng đốt cháy đường sucrose:

C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂(g) → 12CO₂(g) + 11H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là: ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-5\text{\hspace{0.17em}}645\text{}\mathrm{kJ}.$

d) Nếu 5,00 gam đường sucrose được đốt cháy hoàn toàn ở cùng điều kiện như trên thì biến thiên enthalpy quá trình bằng:

                             $\frac{5}{342}\times (-5645)=-82,5\left(\mathrm{kJ}\right)$

e) Cơ thể cần năng lượng để hoạt động nên phải có chế độ dinh dưỡng đầy đủ.

Luyện tập thể dục thể thao hợp lý là một phần quan trọng của lối sống lành mạnh. Tập thể dục thể thao giúp hạn chế các vấn đề sức khỏe, giúp cơ thể khỏe mạnh, cung cấp năng lượng, giúp giảm căng thẳng. Bên cạnh đó, còn có thể giúp bạn duy trì một trọng lượng cơ thể hợp lý và kiểm soát sự thèm ăn của bạn.

Bài 15.3* trang 45 SBT Hóa học 10: Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình “H₂O(s) → H₂O(l)” là 6,020 kJ.

a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt hay toả nhiệt? Vì sao?

b) Vì sao khi cho viên nước đá vào một cốc nước lỏng ấm, viên đá lại tan chảy dần?

c) Vì sao cốc nước lỏng bị lạnh dần trong quá trình viên nước đá tan chảy?

d) Biết rằng để làm cho nhiệt độ của 1 mol nước lỏng thay đổi 1 °C cần một nhiệt lượng là 75,4 J. Giả sử mỗi viên nước đá tương ứng với 1 mol nước, số viên nước đá tối thiểu cần tan chảy để có thể làm lạnh 500 gam nước lỏng ở 20 °C xuống 0 °C là

A. 1.

B. 7.

C. 14.

D. 15.

E. 126.

e) Để làm lạnh 120 gam nước lỏng ở 45 °C xuống 0°C, một bạn học sinh đã dùng 150 gam nước đá. Lượng nước đá này là vừa đủ, thiếu hay dư?

(Trong phần d, e, giả thiết chỉ có sự trao đổi nhiệt giữa nước và nước đá.)

Lời giải:

a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt vì có biến thiên enthalpy dương.

b) Khi cho viên nước đá vào một cốc nước lỏng ấm, viên đá tan chảy dần vì nó lấy nhiệt từ nước lỏng (là môi trường xung quanh).

c) Nước lỏng nhường nhiệt cho viên nước đá, sự mất nhiệt làm cho nước lỏng lạnh đi.

d) Nhiệt lượng mà 500 gam nước lỏng từ 20 ^oC giảm xuống 0 ^oC tỏa ra là:

                  $\frac{500}{18}\times 75,4\times \left|0-20\right|=41888,9\left(\mathrm{J}\right)=41,8889\left(\mathrm{kJ}\right)$

Phần nhiệt lượng tỏa ra này được viên nước đá hấp thụ để tan chảy. Số viên nước đá tối thiểu cần là:

                             $\frac{41,8889}{6,02}\approx 7$viên.

e) Nhiệt lượng tỏa ra khi nhiệt độ của 120 gam nước lỏng từ 45 ^oC giảm xuống 0 ^oC là:

                       $\frac{120}{18}\times 75,4\times \left|0-45\right|=22620\left(\mathrm{J}\right)=22,62\left(\mathrm{kJ}\right)$

Lượng nước đá cần dùng là:

$\frac{22,62}{6,02}\times 18=67,63\left(\mathrm{g}\right)$

Vậy dùng 150 gam nước đá là dư.

Bài 15.4 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)         (1)

a) Những nhận định nào sau đây là đúng?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(2) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.

(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

A. (1), (2).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (3), (4).

D. (3), (4).

E. (1).

G. (2), (3).

b) Biến thiên enthalpy chuẩn kèm theo quá trình khi 1 mol ethanol lỏng cháy hoàn toàn trong oxygen là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-1,367\times {10}^3\mathrm{kJ}$, xác định enthalpy hình thành chuẩn của C₂H₅OH (lỏng).

(Những số liệu cần thiết được cho trong Phụ lục 3, SGK Hóa học 10, Cánh Diều).

Lời giải:

a) Đáp án đúng là: G

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   (1)

Phát biểu (1) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

Phát biểu (2) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Phát biểu (3) đúng.

Phát biểu (4) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.

b) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)           ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-1367,0\mathrm{kJ}.$

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right(\mathrm{l}\left)\right)+2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\right(\mathrm{l}\left)\right)$

Vậy ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\right(\mathrm{l}\left)\right)=3\times (-285,8)+2\times (-393,5)-3\times 0-(-1367)=-277,4\left(\mathrm{kJ}{\mathrm{mol}}^{-1}\right)$

Bài 15.5 trang 46 SBT Hóa học 10: Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol^-1.

C. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

D. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng  nhiệt.

E. 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969 × 10⁵ J.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B, C, D, E

A sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -296,9 kJ.

Bài 15.6 trang 46 SBT Hóa học 10: Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)    (1)

a) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng (1) và tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng với các hệ số cân bằng tương ứng.

b) Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là

A. 8,27 kJ.

B. 49,6 kJ.

C. 12,4 kJ.

D. 74,4 kJ.

(Các số liệu cần thiết tra trong Phụ lục 3, SGK Hóa học 10, Cánh Diều.)

Lời giải:

a) ${\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm{O}}_3\left(\mathrm{s}\right)+\stackrel{+2}{\mathrm{C}}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\to \stackrel{0}{\mathrm{Fe}}\left(\mathrm{s}\right)+\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

$\left.\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm{e}\to \stackrel{0}{\mathrm{Fe}}\\ \stackrel{+2}{\mathrm{C}}\to \stackrel{+4}{\mathrm{C}}+2\mathrm{e}\end{array}$ 

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\begin{array}{l}\left(\mathrm{Fe}\right(\mathrm{s}\left)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{CO}\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\right(\mathrm{s}\left)\right)\\ =3\times (-393,5)+2\times 0-3\times (-110,5)-(-824,2)=-24,8\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

b) Đáp án đúng là: A

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là

 $\frac{24,8}{3}=8,27\left(\mathrm{kJ}\right).$

Bài 15.7 trang 46 SBT Hóa học 10: Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1 390,81 kJ.

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng. Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

c) Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành.

d) Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần bao nhiêu gam Al phản ứng?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(g)

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản  ứng.

                                  $2\stackrel{0}{\mathrm{Al}}\left(\mathrm{s}\right)+3{\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2\stackrel{+3}{\mathrm{Al}}{\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-1390,81\mathrm{kJ}<0$

Phản ứng trên tỏa nhiệt.

c) Cứ 1 mol AlCl₃ tạo thành giải phóng:

$\frac{1390,81}{2}=695,405\mathrm{kJ}$

Lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành là:

            $\frac{10}{133,5}\times 695,405=52,09\left(\mathrm{kJ}\right).$

d) Cứ 1 mol Al phản ứng giải phóng:

$\frac{1390,81}{2}=695,405\mathrm{kJ}$

Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần khối lượng Al phản ứng là:

$\frac{1}{695,405}\times 27=0,03888\left(\mathrm{gam}\right).$

Bài 15.8 trang 47 SBT Hóa học 10: Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các ankan thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau dựa vào năng lượng liên kết. (Giá trị một số năng lượng liên kết được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều)

a) H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂

b) 6CH₄ → C₆H₆ (1,3,5 – cyclohexatriene) + 9H₂

Cho biết công thức cấu tạo của 1,3,5 – cyclohexatriene như sau:

Các phản ứng trên có thuận lợi về phương diện nhiệt hay không? Phản ứng theo chiều ngược lại có biến thiên enthalpy bằng bao nhiêu?

Lời giải:

a) H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=(10{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}+3{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{C}})-(6{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}+2{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}+{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{C}})-2{\mathrm{E}}_{\mathrm{H}-\mathrm{H}}\\ =10\times 414+3\times 347-(6\times 414+2\times 611+347)-2\times 436=256\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

b) 6CH₄ → C₆H₆ + 9H₂

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=6\times 4{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}-(6{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}+3{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}+3{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{C}})-9{\mathrm{E}}_{\mathrm{H}-\mathrm{H}}\\ =24\times 414-(6\times 414+3\times 611+3\times 347)-9\times 436=654\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

Các phản ứng này không thuận lợi về phương diện nhiệt.

Phản ứng theo chiều ngược lại thuận lợi về phương diện nhiệt:

CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂ → H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃               ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-256\left(\mathrm{kJ}\right)$

C₆H₆ + 9H₂ → 6CH₄                            ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-654\left(\mathrm{kJ}\right)$

Bài 15.9 trang 47 SBT Hóa học 10: Bằng cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình sau dựa vào năng lượng liên kết, hãy chỉ ra ở điều kiện chuẩn, H₃C – CH₂ – OH hay H₃C – O – CH₃ bền hơn.

H₃C – CH₂ – OH (g) → H₃C – O – CH₃ (g)

Lời giải:

CH₃CH₂OH có 1 liên kết C – C; 5 liên kết C – H; 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.

CH₃OCH₃ có 6 liên kết C – H và 2 liên kết C – O.

Quá trình đã cho có biến thiên enthalpy chuẩn là:

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\right)-{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CH}}_3{\mathrm{OCH}}_3\right)\\ =(347+5\times 414+360+464)-(6\times 414+2\times 360)=37\left(\mathrm{kJ}\right)\end{array}$

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0>0$ chứng tỏ ở điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.

Bài 15.10 trang 47 SBT Hóa học 10: Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn:

(1) $\frac{1}{2}{\mathrm{F}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaF}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

(2) $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaBr}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

(3) $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+\mathrm{NaI}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaBr}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

(4) $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaBr}\left(\mathrm{aq}\right)\to \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

Hay còn viết: $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to {\mathrm{Cl}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

(5) $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+\mathrm{NaI}\left(\mathrm{aq}\right)\to \mathrm{NaBr}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

Hay còn viết: $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+{\mathrm{I}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

a) Từ các giá trị của enthapyl hình thành chuẩn, hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng thế trên.

(Các giá trị khác được cho trong Phụ lục 3, SGK Hóa học 10, Cánh Diều).

b) Nhận xét sự thuận lợi về phương diện nhiệt của các phản ứng thế trong dãy halogen. Kết quả này có phù hợp với quy luật biến đổi tính phi kim của dãy halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học không?

Lời giải:

(1) $\frac{1}{2}{\mathrm{F}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaF}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaF}\right(\mathrm{s}\left)\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Cl}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaCl}\right(\mathrm{s}\left)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{F}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)\\ =-574+\frac{1}{2}\times 0-(-411,2)-\frac{1}{2}\times 0=-162,8\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

(2) $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaBr}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaCl}\right(\mathrm{s}\left)\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaBr}\right(\mathrm{s}\left)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Cl}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)\\ =-411,2+\frac{1}{2}\times 0-(-361,1)-\frac{1}{2}\times 0=-50,1\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

(3) $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+\mathrm{NaI}\left(\mathrm{s}\right)\to \mathrm{NaBr}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaBr}\right(\mathrm{s}\left)\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{I}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{NaI}\right(\mathrm{s}\left)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)\\ =-361,1+\frac{1}{2}\times 0-(-287,8)-\frac{1}{2}\times 0=-73,3\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

(4) $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{NaBr}\left(\mathrm{aq}\right)\to \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

Hay còn viết: $\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to {\mathrm{Cl}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)$

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Cl}}^{-}\right(\mathrm{aq}\left)\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}_2\right(\mathrm{l}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}^{-}\right(\mathrm{aq}\left)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Cl}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)\\ =-167,2+\frac{1}{2}\times 0-(-121,6)-\frac{1}{2}\times 0=-45,6\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

(5) $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+\mathrm{NaI}\left(\mathrm{aq}\right)\to \mathrm{NaBr}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

Hay còn viết: $\frac{1}{2}{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)+{\mathrm{I}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{s}\right)$

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}^{-}\right(\mathrm{aq}\left)\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{I}}_2\right(\mathrm{s}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{I}}^{-}\right(\mathrm{aq}\left)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{Br}}_2\right(\mathrm{l}\left)\right)\\ =-121,6+\frac{1}{2}\times 0-(-55,2)-\frac{1}{2}\times 0=-66,4\left(\mathrm{kJ}\right).\end{array}$

b) Kết quả này có phù hợp với quy luật biến đổi tính phi kim của dãy halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cụ thể, các giá trị biến thiên enthalpy chuẩn đều âm thể hiện quá trình diễn ra thuận lợi về phương diện nhiệt; quy luật tính chất oxi hóa của X: halogen có tính oxi hóa mạnh đẩy được halogen có tính oxi hóa yếu hơn ra khỏi muối của nó.

Bài 15.11 trang 48 SBT Hóa học 10: Phân tử hemoglobin (Hb) trong máu nhận O₂ ở phổi để chuyển thành HbO₂. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO₂ lại chuyển thành Hb và O₂ (để cung cấp O₂ cho các hoạt động sinh hóa cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide (CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:

Hb + O₂ → HbO₂                                 ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-33,05\mathrm{kJ}\left(1\right)$

Hb + CO → HbCO                              ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-47,28\mathrm{kJ}\left(2\right)$

HbO₂ + CO → HbCO + O₂                ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-14,23\mathrm{kJ}\left(3\right)$

HbCO + O₂ → HbO₂ + CO                ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=14,23\mathrm{kJ}\left(4\right)$

Liên hệ giữa mức độ thuận lợi của phản ứng (qua ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$) với những vấn đề thực nghiệm nêu trên.

Lời giải:

Vì các phản ứng (2) và (3) lần lượt có ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ âm hơn phản ứng (1) và (4) nên sự hình thành HbCO thuận lợi hơn sự tạo thành HbO₂. Do vậy không có sự nhả O₂ và giải phóng Hb như trường hợp không có CO. Điều này giải thích sự ngộ độc CO trong máu.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy