Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hydrocarbon không no – Hóa 11 Cánh diều

    Với lý thuyết Hóa 11 Bài 13: Hydrocarbon không no chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Cánh diều sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 11.

    1 1,291 07/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 11 Bài 13: Hydrocarbon không no - Cánh diều

    A. Lý thuyết Hydrocarbon không no

    I. Khái niệm, đồng phân và danh pháp

    1. Khái niệm

    -Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (C=C), có công thức chung là CnH2n (n≥2).

    -Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C), có công thức chung là CnH2n-2 (n≥2).

    2. Đồng phân

    -Alkene và alkyne có đồng phân cấu tạo gồm đồng phân về vị trí liên kết bội và đồng phân mạch carbon.

    -Alkene còn có đồng phân hình học.

    3. Danh pháp

    -Tên của alkene và alkyne mạch không phân nhánh:

    Tên tiền tố - số chỉ vị trí liên kết bội – tên hậu tố (ene/yne).

    -Tên của alkene, alkyne có mạch chính được gọi như sau:

    Số chỉ vị trí của mạch nhánh – tên mạch nhánh+tên tiền tố (mạch chính) – số chỉ vị trí liên kết bội – tên hậu tố.

    II. Tính chất vật lý

    -Ở điều kiện thường, các alkene, alkyne có số nguyên tử carbon nhỏ hơn 5 tồn tại ở thể khí.

    -Đều ít tan trong nước nhưng tan tốt trong dung môi hữu cơ.

    -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của alkene và alkyne đều tăng theo chiều tăng số nguyên tử carbon.

    III. Tính chất hóa học

    1. Phản ứng cộng

    - Cộng hydrogen

      (ảnh 1)

    -Cộng halogen

      (ảnh 2)

    -Cộng hydrogen halide

      (ảnh 3)

    -Cộng nước (hydrate hóa)

    (ảnh 4)

    -Quy tắc Markovnikov: Nguyên tử hydrogen ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có nhiều hydrogen hơn, còn nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có ít hydrogen hơn.

    2. Phản ứng trùng hợp alkene

    - Dưới áp suất, xúc tác và nhiệt độ thích hợp, các alkene tham gia phản ứng cộng liên tiếp các phân tử với nhau tạo phân tử polymer.

    3. Phản ứng của alk-1-yne với dung dịch silver nitrate trong ammonia

      (ảnh 5)

    -Các alk-1-yne như ethyne, propyne,… có phản ứng  tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong ammonia.

    4. Phản ứng oxi hóa

    a) Phản ứng với dung dịch potassium permanganate

    - Alkene, alkyne đều bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường

    3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

    3C2H2 + 2KMnO4  KOOC-COOK + 2KOH + 8MnO2 + 2H2O

    b) Phản ứng cháy

    - Các alkene, alkyne cháy tỏa nhiều nhiệt:

      (ảnh 6)

    IV. Ứng dụng và điều chế alkene, alkyne

    1. Ứng dụng

    -Alkene là nguyên liệu để tổng hợp một số polymer như PE, PP,…

    -Alkyne được dùng làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ.

    -Ethylene và acetylene được dùng để làm chín trái cây, điều khiển quá trình sinh mủ của cây cao su.

    -Đèn xì acetylene được sử dụng để hàn, cắt kim loại.

    2. Điều chế

    -Trong công nghiệp, alkene thường được điều chế từ phản ứng cracking alkane trong dầu mỏ.

    -Alkene còn được điều chế bằng phản ứng tách nước từ alcohol:

      (ảnh 7)

    -Acetylene được điều chế bằng cách cho calcium carbide tác dụng với nước:

    CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

    -Acetylene trong công nghiệp được sản xuất chủ yếu từ methane:

      (ảnh 8)

    Sơ đồ tư duy Hydrocarbon không no

    Lý thuyết Hydrocarbon không no – Hóa 11 Cánh diều (ảnh 1)

    B. Bài tập Hydrocarbon không no

    Đang cập nhật ...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,291 07/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: