Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng

Giải SBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21.4 trang 28 SBT Hóa học lớp 8: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

a) Công thức hóa học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.

b) Số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất.

Lời giải:

M_{hợp chất} = 8,5.2 = 17 g/mol

Khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất:

 $m_N=\frac{\mathrm{17.82,35}}{100}=14gam$

→$n_N=\frac{m_N}{M_N}=\frac{14}{14}=1mol$

Khối lượng của hiđro trong 1 mol hợp chất:

$m_H=\frac{\mathrm{17.17,65}}{100}=3gam$

 →$n_H=\frac{m_H}{M_H}=\frac{3}{1}=3mol$

Vậy trong hợp chất có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

→ Công thức hóa học đơn giản của hợp chất là NH₃.

b) Trong 0,5 mol NH₃ có: 0,5 mol nguyên tử N và 0,5.3 =1,5 mol nguyên tử H.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 21.1 trang 28 SBT Hóa 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 g magie (Mg) trong không khí...  

Bài 21.2 trang 28 SBT Hóa 8: Biết 4 g thủy ngân (Hg) kết hợp với clo tạo ra 5,42 g thủy ngân... 

Bài 21.3 trang 28 SBT Hóa 8: Một loại oxi sắt có thành phần là: 7 phần khối lượng sắt... 

Bài 21.5 trang 28 SBT Hóa 8: Phân đạm urê có công thức hóa học... 

Bài 21.6 trang 28 SBT Hóa 8: Có những chất sau..  

Bài 21.7 trang 28 SBT Hóa 8: Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất...