40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 7)

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 7)

866 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Etyl fomat là một este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Công thức cấu tạo của etyl fomat làEtyl fomat là một este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Công thức cấu tạo của etyl fomat là

A. CH₃COOCH₃

B. HCOOC₂H₅

C. HCOOCH₃

D. HCOOCH=CH₂

Đáp án B

Etyl fomat là este tạo bởi axit HCOOH và ancol C₂H₅OH → este: HCOOC₂H₅

Câu 2:

Tên gọi của amin có công thức cấu tạo CH₃-NH-CH₂-CH₃ là?

A. N–metyletylamin

B. metyletanamin

C. metyletylamin

D. etylmetylamin

Đáp án D

CH₃: metyl; C₂H₅: etyl → etylmetylamin

Câu 3:

Trong quá trình luyện gang, người ta thường sử dụng chất nào sau đây để loại bỏ SiO₂ ra khỏi gang?

A. CaCO₃

B. CO

C. Ca

D. CO₂

Đáp án A

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sau đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng chảy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên gang

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho Cr(OH)₃ vào dung dịch NaOH loãng

B. Cho bột Fe vào dung dịch CrSO₄

C. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇

D. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄

Đáp án B

Tính khử của Fe < Cr → không đẩy được Cr(II) ra khỏi muối

Câu 5:

Khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit. Thành phần hóa học chủ yếu trong các khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là:

A. CO, NO

B. CO, NO₂

C. CO₂, N₂

D. SO₂, NO₂

Đáp án D

Nguyên nhân chính gây mưa axit: SO₂, NO₂

Câu 6:

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thì thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là

A. 15 lít.

B. 16,5 lít.

C. 14,5 lít.

D. 14,39 lít.

Đáp án D

C₆H₇O₂(OH)₃ + 3HNO₃ → C₆H₇(NO₂)₃ + 3H₂O.

3.63 297

$\frac{29, 7.3.63}{297.0, 9} = 21 \overset{H = 90}{\leftarrow} 29, 7$

H=96% → $m_{d d H N O 3}$ $= \frac{21}{0, 96} = 21, 875 k g$

$V_{d d H N O 3}$ = $\frac{m}{D} = \frac{21, 875.1000}{1, 52} = 14391 m l = 14, 391 l í t$

Câu 7:

Polime nào sau đây là tơ được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?

A. Poliacrilonitrin

B. Poli(hexametylen–ađipamit).

C. Polietilen

D. Polienantamit

Đáp án A

vinyl xianua CH₂=CH-CN trùng hợp tạo poliacrilonitrin (CH₂-CH(CN)-)_n.

Câu 8:

Este nào sau đây không được điều chế từ axit cacboxylic và ancol tương ứng?

A. CH₂=CHCOOCH₃

B. CH₃COOCH=CH₂

C. CH₃OOC–COOCH₃

D. CH₃OOC–COOCH₃

Đáp án B

Este dạng RCOOC=CR’ không được điều chế từ axit và ancol tương ứng.

Câu 9:

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, Mg(OH)₂. Các chất điện li yếu là:

A. HClO, HNO₂, K₃PO₄.

B. HClO, HNO₂, Mg(OH)₂.

C. Mg(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂

D. Mg(OH)₂, HNO₂, H₂SO₄.

Đáp án B

Các chất H₂SO₄, K₄PO₄, NH₄Cl là những chất điện li mạnh

Câu 10:

Mẫu nước cứng chứa các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^‒, SO₄^2‒ và HCO₃^‒. Nhận định sai là:

A. Mẫu nước trên làm mất tác dụng của xà phòng

B. Nếu dùng mẫu nước trên để nấu thức ăn sẽ làm thức ăn mau chín nhưng giảm mùi vị.

C. Mẫu nước trên có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu

D. Dùng dung dịch Na₂CO₃ có thể làm mềm tính cứng của mẫu nước cứng trên

Đáp án B

Nước cứng làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

Câu 11:

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 3,913. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là?

A. 25%.

B. 15%.

C. 30%.

D. 20%.

Đáp án D

Câu 12:

Phương pháp hiện đại dùng để điều chế axetanđehit là

A. cho axetilen hợp nước ở 80^oC và xúc tác HgSO₄

B. oxi hoá etilen bằng O₂ có xúc tác PdCl₂ và CuCl₂(t^oC)

C. oxi hoá ancol etylic bằng CuO nung nóng

D. thuỷ phân dẫn xuất halogen (CH₃–CHCl₂) trong dung dịch NaOH

Đáp án B

Phương pháp hiện đại điều chế anđehit axetic là oxi hóa không hoàn toàn etilen:

2CH₂=CH₂ + O₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ 2CH₃-CHO

Câu 13:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột là hỗn hợp gồm amilozơ và amilopectin đều tan tốt trong nước nóng

B. Fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng thu được kết tủa bạc trắng

C. Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói

D. Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam

Đáp án A

Tinh bột là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội. Trong nước nóng từ 65^oC trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt gọi là hồ tinh bột

Câu 14:

Cho phương trình hóa học hai phản ứng sau:

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

(2) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂;

Nhận định đúng là:

A. Al có tính lưỡng tính

B. Ở phản ứng (2), H₂O đóng vai trò là chất oxi hóa

C. Ở phản ứng (1), anion Cl^‒ trong axit HCl đóng vai trò là chất oxi hóa

D. Ở phản ứng (2), NaOH đóng vai trò là chất oxi hóa

Đáp án B

ở phản ứng (2), trong H₂O số oxi hóa của H là +1, sau phản ứng trong H₂ số oxi hóa là 0 → chất oxi hóa

Câu 15:

Một hỗn hợp Y gồm CH₃OH, CH₃COOH, C₆H₅OH tác dụng vừa đủ với Na sinh ra 672ml khí (đktc) và hỗn hợp rắn X. Nếu đốt cháy hết Y thu được 4,032 lit CO₂(đktc). Nếu đốt cháy hết X thì số mol CO₂ tạo ra là

A. 0,15

B. 0,16

C. 0,18

D. 0,12

Đáp án A

$Y \overset{O_{2}}{\to} C O_{2} n_{H_{2}} = 0, 03 \to n_{N a} = 2.0, 03 = 0, 06 \to n_{X} = 0, 06 \to n_{N a 2 C O_{3}} = 0, 03$

Đốt X thu được 0,18 mol CO₂ → Tổng số mol C trong X là 0,18 → $n_{C O_{2} (X)}$ = 0,18 – $n_{N a_{2} C O_{3}}$ = 0,15

Câu 16:

Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

A. Bản chất của quá trình điều chế là một phản ứng trao đổi ion

B. Do HNO₃ có phân tử khối lớn hơn không khí nên mới thiết kế ống dẫn hướng xuống

C. Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, trong đó chiều thuận là chiều toả nhiệt

D. HNO₃ sinh ra trong bình cầu ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

Đáp án C

- Để điều chế HNO₃ trong PTn, người ta đun hỗn hợp NaNO₃(rắn) với H₂SO₄ (đặc).

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃.

Phản ứng 1 chiều, và hơi HNO₃ thoát ra được dẫn vào bình làm lạnh và ngưng tụ.

Câu 17:

Cho hỗn hợp gồm CH₃COOCH₃ và C₆H₅COOCH₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam ancol. Giá trị của m là

A. 4,6

B. 3,2

C. 6,4

D. 9,2

Đáp án C

$n_{N a O H} = n_{e s t e} = n_{a n c o l} = 0, 2 m o l \to m = 6, 4 g a m$

Câu 18:

X, Y, Z, T, P là các dung dịch chứa các chất sau: axit glutamic, alanin, phenylamoni clorua, lysin và amoni clorua. Thực hiện các thí nghiệm và có kết quả ghi theo bảng sau:

Các chất X, Y, Z, T, P lần lượt là

A. amoni clorua, lysin, alanin, phenylamoni clorua, axit glutamic

B. amoni clorua, phenylamoni clorua, alanin, lysin, axit glutamic

C. axit glutamic, lysin, alanin, amoni clorua, phenylamoni clorua

D. axit glutamic, amoni clorua, phenylamoni clorua, lysin, alanin

Đáp án A

Amoni clorua: NH₄Cl; lysin: NH₂-[CH₂]₄CH(NH₂)COOH; alanin: C₆H₅NH₂; axit glutamic: HOOC-[CH₂]₂CH(NH₂)COOH; phenylamoni clorua: C₆H₅NH₃Cl.

Những chất làm quỳ hóa đỏ: NH₄Cl, C₆H₅NH₃Cl, HOOC-[CH₂]₂CH(NH₂)COOH

Chất làm quỳ chuyển xanh: NH₂-[CH₂]₄CH(NH₂)COOH

Chất không làm quỳ chuyển màu: C₆H₅NH_2.

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

NH₂-[CH₂]₄CH(NH₂)COOH + NaOH → NH₂-[CH₂]₄CH(NH₂)COONa + H₂O

C₆H₅NH₂không tác dụng NaOH

C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O.

HOOC-[CH₂]₂CH(NH₂)COOH + 2NaOH → NaOOC-[CH₂]₂CH(NH₂)COONa + 2H₂O

Câu 19:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. $S O_{2}$

B. $C O_{2}$

C. $H_{2}$

D. $C l_{2}$

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

X là SO₂, bị hấp thụ bởi dung dịch Br₂: SO₂+ Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.

Y là CO₂

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng phương pháp nào?

A. đốt cháy một hỗn hợp bột magie và cát nghiền mịn

B. cho silic đioxit tác dụng vời axit flohiđric

C. dùng than cốc khử silic đioxit ở nhiệt độ cao

D. nung than cốc, cát (SiO₂) và Ca₃(PO₄)₂ trong lò điện (1200^oC)

Đáp án A

Silic được điều chế bằng cách dùng chất khử mạnh như Mg, Al, C khử SiO₂ ở nhiệt độ cao.

SiO₂ + 2Mg $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MgO + Si

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn x mol chất béo X, thu được y mol CO₂ và z mol H₂O. Mặt khác x mol X tác dụng với dung dịch chứa tối đa 5x mol Br₂. Biểu thức liên hệ giữa x, y, z là:

A. y = 5x + z

B. y = 4x + z

C. y = 7x + z

D. y = 6x + z

Đáp án C

Ta có: $\frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{k - 1} = n_{X}$

Ta có X tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:5 nên nó có 5 liên kết C=C

=> k= 5+3=8

=> y-z= 7x=> y= 7x+z

Câu 22:

Khử hoàn toàn một oxit của kim loại M bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu được 8,96 gam kim loại M và 5,376 lít khí CO₂ (đktc). Oxit của kim loại là

A. $F e_{3} O_{4}$

B. CuO

C. FeO

D. $F e_{2} O_{3}$

Đáp án D

Ta có: $n_{C O_{2}} = 0, 24 \to n_{O (o x i t)} = 0, 24 m o l$

Nếu đáp án là FeO hoặc CuO thì $n_{M} = 0, 24 \to m = 37, 333$

Vậy M là Fe $\to m_{M} = 0, 16 \to n_{M} : n_{O} = 2 : 3$

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O₃

Câu 23:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch HCl.

(c) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(d) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Đáp án C

các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là a và c.

Câu 24:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho Na₂CO₃ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Cho Fe vào dung dịch HNO₃.

(g) Cho Mg vào dung dịch HNO₃.

Số thí nghiệm sau phản ứng thu được dung dịch luôn chứa một muối là:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Đáp án C

TN1: Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

TH2: CO₂ dư + NaOH → NaHCO₃.

TH3: Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaHCO₃.

TH4: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

TH5: Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

Fe (dư) + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂.

TH6: 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

Câu 25:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$X \overset{t^{o}}{\to} X_{1} \overset{H_{2}, t^{o}}{\to} M \overset{d d F e C l_{3}}{\to} X_{3} \overset{d d X_{4}}{\to} X + X_{3}$

Biết muối X là muối nitrat của kim loại M và X₅ là khí NO. Các chất X, X₁ và X₄ lần lượt là.

A. Fe(NO₃)₂, Fe₂O₃, HNO₃

B. Fe(NO₃)₃, Fe₂O₃, HNO₃

C. Fe(NO₃)₃, Fe₂O₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, FeO, HNO₃

Đáp án B

2Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃ + 6NO₂ + 1,5 O₂.

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

3FeCl₂ + 4HNO₃ → 2FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 26:

Có 4 chất: etilen, propin, buta-1,3-đien, benzen. Xét khả năng làm mất màu dung dịch brom của 4 chất trên, điều khẳng định đúng là

A. Có 3 chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

B. Chỉ có 1 chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

C. Có 2 chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

D. Cả 4 chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

Đáp án A

Trong 4 chất thì benzen không làm mất màu dung dịch brom

Câu 27:

Cho hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là

A. 25%.

B. 20%.

C. 50%.

D. 40%.

Đáp án C

Gọi số mol CH₄, C₂H₄, C₂H₂ lần lượt là a, b, c => 16a+28b+26c= 8,6

Cho 8,6 gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol Br₂ => b+2c= 0,3

Mặt khác 0,6 mol X tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 36 gam kết tủa AgC≡CAg

$\to n_{A g_{2} C_{2}} = 0, 15 m o l \to \frac{c}{a + b + c} = \frac{0, 15}{0, 6}$

Giải hệ: a=0,2; b=0,1; c=0,1 nên % $V_{C H_{4}}$ =50%.

Câu 28:

Cho dãy các chất sau: glucozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, anilin, Gly-Val, triolein. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH, đun nóng là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Đáp án A

Các chất đó là: isoamyl axetat, phenylamoni clorua, Gly-Val,triolein

Câu 29:

Hấp thụ hết a mol khí CO₂ vào dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,4M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được 15,76 gam kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì đã dùng 120 ml. Giá trị của a là

A. 0,12

B. 0,16.

C. 0,18.

D. 0,20

Đáp án B

Kết tủa là BaCO_{3 $\to n_{B a C O_{3}} = 0, 08 m o l$}

Cho từ từ HCl 1M vào X thì khi bắt đầu có khí thì cần 0,12 mol HCl

TH1: có tạo thành NaHCO₃ → X chứa 0,12 mol Na₂CO₃ do vậy Ba đi hết vào kết tủa $\to n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 08 \to n_{N a O H} = 0, 2 < 0, 12.2$

TH2: có NaOH dư → X chứa NaOH và Na₂CO₃ với tổng số mol là 0,12 và Ba đi hết vào kết tủa $\to n_{N a O H} = 0, 2$

Giải được số mol NaOH dư và Na₂CO₃ lần lượt là 0,04 và 0,08 mol

Bảo toàn C: a=0,16 mol

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi).

(2) Nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch alanin, thu được dung dịch không màu.

(3) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo phim ảnh, thuốc súng không khói.

(4) PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước.

(5) Anilin tác dụng với dung dịch Br₂ tạo kết tủa trắng, chứng minh nhóm –NH₂ ảnh hưởng lên vòng benzen.

(6) Tất cả các dung dịch lysin, axit glutamic, metylamin và đietylamin cùng làm đổi màu quỳ tím.

(7) Bông, len, tơ tằm đều là tơ thiên nhiên.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Đáp án D

Các mệnh đề: 1, 3, 4, 5, 6, 7.

Dung dịch alanin: NH₂-CH(CH₃)-COOH không làm dung dịch quỳ chuyển màu/ mất màu

Câu 31:

Hỗn hợp X gồm một số amino axit (chỉ chứa nhóm chức –COOH và –NH₂ trong phân tử), trong đó tỉ lệ m_O : m_N= 16 : 7. Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần vừa đúng 120 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 13,84

B. 16,36

C. 14,20

D. 14,56

Đáp án C

Ta có: $n_{O} : n_{N} = 2 : 1$

Để tác dụng với 10,36 gam X cần 0,12 mol HCl

$\to n_{N H_{2}} = 0, 12 m o l \to n_{C O O H} = 0, 12 m o l$

Cho 10,36 gam X tác dụng với 0,15 mol NaOH thu được dung dịch chứa m gam chất tan và sẽ sinh ra 0,12 mol H₂O

BTKL: m= 10,36+0,15.40-0,12.18=14,2 gam

Câu 32:

Cho các nhận xét sau:

(1) Thủy phân saccarozơ và xenlulozơ với xúc tác axit đều thu được cùng một loại monosaccarit.

(2) Từ caprolactam bằng phản ứng trùng ngưng trong điều kiện thích hợp người ta thu được tơ capron.

(3) Tính bazơ của các amin giảm dần: đimetylamin > metylamin > anilin > điphenylamin.

(4) Muối mononatri của axit 2-aminopentanđioic dùng làm gia vị thức ăn, còn được gọi là bột ngọt hay mì chính.

(5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu được 2 đipeptit là đồng phân của nhau.

(6) Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm.

(7) Peptit mà trong phân tử chứa 2, 3, 4 nhóm -NH-CO- lần lượt gọi là đipeptit, tripeptit và tetrapeptit.

(8) Glucozơ, axit glutamic, sobitol, fructozơ đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức.

(9) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo.

(10) Etyl butirat có mùi dứa chín và là đồng phân của isoamyl axetat.

Số nhận xét đúng là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Đáp án C

Các mệnh đề: 3, 4, 5.

+ Mệnh đề 1: Thủy phân saccarozo thu được glucozo và glucozo còn thủy phân xenlulozo chỉ thu được glucozo.

+ Mệnh đề 2: Từ caprolactam bằng phản ứng trùng hợp trong điều kiện thích hợp người ta thu được tơ capron.

+ Mệnh đề 6: Cu(OH)₂ phản ứng với anbumin cho sản phẩm có màu tím đặc trưng (phản ứng màu biure)

+ Mệnh đề 7: Peptit mà trong phân tử chứa 2, 3, 4 nhóm -NH-CO- lần lượt gọi là tripeptit, tetrapeptit, pentapeptit.

+ Mệnh đề 8: Sobitol là hợp chất đa chức.

+ Mệnh đề 9: Xenlulozo là chất dễ cháy, nổ mạnh dùng để làm thuốc súng.

+ Mệnh đề 10: etyl butirat và isoamyl axetat không phải đồng phân của nhau

Câu 33:

Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃0,2M và CuSO₄ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15,2 gam hỗn hợp chứa 2 oxit. Giá trị của m là

A. 12,88 gam

B. 9,60 gam

C. 17,44 gam

D. 13,32 gam

Đáp án C

Ta có: $n_{F e_{2} (S O}$ ₄)3=0,1 mol; $n_{C u S O_{4}}$ =0,15 mol

Do nung kết tủa ngoài không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp 2 oxit nên 2 oxit là MgO và Fe₂O₃ (Zn(OH)₂ bị hòa tan trong NaOH dư) do vậy Cu hết và Fe³⁺ hết

Gọi số mol Zn là a → số mol Mg là 2a.

$\to n_{F e^{3 +} t r o n g Y} = \frac{0, 1.2.3 + 0, 15.2 - 2 a . 2 - 2 a}{2} = 0, 45 - 3 a$

Vậy oxit gồm 2a mol MgO và 0,225-1,5a mol Fe₂O₃

_{=> 40.2a+160(0,225-1,5a)= 15,2}

Giải được: a=0,13

Rắn Z thu được gồm Cu 0,15 mol và Fe 0,14 mol (bảo toàn Fe)

$\to m = 17, 44 g a m$

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₃H₁₀N₂O₄) và chất Z (CH₈O₃N₂); trong đó Y là muối của axit hữu cơ và Z là muối của axit vô cơ. Đun nóng 20,4 gam X với dung dịch NaOH dư, thu được 7,168 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Nếu cho 20,4 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch T có chứa m gam các hợp chất hữu cơ. Giá trị của m là

A. 21,18 gam

B. 29,6 gam

C. 8,10 gam

D. 18,90 gam

Đáp án D

Ta thấy: Z là (NH₄)₂CO₃., Y phải là NH₄OOC-COONH₃CH₃ (để tạo thành 2 khí xanh quỳ ẩm).

Gọi số mol của Y, Z lần lượt là a, b

=> 138a+96b= 0,32

Giải hệ: a=0,12; b=0,04

Cho 20,4 gam X tác dụng với HCl thì thu được các chất hữu cơ gồm HOOC-COOH 0,12 mol và CH₃NH₃Cl 0,12 mol

=> m= 18,9 gam

Câu 35:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và KCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Giả sử hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m gần nhất với:

A. 14,70

B. 17,00

C. 18,60

D. 16,30

Đáp án C

Điện phân trong 3378 giây tương đương với số e trao đổi là 0,07 mol

Do trao đổi 0,07 mol e chỉ thu được thêm 0,025 mol Cu, chứng tỏ Cu hết

Lúc này ở catot thu thêm 0,025 mol Cu và 0,01 mol H₂

Vậy lúc này ở anot thu được thêm 0,025 mol khí

Do số mol khí trao đổi 0,07 nên chứng tỏ đã có tạo ra O₂.

Vậy ở anot thu được Cl₂ và O₂ với số mol lần lượt là 0,015 và 0,01 mol.

Mặt khác do lúc t giây chỉ thu được Cu ở catot và Cl₂ ở anot nên a=b.

Vậy t giây thì $n_{e} = 2 a$ nên 2t giây thì $n_{e} = 4 a$

Lúc 2t giây ở anot thu được a+0,025 mol Cu và a-0,025 mol H₂.

Ở catot thu được a+0,015 mol Cl₂ và O₂ 0,5a-0,0075 mol

Tổng số mol khí thu được là: a-0,025+a+0,015+0,5a-0,0075=2,0625a

Giải được a= 0,04

Vậy số mol CuSO₄ là 0,065 mol và KCl là 0,11 mol

=> m=18,595 gam

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,965 mol O₂, thu được hỗn hợp gồm CO₂; 0,73 mol H₂O và 0,05 mol N₂. Hiđro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol H₂ (xúc tác Ni, đun nóng). Giá trị của a là

A. 0,06

B. 0,08

C. 0,10

D. 0,12

Đáp án D

Gọi số mol Alanin (C₃H₇O₂N), axit glutamic (C₅H₉O₄N), lysin (C₆H₁₄O₂N₂) và metyl metacrylat (C₄H₆O₂) lần lượt là a, b, c, d

Ta có: a + b + c + d = 0,2; 3,75a+5,25b+8,5c+4,5d=0,965; 3,5a+4,5b+7c+3d=0,73; 0,5a+0,5b+c=0,05

Giải được: a=0,04; b=0,02; c=0,02; d=0,12

Vậy để hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol X tức hidro hóa 0,12 mol metyl metacrylat trong X cần 0,12 mol H₂

Câu 37:

Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ trong dung dịch chứa 0,8 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu được dung dịch Y và m gam khí Z. Dung dịch Y hòa tan tối đa 5,12 gam bột Cu. Nếu cho 0,3 mol X trên vào nước dư, thu được 12,32 gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^‒. Giá trị của m là:

A. 4,96 gam

B. 4,84 gam

C. 4,92 gam

D. 4,82

Đáp án C

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm ba este đều no, mạch hở và có tỉ lệ mol là 7 : 5 : 3, trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đun 34,4 gam X với 260 gam dung dịch NaOH 8% vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm các ancol và 37,6 gam hỗn hợp Z gồm các muối của các axit đơn chức. Hóa hơi hoàn toàn Y thì thể tích hơi chiếm 6,72 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong Z là:

A. 57,9%.

B. 65,1%.

C. 50,6%.

D. 54,3%.

Đáp án B

Đun 34,4 gam X với 0,52 mol NaOH thu được hỗn hợp ancol Y và 37,6 gam các muối của axit đơn chức

Ta có: $n_{Y} = 0, 3$ vậy trong Y có ancol đa chức

Ta có: $n_{Y} = n_{X} = 0, 3 m o l$ nên số mol các este lần lượt là 0,14 ; 0,1 ; 0,06 mol

Ta thấy : 0,52=0,14+0,1.2+0,06.3

Nên Y gồm 0,14 mol ancol đơn chức, 0,1 mol ancol 2 chức và 0,06 mol ancol 3 chức

BTKL: $m_{Y} = 34, 4 + 0, 52.40 - 37, 6 = 17, 6 g a m$

Ancol đơn chức bé nhất là CH₃OH, 2 chức bé nhất là C₂H₆O₂ và 3 chức bé nhất là C₃H₈O₃. => 0,14.32+0,1.62+0,06.92= 16,2

Nhận thấy: $\frac{17, 6 - 16, 2}{14} = 0, 1$

Do vậy Y gồm 0,14 mol CH₃OH, 0,1 mol C₃H₈O₂ và 0,06 mol C₃H₈O₃.

Ta có: $\bar{M_{Z}} = 72, 3$

Nên trong Z có HCOONa, các muối còn lại thì bé nhất có thể là CH₃COONa

Dựa vào cách giả sử muối còn lại là CH₃COONa

$\to n_{H C O O N a} \geq 0, 36 m o l \to % H C O O N a \geq 65, 1 %$

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Ba, BaO, Na, Al₂O₃ chỉ thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí H₂ (đktc). Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Y thu được kết quả như đồ thị dưới đây:

Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 78

B. 76

C. 73

D. 75

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H₂.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa BaSO₄.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H₂SO₄ trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H₂SO₄ tác dụng với NaAlO₂ tạo kết tủa Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa giảm do H₂SO₄ hòa tan Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄

_{$\to 2 n_{B a {(O H)}_{2}} + n_{N a O H} = 0, 4.2 = 0, 8$}

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)₃ và BaSO₄.

Lúc đạt 0,75 mol H₂SO₄ kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)₃.

Lúc này lượng H₂SO₄ cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H₂SO₄ đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)₃ đã sử dụng 0,2 mol H₂SO₄

_{$n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 4 m o l \to n_{B a C O_{3}} = 0, 25 = n_{B a {(O H)}_{2}} \to n_{N a O H} = 0, 3 m o l$}

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:

$n_{O} = \frac{0, 25.2 + 0, 4.3 + 0, 7 - 0, 45.2}{2} = 0, 75 \to m = 73, 15 g a m$

Câu 40:

X là este của amino axit, Y là peptit mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M gồm X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 13,8 gam một ancol đơn chức Z và hỗn hợp T chứa muối của glyxin, alanin, valin (trong đó có 0,5 mol muối của glyxin). Đốt cháy hoàn toàn T trong O₂, thu được Na₂CO₃, N₂, H₂O và 1,45 mol CO₂. Cho toàn bộ lượng Z trên tác dụng hết với Na, sinh ra 0,15 mol H₂. Phần trăm khối lượng của Y trong M gần nhất với:

A. 52%

B. 58%

C. 45%

D. 48%

Đáp án D

Ta có: $n_{Z} = 0, 3 m o l \to M_{Z} = 46$

vậy Z là C₂H₅OH

T chứa 0,5 mol muối của Gly và 0,2 mol muối của Ala và Val

Gọi số mol của Ala, Val lần lượt là a, b => a+b= 0,2

Đốt cháy T thu được 1,45 mol CO₂ => 0,5.2+3a+5b=1,45+ $\frac{0, 7}{2}$

Giải hệ: a=b=0,1

Do vậy X là este của Gly

Vậy thành phần amino axit của Y là 0,2 mol Gly, 0,1 mol Ala và 0,1 Val hay Y là ((Gly)₂AlaVal)_n $\frac{0, 1}{n}$

Với n=1 thì thỏa mãn %Y=49,43%.

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan