43 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 14)

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 14)

890 lượt thi
43 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrO₃ là

A. +2.

B. +3.

C. +4

D. +6.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

A. 2CrO₃ + 2NaOH (dư) → Na₂Cr₂O₇ + H₂O.

B. Fe + CrCl₂ → FeCl₂ + Cr.

C. 2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.

D. 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit

A. H₂N-CH₂-NH-CH₂COOH

B. H₂N-CH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-CH₂-COOH.

C. H₂N-CH₂CO-NH-CH(CH₃)-COOH.

D. H₂N-CH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Đipeptit phải được tạo bởi 2 gốc α-aminoaxit

Câu 4:

Tính chất nào của phenol mô tả không đúng?

A. Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa hồng.

B. Trong công nghiệp hiện nay, phenol được sản xuất bằng cách oxi hóa cumen.

C. Phenol tan tốt trong etanol

D. Nitrophenol được dùng để làm chất chống nấm mốc.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Cho 5,04 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 1M, sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 29,16 gam.

B. 19,44 gam

C. 32,40 gam

D. 32,96 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{F e} = 0, 09; n_{A g N O_{3}} = 0, 3$

Do vậy AgNO₃ dư nên ta thu được 0,27 mol Ag.

=> m= 29,16 g

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Xenlulozơ tan tốt trong đimetyl ete.

B. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng gương

C. Glucozơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).

D. Amilozơ và amilopectin là đồng phân của nhau

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng này để điều chế nên sobitol.

Amilozơ và amilopectin đều có CTTQ tương tự nhưng hệ số n khác nhau nên không phải đồng phân.

Câu 7:

Chất X được sử dụng trong quá trình sản xuất nhôm trong công nghiệp để giảm nhiệt đô nóng chảy của nhôm oxit, tăng khả năng dẫn điện của hỗn hợp nóng chảy... X là

A. Bôxit

B. Đôlômit

C. Manhetit

D. Criolit

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z?

A. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

B. K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 7H₂O

C. 4HNO₃ đặc + Cu → 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

D. Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl rắn → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

Để điều chế như hình thì khí Z phải không tan trong nước, thỏa mãn Z là H₂.

Câu 9:

Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với dung dịch HNO₃ đặc. Biện pháp xử lí tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường ít nhất là

A. nút ống nghiệm bằng bông khô.

B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂.

C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

Xem đáp án

Đáp án B

Do khí NO₂ tạo ra tác dụng với Ca(OH)₂ và bị giữ lại.

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 6,12 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ vào nước thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 3,24 gam Ag. Khối lượng saccarozơ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 3,42 gam

B. 3,24 gam

C. 2,70 gam

D. 2,16 gam

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{A g} = 0, 03 \to n_{G l u} = 0, 015 \to m_{s a c} = 6, 12 - 0, 015.180 = 3, 42 g$

Câu 11:

Trường hợp nào dưới đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa?

A. Để gang ở ngoài không khí ẩm.

B. Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl.

C. Vỏ tàu làm bằng thép neo đậu ngoài bờ biển.

D. Đốt Al trong khí Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là tồn tại 2 điện cực khác bản chất, tiếp xúc với nhau và nhúng trong cùng một dung dịch điện li.

Đốt Al bằng Cl₂ là hiện tượng ăn mòn hóa học.

Câu 12:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau:

Chất rắn X là

A. NH₄Cl.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl

D. NH₄NO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

X bay hơi và không bị nhiệt phân do vậy X phải là NH₄Cl.

Câu 13:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Isoamyl axetat có mùi chuối chín

B. Đốt cháy hoàn toàn nilon-6,6 hoặc tơ lapsan trong oxi, đều thu được nitơ đơn chất.

C. Các cacbohiđrat có công thức tổng quát dạng C_n(H₂O)_m.

D. Dung dịch glyxin và dung dịch anilin đều không làm đổi màu quì tím.

Xem đáp án

Đáp án B

Thành phần tơ lapsan không có nguyên tố N, tơ lapsan trùng ngưng từ axit terephtalic và etylen glicol

Câu 14:

Để phân biệt dầu nhớt để bôi trơn động cơ và dầu thực vật, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Hòa tan vào ancol etylic, chất nào tan là dầu thực vật

B. Đun nóng với dung dịch NaOH, sau đó để nguội. Cho sản phẩm thu được phản ứng với Cu(OH)₂, thấy tạo ra dung dịch màu xanh thẫm là dầu thực vật.

C. Chất nào tan trong dung dịch HCl là dầu nhớt.

D. Hòa tan vào nước, chất nào nhẹ nổi lên mặt nước là dầu thực vật

Xem đáp án

Đáp án B

Dầu thực vật bản chất là triglixerit tác dụng với NaOH tạo glixerol. Glixerol tạo phức màu xanh với Cu(OH)₂.

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một anđehit đơn chức X thu được 6,72 lít (đktc) khí CO₂. Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol AgNO₃ trong NH₃. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₂O

B. C₃H₄O

C. C₃H₆O

D. C₄H₆O

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{C O_{2}} = 0, 3 m o l \to C_{X} = 3$

X tác dụng với AgNO₃ theo tỉ lệ 1:3 do vậy X phải là CH≡C-CHO (C₃H₂O)

Câu 16:

Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra

A. Cho Cr₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng

B. Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

C. Cho dung dịch Fe(NO₃)₃ vào dung dịch AgNO₃.

D. Nhỏ dung dịch Br₂ vào dung dịch chứa NaCrO₂ và NaOH.

Xem đáp án

Đáp án D

2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Câu 17:

Cho các chất: CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃(1), CH₃-CH=CH-COOH (2), CH₃-CH=CH-C₂H₅ (3), CH₂=CH-CH=CH-CH₃ (4), CHºC-CH₃ (5), CH₃-CºC-CH₃ (6). Các chất có đồng phân hình học (cis-trans) là

A. 1,2, 3, 4

B. 3, 6

C. 2, 3, 4

D. 1, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất có đồng phân hình học là 2, 3, 4.

Các chất có đồng phân hình học phải có dạng a(b)C=C(c)(d) với điều kiện a≠b; c≠d.

Câu 18:

Cho a gam AlCl₃ vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được 2m gam kết tủa. Nếu cho 925 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 13,35 gam

B. 53,4 gam.

C. 26,7 gam.

D. 40,05 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{H C l} = 0, 2 m o l$

Nếu cho 0,65 mol NaOH vào X thì thu được 2m gam kết tủa còn nếu thêm 0,925 mol NaOH thì thu được m gam kết tủa. Chứng tỏ lúc cho 0,925 mol NaOH thì có sự hòa tan kết tủa.

Khi cho 0,65 mol NaOH tác dụng với X thì chỉ có 0,45 mol NaOH tác dụng với AlCl₃ còn khi cho 0,925 mol thì có 0,725 mol tác dụng.

Nhận thấy 0,925-0,45>0,45 do vậy lúc cho 0,65 mol NaOH thì chưa hòa tan kết tủa.

$n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{0, 45}{3} = 0, 15 m o l$

Do vậy lúc cho 0,925 mol NaOH thì thu được 0,075 mol kết tủa.

$\to n_{A l {C l}_{3}} = \frac{0, 725 - 0, 075.3}{4} + 0, 075 = 0, 2 m o l \to a = 26, 7 g a m$

Câu 19:

Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Hỗn hợp gồm Na và Al₂O₃ có tỉ lệ mol 1 : 1 tan hết trong nước dư.

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂, thu được kết tủa keo trắng

C. Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.H₂O

D. Các kim loại kiềm từ Li đến Cs có nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

Xem đáp án

Đáp án C

Thạch cao nung có công thức CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O.

HCl dư sẽ hòa tan kết tủa Al(OH)₃ được tạo thành.

Na:Al₂O₃ phải từ 2:1 trở lên mới tan hoàn toàn.

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm metan, propan, etilen, buten có tổng số mol là 0,57 mol và khối lượng là m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lít O₂ (đktc). Cho m gam X qua dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng là 0,35 mol. Giá trị của m là

A. 22,28

B. 24,42

C. 24,24

D. 22,68

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{B r_{2}} = n_{a n k e n} = 0, 35 \to n_{a n k a n} = 0, 22 m o l$

Quy đổi X về CH₂ và 0,22 mol H₂.

Đốt cháy X cần 2,45 mol O₂.

$\to n_{C H_{2}} = \frac{2, 45 - \frac{0, 22}{2}}{1, 5} = 1, 56 m o l \to m = 22, 28 g$

Câu 21:

Có các dung dịch muối AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, MgCl₂, FeCl₃ đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Đánh dấu ngẫu nhiên 5 mẫu thử tương ứng với X, Y, Z, T, U rồi nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử trên thì thu được kết quả trong bảng như sau:

Mẫu

Thuốc thử

Ba(OH)₂

Kết tủa màu nâu đỏ

Khí mùi khai

Kết tủa trắng, khí mùi khai

Kết tủa trắng

Kết tủa keo trắng, sau đó tan ra

Các chất X, Y, Z, T, U lần lượt là

A. FeCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, MgCl₂, AlCl₃.

B. FeCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, AlCl₃, MgCl₂.

C. FeCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, AlCl₃.

D. FeCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, AlCl₃, MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án C

X tạo kết tủa màu đỏ do vậy X là FeCl₃ kết tủa màu đỏ là Fe(OH)₃.

Y tạo khí mùi khai nên Y phải là NH₄NO₃.

Z tạo khí mùi khai là NH₃ và kết tủa trắng do vậy Z là (NH₄)₂SO₄ và kết tủa là BaSO₄.

T là MgCl₂ và tạo kết tủa trắng Mg(OH)₂.

U là AlCl₃ kết tủa keo trắng là Al(OH)₃ tan trong kiềm dư.

Câu 22:

Mẫu

Thuốc thử

Ba(OH)₂

Kết tủa màu nâu đỏ

Khí mùi khai

Kết tủa trắng, khí mùi khai

Kết tủa trắng

Kết tủa keo trắng, sau đó tan ra

Các chất X, Y, Z, T, U lần lượt là

A. FeCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, MgCl₂, AlCl₃.

B. FeCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, AlCl₃, MgCl₂.

C. FeCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, AlCl₃.

D. FeCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, AlCl₃, MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án C

X tạo kết tủa màu đỏ do vậy X là FeCl₃ kết tủa màu đỏ là Fe(OH)₃.

Y tạo khí mùi khai nên Y phải là NH₄NO₃.

Z tạo khí mùi khai là NH₃ và kết tủa trắng do vậy Z là (NH₄)₂SO₄ và kết tủa là BaSO₄.

T là MgCl₂ và tạo kết tủa trắng Mg(OH)₂.

U là AlCl₃ kết tủa keo trắng là Al(OH)₃ tan trong kiềm dư.

Câu 23:

Cho các hợp chất hữu cơ sau: phenol, axit acrylic, anilin, vinyl axetat, metylamin, glyxin. Trong các chất đó, số chất làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường là phenol, axit acrylic, anilin và vinyl axetat.

Câu 24:

Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5:4) tác dụng với H₂O dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 20,07%.

B. 34,8%.

C. 33,43%.

D. 14,4%.

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử số mol Al là x thì số mol Na là 1,25x.

Cho X tác dụng với H₂O thì số mol H₂ thu được là 2,125x mol.

Z tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được 0,25V lít khí tức 0,53125x mol

$\to % F e = \frac{56.0, 53125 x}{27 x + 1, 25 x . 23 + 0, 53125 x . 56} = 34, 795 %$

Câu 25:

Cho hỗn hợp rắn gồm Na₂O, BaO, NaHCO₃, Al₂O₃ và NH₄Cl có cùng số mol vào nước dư. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là

A. BaCl₂, NaAlO₂, NaOH

B. Na₂CO₃, NaCl và NaAlO₂.

C. AlCl₃, NaCl, BaCl₂.

D. NaCl và NaAlO₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Giả sử có cùng một mol mỗi chất.

1 mol Na₂O tạo 2 mol NaOH, 1mol BaO tạo 1 mol Ba(OH)₂.

4 mol OH^- tạo ra phản ứng vừa đủ với 1 mol HCO₃^-, 1 mol NH₄⁺ và 1 mol Al₂O₃.

CO₃^2- tạo ra phản ứng vừa đủ với Ba²⁺ tạo BaCO₃.

Do vậy ta chỉ còn ion Na⁺, AlO₂^- và Cl^- vậy X chứa NaAlO₂ và NaCl.

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a) Thuỷ phân hoàn toàn một este no trong môi trường kiềm luôn thu được muối và ancol.

(b) Dung dịch saccarozơ không tác dụng với Cu(OH)₂ cho dung dịch phức màu xanh lam.

(d) Để phân biệt anilin và ancol etylic ta có thể dùng dung dịch NaOH hoặc HCl.

(e) Các peptit đều dễ bị thuỷ phân trong môi trường axit hoặc kiềm hoặc có mặt của men thích hợp.

(f) C₆H₅CH₂NH₂ còn có tên gọi là benzylmetanamin.

Số phát biểu đúng là:

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các phát biểu đúng là c, d, e.

a sai do nếu là este vòng thì có thể tạo ra muối tạp chức.

b sai do saccarozơ tạo được phức.

f sai do gốc benzyl đã là C₆H₅CH₂-.

Câu 27:

Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm HCOOC₂H₅ và H₂NC₃H₅(COOH)₂ tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Đốt cháy hoàn toàn 25,8 gam hỗn hợp X trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 87,5 gam

B. 105,5 gam

C. 95,0 gam

D. 47,5 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol của HCOOC₂H₅ và H₂NC₃H₅(COOH)₂ lần lượt là a, b.

=> 74a+147b= 25,8

X tác dụng vừa đủ 0,35 mol NaOH => a+2b= 0,35

Giải được: a=0,15; b=0,1.

Đốt cháy X thu được CO₂ 0,95 mol CO₂, H₂O và N₂.

Dẫn sản phẩm cháy qua Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa là 0,95 mol CaCO₃ vậy m=95.

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂trong không khí

(d) Nhiệt phân Mg(NO₃)₂

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ (dư).

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(h) Cho Ba vào dung dịch CuCl₂ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

a- thu được Ag.

b- thu được Fe.

e-thu được Cu.

h-thu được Ag.

Câu 29:

Có các phát biểu sau:

(a) Nước brom có thể phân biệt được các dung dịch alanin, glucozơ, fructozơ.

(b) Nhỏ dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch phenylamoni clorua xuất hiện phân lớp chất lỏng.

(d) Triolein tan dần trong dầu hỏa tạo dung dịch đồng nhất.

(e) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường không đổi, khoảng 0,1%.

(g) Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc do chứa nhiều fructozơ.

(h) Ở dạng α hoặc b, phân tử glucozơ đều có chứa 1 nhóm -CHO.

(i) Etyl aminoaxetat là chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch HCl loãng.

Số phát biểu đúng là:

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Phát biểu đúng là b, d, e.

a sai do không phân biệt được alanin và fructozơ.

c sai do anilin nặng hơn nước.

g sai do chứa nhiều glucozơ.

h sai do mạch vòng không có nhóm –CHO.

i sai do etyl aminoaxetat có tính bazơ

Câu 30:

Có các phát biểu sau:

(a) Nước brom có thể phân biệt được các dung dịch alanin, glucozơ, fructozơ.

(b) Nhỏ dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch phenylamoni clorua xuất hiện phân lớp chất lỏng.

(d) Triolein tan dần trong dầu hỏa tạo dung dịch đồng nhất.

(e) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường không đổi, khoảng 0,1%.

(g) Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc do chứa nhiều fructozơ.

(h) Ở dạng α hoặc b, phân tử glucozơ đều có chứa 1 nhóm -CHO.

(i) Etyl aminoaxetat là chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch HCl loãng.

Số phát biểu đúng là:

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Phát biểu đúng là b, d, e.

a sai do không phân biệt được alanin và fructozơ.

c sai do anilin nặng hơn nước.

g sai do chứa nhiều glucozơ.

h sai do mạch vòng không có nhóm –CHO.

i sai do etyl aminoaxetat có tính bazơ

Câu 31:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,4.

B. 1,2

C. 1,6.

D. 1,0.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{C O_{2}} = 0, 1; n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 02$

Cho toàn bộ Y tác dụng với BaCl₂ dư thu được 0,06 mol kết tủa BaCO₃.

Do vậy trong Y chứa 0,06 mol K₂CO₃.

Bảo toàn C nên Y còn chứa 0,06 mol KHCO₃.

Bảo toàn nguyên tố K: $n_{K O H} = 0, 06.2 + 0, 06 - 0, 02.2 = 0, 14 \to x = 1, 4$

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho NH₄Cl tác dụng với NaOH.

(b) Cho NH₃ tác dụng với O₂ dư ở nhiệt độ cao.

(d) Cho HCl đặc tác dụng với dung dịch K₂Cr₂O₇.

(e) Sục khí CO₂ qua nước vôi trong dư.

(f) Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ.

(g) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng.

(h) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được đơn chất là ?

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án B

b-thu được N₂.

c-thu được O₂.

d-thu được Cl₂.

f-thu được Cu và Cl₂.

h-thu được H₂.

Câu 33:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho NH₄Cl tác dụng với NaOH.

(b) Cho NH₃ tác dụng với O₂ dư ở nhiệt độ cao.

(d) Cho HCl đặc tác dụng với dung dịch K₂Cr₂O₇.

(e) Sục khí CO₂ qua nước vôi trong dư.

(f) Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ.

(g) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng.

(h) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được đơn chất là ?

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án B

b-thu được N₂.

c-thu được O₂.

d-thu được Cl₂.

f-thu được Cu và Cl₂.

h-thu được H₂.

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(1) Poliacrilonitrin là vật liệu polime có tính dẻo.

(2) Tripanmitin có nhiệt độ nóng chảy cao hơn triolein.

(3) Hàm lượng cacbon trong amilopectin nhiều hơn trong xenlulozơ.

(4) Ở điều kiện thường, alanin là chất lỏng, không màu, rất độc và ít tan trong nước.

(5) Đun nóng các protein đơn giản trong môi trường kiềm, thu được các a-amino axit.

(6) Trùng ngưng caprolactam thu được tơ nilon-6.

(7) Trùng hợp isopren thu được cao su thiên nhiên.

(8) Theo nguồn gốc, người ta chia polime thành hai loại: polime trùng hợp và polime trùng ngưng.

(9) Đa số các polime không tan trong các dung môi thông thường.

(10) Điều kiện để monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có nhiều nhóm chức.

Số phát biểu sai là:

A. 8

B. 9

C. 7

D. 10

Xem đáp án

Đáp án A

1-sai.

3-sai do CTPT đều có dạng (C₆H₁₀O₅)_n.

4-sai do alanin là chất rắn không màu, ngọt và tan nhiều trong nước.

5-sai do thu được muối.

6-sai do đây là trùng hợp.

7-sai, cao su thiên nhiên được tạo bởi các gốc isopren nhưng trùng hợp isopren thu được cao su tổng hợp isopren.

8-sai, theo nguồn gốc chia làm 3: nhân tạo, tổng hợp, thiên nhiên.

10-sai, phải có liên kết bội hoặc vòng kém bền

Câu 35:

Thủy phân hoàn toàn một trieste X cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối có tổng khối lượng là 25,2 gam và 9,2 gam ancol Z. Mặt khác, 67,2 gam X làm mất màu tối đa dung dịch chứa a mol Br₂. Giá trị của a là:

A. 1,5

B. 1,2

C. 0,9

D. 1,8

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{N a O H} = 0, 3 \to n_{X} = 0, 1 B T K L : m_{X} = 25, 2 + 9, 2 - 0, 3.40 = 22, 4 \to M_{X} = 224$

X có CTPT là C₁₀H₈O₆ $\to k_{X} = 7$

Mặt khác ta có $M_{Z} = 92$ nên Z là C₃H₅(OH)₃.

Vậy CTCT của X là (CH≡C-COO)₂(HCOO)C₃H₅.

Vậy X tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:6.

$\to a = \frac{67, 2}{224} . 3 = 1, 8 m o l$

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe. Cho hỗn hợp X tác dụng với O₂, sau một thời gian thu được (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 3 sản phẩm khử có cùng số mol gồm NO, N₂O, NH₄NO₃. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 647a gam chất rắn khan. Đốt hỗn hợp X bằng V lít hỗn hợp khí Cl₂ và O₂ (đktc) thu được hỗn hợp Z gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 354,58 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 15,68

B. 14,56

C. 16,80

D. 12,32

Xem đáp án

Đáp án A

$m_{X} = 136 a \to m_{O} = 11, 36 \to n_{O} = 0, 71 m o l$

Quy đổi hỗn hợp X về a mol Mg, 2a mol Fe và 0,71 mol O.

Y tác dụng với HNO₃ dư tạo ra khí NO, N₂O và dung dịch chứa muối NH₄NO₃.

Cô cạn dung dịch thu được rắn chứa a mol Mg(NO₃)₂ , 2a mol Fe(NO₃)₃ và NH₄NO₃ $\to n_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 1875 a$

Do vậy số mol NO và N₂O đều là 0,1875a.

Bảo toàn e: 2a+2a.3=0,71.2+0,1875a.3+0,1875a.8+0,1875a.8

=> a= 0,32

Đốt hỗn hợp X bắng Cl₂ và O₂ thu được Z.

Hòa tan Z cần 1,6 mol HCl $\to n_{O} = 0, 8 \to n_{O_{2}} = 0, 4$

Gọi số mol Cl₂ là x , kết tủa thu được là AgCl 2x +1,6 và Ag.

Bảo toàn e:

$n_{A g} = 0, 32.2 + 0, 64.3 - 0, 8.2 - 2 x = 0, 96 - 2 x \to 108 (0, 96 - 2 x) + (108 + 35, 5) (2 x + 1, 6) = 354, 58$

Giải được: x=0,3.

=> V= (0,3+0,4).22,4= 15,68

Câu 37:

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Sục CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃

(2) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

(4) Cho NaHSO₄ dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(5) Sục H₂S vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(6) Cho AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Cho CrO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(8) Cho ure vào nước vôi trong.

(9) Cho KOH dư vào dung dịch CrCl₃.

(10) Cho dung dịch H₃PO₄ vào dung dịch CaCl₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 7

B. 6

C. 9

D. 8

Xem đáp án

Đáp án A

1-kết tủa H₂SiO₃.

4-kết tủa BaSO₄.

5-kết tủa CuS.

6-kết tủa AgCl.

7-kết tủa BaCrO₄.

8-Kết tủa CaCO₃.

10-kết tủa Ca₃(PO₄)₂.

Câu 38:

Hòa tan hết 5,2 gam hỗn hợp FeS₂, FeS và Cu vào a mol HNO₃, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và 3,36 lít khí Y (đktc) chứa một khí duy nhất. Nếu nhỏ dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X thì thu được 11,65 gam kết tủa. Dung dịch X hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của a là:

A. 0,60.

B. 0,24

C. 0,28.

D. 0,32.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N O} = 0, 15$

Cho BaCl₂ dư vào X thu được kết tủa là BaSO_{4 $\to n_{B a S O_{4}} = 0, 05 m o l$}

Quy đổi hỗn hợp về Fe x mol, Cu y mol và S 0,05 mol (bảo toàn S).

=> 56x+64y+0,05.32= 5,2

Bảo toàn e: 2x+0,06+2y+0,05.6= 0,15.3 Giải ra nghiệm âm loại.

TH1: HNO₃ hết thì X hòa tan được 0,03 mol Cu do có 0,06 mol Fe³⁺.

TH2: HNO₃ dư.

=> 3x+2y+0,05.6=0,15.3

giải được x = y = 0,03.

$\to n_{H N O_{3 d ư}} = \frac{0, 03.2 - 0, 03}{3} . 4 = 0, 04$

Bảo toàn nguyên tố N: $n_{H N O_{3}} = a = 0, 04 + 0, 15 + 0, 03.3 + 0, 03.2 - 0, 05.2 = 0, 24 m o l$

Câu 39:

Hỗn hợp E chứa chất X (C₃H₁₀O₄N₂) và chất Y (CH₄ON₂). Đun nóng hoàn toàn 10,32 gam E với dung dịch NaOH dư, thu được 5,376 lít hỗn hợp khí Z (đktc) và dung dịch có chứa một muối của axit đa chức. Nếu lấy 10,32 gam hỗn hợp E trên tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch có chứa m gam các chất hữu cơ. Giá trị m là

A. 5,4 gam

B. 6,3 gam

C. 4,5 gam

D. 3,6 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Do thu được muối của axit đa chức nên X là NH₄OOC-COOH₃NCH₃.

Chất Y là (NH₂)₂CO.

Gọi số mol của X và Y lần lượt là x, y

=> 138x+60y= 10,32

Cho E tác dụng với NaOH thu được khí gồm NH₃ x+2y mol và CH₃NH₂ x mol.

=> 2x+2y= 0,24 mol

Giải được: x=0,04; y=0,08.

Cho E tác dụng với HCl loãng dư thì chất hữu cơ thu được là HOOC-COOH 0,04 mol và 0,04 mol CH₃NH₃Cl

=> m=6,3 gam

Câu 40:

Điện phân dung dịch chứa m gam KCl có màng ngăn, điện cực trơ cho đến khi dung dịch chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol thì dừng lại thu được dung dịch X. Hấp thụ 0,2m gam CO₂ vào dung dịch X thu được dung dịch Y chứa 37,0778 gam chất tan. Rót từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch Y thu được 0,896 lít CO₂ (đktc). Giá trị của x là

A. 0,108.

B. 0,117.

C. 0,124.

D. 0,136.

Xem đáp án

Đáp án B

m=74,5a $\to n_{C O_{2}} = \frac{149}{440} a m o l$

Dung dịch X có 2 chất tan là KCl 0,5a mol và KOH 0,5 a mol.

BTKL: 0,5a.74,5+0,5a.56+14,9a-(0,5a- $\frac{149}{440}$ a).18= 37,0778

Giải hệ: a=0,48.

Rót từ từ x mol HCl thu được 0,04 mol CO₂.

$\to x = 0, 04 + (0, 5 a - \frac{149}{440} a) = 0, 1175$

Câu 41:

X là este đơn chức, không có phản ứng tráng bạc. Axit cacboxylic Y là đồng phân của X. Trong phân tử X và Y đều có vòng benzen. Cho 0,2 mol hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Z chứa ba muối. Đốt cháy hoàn toàn muối trong Z, dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 142,5 gam kết tủa. Khối lượng muối cacboxylat trong dung dịch Z là

A. 18,1 gam

B. 27,1 gam

C. 20,2 gam

D. 27,8 gam

Xem đáp án

Đáp án C

0,2 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ 0,35 mol NaOH do vậy có 0,15 mol este Xvà 0,05 axit Y.

Đốt cháy hoàn toàn muối, dẫn khí thoát ra vào nước vôi trong thu được kết tủa là CaCO₃ 1,425 mol.

Ta có: $n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 175 m o l \to n_{C h h} = 0, 175 + 1, 425 = 1, 6 \to C_{X; Y} = 8$

Do vậy X là CH₃COOC₆H₅ 0,15 mol còn Y là C₇H₇COOH.

Muối cacboxylat là CH₃COONa 0,15 mol và C₇H₇COONa 0,05 mol.

$\to m_{m u ố i} = 20, 2 g$

Câu 42:

Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂ và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)₂ trong hỗn hợp X là.

A. 16,2%.

B. 21,1%.

C. 14,1%.

D. 10,8%.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H C l} = 0, 8 m o l$

Rắn không tan là Cu 0,12 mol do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂ , CuCl₂ và HCl dư (có thể có).

Cho AgNO₃ dư vào Y thu được khí là 0,045 mol NO do vậy HCl dư 0,18 mol.

Và kết tủa thu được gồm AgCl 0,8 mol và Ag $\to n_{A g} = 0, 105 m o l$

$\to n_{F e C l_{2}} = 0, 105 + 0, 045.3 = 0, 24 m o l \to n_{C u C l_{2}} = 0, 07 m o l$

Gọi số mol Fe₃O₄; Fe(OH)₃ và Fe(OH)₂ lần lượt là a, b, c.

=> 232a+107b+90c+0,19.64= 33,26

Bảo toàn Fe: 3a+b+c= 0,24

Bảo toàn e: 2a+b= 0,07.2

Giải hệ: a= 0,04; b= c= 0,06.

$\to % F e {(O H)}_{2} = 16, 24 %$

Câu 43:

Hỗn hợp X gồm đipeptit C₅H₁₀N₂O₃, este đa chức C₄H₆O₄, este C₅H₁₁O₂N. Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và hỗn hợp khí Z gồm các chất hữu cơ. Cho Z thu được tác dụng với Na dư thấy thoát ra 0,448 lít khí H₂(đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn Z thu được 1,76 gam CO₂. Còn oxi hóa Z bằng CuO dư đun nóng, sản phẩm thu được cho vào dung dịch AgNO₃/NH₃dư thì thấy tạo thành 10,8 gam Ag. Giá trị của m là:

A. 7,17

B. 6,99

C. 7,67

D. 7,45

Xem đáp án

Đáp án D

Dipeptit trong X có dạng Gly-Ala.

Cho X tác dụng vừa đủ với 0,08 mol NaOH thu được m gam muối khan và các chất hữu cơ.

Cho các chất hữu cơ tác dụng với Na thu được 0,02 mol H₂_{$\to n_{O H a n c o l} = 0, 04$}

Mặt khác đốt cháy Z thu được 0,04 mol CO₂.

Do vậy trong Z chứa HOCH₂CH₂OH và CH₃OH.

Vậy este đa chức là HCOOCH₂CH₂OOCH và este còn lại là C₃H₈NCOOCH₃.

Gọi số mol của 2 ancol CH₃OH và C₂H₄(OH)₂ lần lượt là a, b => a+2b= 0,04

Oxi hóa Z thu được OHC-CHO và HCHO.

Tráng bạc thu được 0,1 mol Ag => 4a+4b= 0,1

Giải được: a=0,01; b=0,015.

$\to n_{d i p e p t i t} = \frac{0, 08 - 0, 015.2 - 0, 01}{2} = 0, 02 m o l$

Muối thu được gồm 0,02 muối Gly, 0,02 mol muối Ala, 0,03 mol muối HCOONa và 0,01 mol C₃H₈NCOONa.

=> m=7,45 g

Bắt đầu thi ngay

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3