10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

19/07/2024

Có các nhận xét sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃ xảy ra ăn mòn điện hóa.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

(3) Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ thấy có kết tủa màu đỏ nâu và thoát khí.

(4) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch NaOH loãng nguội, thấy thanh nhôm tan dần.

(5) Đốt cháy dây sắt trong khí clo thấy hình thành muối sắt (II) clorua bám trên thanh sắt.

Số nhận xét đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo Fe₂(CO₃)₃ muối này không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)₃ màu đỏ nâu và thoát khí CO₂

$3 N a_{2} C O_{3} + 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O \to 6 N a C l + 2 F e {(O H)}_{3} + 3 C O_{2}$

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl₂đun nóng tạo thành FeCl₃

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} 2 F e C l_{3}$

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

Câu 2:

20/07/2024

Cho hỗn hợp rắn gồm Na₂O, BaO, NaHCO₃, Al₂O₃ và NH₄Cl có cùng số mol vào nước dư. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là

A. Na₂CO₃, NaCl và NaAlO₂

B. BaCl₂, NaAlO₂, NaOH

C. NaCl và NaAlO₂

D. AlCl₃, NaCl, BaCl₂

Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử đặt số mol của mỗi chất là 1 (mol)

Các PTHH xảy ra là:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1 → 2 (mol)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1 → 1 (mol)

=> sinh ra tổng 4 mol OH^-đủ để thực hiện các phản ứng

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

NH₄⁺ + OH^-→ NH₃ + H₂O

Sau đó CO₃^2- sinh ra phản ứng với Ba²⁺ theo phản ứng:

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃↓

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion: Na⁺, AlO₂^-, Cl^-

=> Dung dịch chứa: NaCl và NaAlO₂

Câu 3:

13/07/2024

Hòa tan hỗn hợp X gồm FeO, ZnO, PbO, CuO bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y. Trung hòa Y bằng NaOH thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Na₂S cho tới dư vào dung dịch Z được kết tủa T. Số lượng chất có trong T là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

$\{\begin{cases} F e O \\ Z n O \\ P b O \\ C u O \end{cases} + H N O_{3} d ư \to d d Y \{\begin{cases} F e^{3 +}, Z n^{2 +}, P b^{2 +}, C u^{2 +} \\ H^{+} \\ N O_{3}^{-} \end{cases} \overset{+ t r u n g h ò a}{\to} d d Z d d Z \{\begin{cases} F e^{3 +}, Z n^{2 +}, P b^{2 +}, C u^{2 +} \\ N O_{3}^{-} \end{cases} \overset{+ N a_{2} S}{\to} T \{F e {(O H)}_{3}, Z n S, C u S, P b S\}$

Chú ý

NO₃^- trong môi trường H⁺có tính oxi hóa như HNO₃

muối Fe₂S₃ không bền, bị thủy phân tạo thành Fe(OH)₂ và H₂S

Câu 4:

21/07/2024

Cho ba dung dịch, mỗi dung dịch chứa một chất tan tương ứng là X, Y, Z và có cùng nồng độ mol/l. Trộn V lít dung dịch X với Vlít dung dịch Y,thu được dung dịch E chứa một chất tan. Cho dung dịch E tác dụng với 2V lít dung dịch Z, thu được dung dịch F chứa một chất tan. Chất X, Y, Z lần lượt là

A. NaOH, NaHSO₄, NaHCO₃

B. H₃PO₄, Na₃PO₄, Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄

D. H₃PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án D

$A . N a O H + N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} (E) + H_{2} O$

Na₂SO₄ + NaHCO₃ → Không xảy ra pư => loại

$B . H_{3} P O_{4} + N a_{3} P O_{4} \to N a_{2} H P O_{4} (E)$

E không phản ứng với F => loại

C. Loại vì X và Y không phản ứng với nhau

$D . H_{3} P O_{4} + N a_{2} H P O_{4} \to 2 N a H_{2} P O_{4} (E) V V \to 2 V (l í t)$

$N a H_{2} P O_{4} + N a_{3} P O_{4} \to 2 N a_{2} H P O_{4} (F) 2 V 2 V (l í t)$

=> phản ứng vừa đủ hết => thỏa mãn

Câu 5:

22/07/2024

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy gồm các chất: Fe, KNO₃, KMnO₄, BaCl₂, NaOH, Cu. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch X là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

$F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} l o ã n g d ư \to F e S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 H_{2} O$

Dung dịch X thu được có chứa: Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2- ; H⁺

Cả 6 chất đều tác dụng được với dung dịch X là: Fe, KNO₃, KMnO₄, BaCl₂, NaOH, Cu.

Các phương trình minh họa

Fe + 2H⁺→ Fe²⁺+ H₂

$N {O_{3}}^{-} + 4 H^{+} + 3 F e^{2 +} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O M n {O_{4}}^{-} + 4 H^{+} + 3 F e^{2 +} \to 3 F e^{3 +} + M n O_{2} ↓ + 2 H_{2} O$

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

OH^- + H⁺ → H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Chú ý

NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa trương tự như HNO₃

Câu 6:

22/07/2024

Có 4 lọ đựng dung dịch sau: KHSO₄, HCl, BaCl₂, NaHSO₃ được đánh dấu ngẫu nhiên không theo thứ tự là A, B, C, D. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ người ta tiến hành thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa.

+ Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy khí không màu, mùi hắc bay ra.

+ Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì.

Các chất A, B, C, D lần lượt là

A. BaCl₂, KHSO₄, NaHSO₃, HCl

B. KHSO₄, BaCl₂, HCl, NaHSO₃

C. KHSO₄, BaCl₂, NaHSO₃, HCl

D. BaCl₂, NaHSO₃, KHSO₄, HCl

Xem đáp án

Đáp án A

A + B → kết tủa nên A và B là một trong 2 chất BaCl₂ và KHSO₄ → loại D

$B a C l_{2} + K H S O_{4} \to B a S O_{4} + K C l + H C l$

Vì B hoặc D tác dụng với C → khí SO₂ nên loại C vì BaCl₂ không tác dụng với NaHSO₃

Loại B vì BaCl₂ không tác dụng với HCl

→ thỏa mãn A : $2 K H S O_{4} + 2 N a H S O_{3} \to K_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + S O_{2}$

$2 H C l + N a_{2} S O_{3} \to 2 N a C l + H_{2} O + S O_{2}$

HCl không tác dụng với BaCl₂

Câu 7:

22/07/2024

Cho một lượng hộp kim Ba – Na vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,28

B. 0,64

C. 0,98

D. 1,96

Xem đáp án

Đáp án C

n_HCl = n_CuCl2= 0,2. 0,1 = 0,02 (mol) => n_H+ = 0,02 (mol); n_Cu2+ = 0,02(mol)

n_H2 = 0,448 :22,4 = 0,02 (mol)

Gọi chung kim loại Ba – Na là M hóa trị n

Kim loại sau khi phản ứng xong với axit sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O có trong dung dịch

PTHH:

$M + 2 n H^{+} \to M n^{+} + n H_{2} ↑ 0, 02 \to 0, 01 (m o l) M + 2 n H_{2} O \to M n^{+} + 2 n O H^{-} + n H_{2} ↑ 0, 02 \leftarrow (0, 02 - 0, 01) (m o l) C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} 0, 02 \to 0, 01 (m o l)$

=> m_Cu(OH)2↓ = 0,01. 98 = 0,98 (g)

Câu 8:

23/07/2024

Hòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS, Cu₂S và Cu trong 864 ml dung dịch HNO₃ 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu dược 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe, biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của NO₃^- là NO. Giá trị của m là

A. 16,464

B. 8,4

C. 17,304

D. 12,936

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3= 0,864 mol; n_NO = 0,186 mol

n_HNO3 > n_NO => Trong dd Y có chứa NO₃^-: n_NO3-= 0,864 – 0,186 = 0,678 mol

Khi cho BaCl₂ dư tác dụng với Y: m _{kết tủa}= m_BaSO4 = 11,184 gam

=> n_SO42-= n_BaSO4 = 11,184:233 = 0,048 mol

BTNT “O”: 3n_HNO3 = 4n_SO42- + 3n_NO3- + n_NO + n_H2O

=> 3.0,864 = 0,048.4 + 0,678.3 + 0,186 + n_H2O => n_H2O = 0,18 mol

BTNT “H”: n_HNO3 = n_{H+ (Y)} + 2n_H2O => 0,864 = n_H+(Y)+ 0,18.2 => n_H+(Y) = 0,504 mol

Như vậy ta có sơ đồ sau:

$8, 976 (g) \{\begin{cases} F e : x \\ C u : y \\ S : 0, 048 \end{cases} + H N O_{3} : 0, 864 \to Y \{\begin{cases} F e^{3 +} : x \\ C u^{2 +} : y \\ H^{+} : 0, 504 \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 048 \\ N O_{3}^{-} : 0, 678 \end{cases} + N O : 0, 186 + H_{2} O : 0, 18$

56x + 64y = 8,976 – 0,048.32 (1)

BTĐT dd Y: 3x + 2y + 0,504 = 0,048.2 + 0,678 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,09

Cho Y tác dụng với tối đa Fe:

$\begin{array}{l} 3 F e + 8 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O \\ 0, 189 \leftarrow 0, 504 \\ F e + 2 F e^{3 +} \to 3 F e^{2 +} \\ 0, 015 \leftarrow 0, 03 \\ F e + C u^{2 +} \to F e^{2 +} + C u \\ 0, 09 \leftarrow 0, 09 \end{array}$

=> m = (0,189 + 0,015 + 0,09).56 = 16,464 gam

Câu 9:

22/07/2024

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol NO₂ vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(b) Cho a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₃PO₄.

(c) Cho Fe₃O₄ tan vừa hết vào dung dịch chứa H₂SO₄ loãng.

(d) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol KOH.

(e) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

(f) Cho K₂Cr₂O₇ vào dung dịch HCl đặc, đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối mà số mol bằng nhau là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(a) $N O_{2} + 2 N a O H \to N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ => thu được 2 muối có số mol bằng nhau

(b) $H C l + N a_{3} P O_{4} \to N a C l + N a_{2} H P O_{4}$ => thu được 2 muối có số mol bằng nhau

(c) $F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 H_{2} O$ => thu được 2 muối có số mol bằng nhau

(d)

$\begin{array}{l} P_{2} O_{5} + 2 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ a \to 2 a (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H_{3} P O_{4} + 3 K O H \to K_{2} H P O_{4} + K H_{2} P O_{4} + 3 H_{2} O \\ 2 a \to 3 a \end{array}$

=> thu được 2 muối có số mol bằng nhau

(e) $9 F e {(N O_{3})}_{2} + 12 H C l \to 4 F e C l_{3} + 5 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O + 6 H_{2} O$ => Thu được 2 muối có số mol khác nhau

(f) $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l \to 2 K C l + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O$ => Thu được 2 muối có số mol bằng nhau

=> có 5 thí nghiệm thu được 2 muối có số mol bằng nhau

Câu 10:

22/07/2024

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu và x mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 4x mol H₂SO₄ loãng.

(2) Cho hỗn hợp NaHSO₄ và KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

(3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO₃.

(4) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃.

(5) Cho Na₂CO₃dư vào dung dịch chứa BaCl₂.

(6) Cho x mol Fe₃O₄vào dung dịch chứa 8x mol HCl.

Sau khi các phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

A. 4

B. 6

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

(1)

$\begin{array}{l} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 H_{2} O \\ x \to 4 x \to x (m o l) \\ C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to C u S O_{4} + F e S O_{4} \\ x \to x (m o l) \end{array}$

→ sau pư thu được 2 muối CuSO₄ + FeSO₄

(2) $2 N a H S O_{4} + 2 K H C O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ → thu được 2 muối Na₂SO₄ + K₂SO₄

(3)

$F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + A g ↓ x \to 2 x \to x (m o l)$

AgNO₃ còn dư 0,5x (mol) nên tiếp tục phản ứng với Fe(NO₃)₂

$A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g ↓ 0, 5 x \to 0, 5 x \to 0, 5 x (m o l)$

Vậy sau phản ứng vẫn thu được 2 muối Fe(NO₃)₂: 0,5x (mol) và Fe(NO₃)₃:0,5x (mol)

(4) $B a {(O H)}_{2} + N a H C O_{3} \to B a C O_{3} ↓ + N a O H + 2 H_{2} O$

→ dd không thu được 2 muối

(5) $N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

→ thu được 2 muối là NaCl và Na₂CO₃ dư

(6) $F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + H_{2} O$

x → 8x (mol)

→ Thu được 2 muối FeCl₂ và FeCl₃

Vậy có 5 thí nghiệm dung dịch thu được 2 muối là: (1), (2), (3), (5), (6)

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3