30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 2: Axit, Bazơ, Muối

Câu 1:

17/06/2026

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. HCl.

B. NaNO₃.

C. NaHCO₃.

D. NaHSO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra $H^{+}$ .

Câu 2:

17/06/2026

Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion $H^{+}$ .

$C H_{3} C O O H ⇄ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

Câu 3:

17/06/2026

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion

C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra

D. Hiđroxit lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation và anion gốc axit.

Câu 4:

17/06/2026

Dãy các chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂.

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Xem đáp án

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 5:

17/06/2026

Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,6.

D. 0,5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

$n_{N a O H} = 0,1 m o l$

Giả sử NaOH phản ứng hết

$n_{N a N O_{3}} = 0,1 m o l \to m_{N a N O_{3}} = 0,1.85 = 8,5 g a m > 7,6$

→ Giả sử sai

→ HNO₃ hết, NaOH dư

$n_{H N O_{3}} = 0,1 x (m o l) \to n_{N a N O_{3}} = 0,1 x (m o l)$

n_NaOH _dư = 0,1- 0,1x (mol)

$\begin{array}{l} \to 7,6 = 0,1 x .85 + (0,1 - 0,1 x) .40 \\ \to x = 0,8 \end{array}$

Câu 6:

17/06/2026

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.

B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.

C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Xem đáp án

Đáp án A

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion .

Câu 7:

17/06/2026

Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính ?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂_,Fe(OH)₂

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án B

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Câu 8:

17/06/2026

Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 40 ml.

D. 20 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

$\begin{array}{l} n_{N a H C O_{3}} = 0,2. 0,05 = 0,01 m o l \\ \to n_{N a O H} = 0,01 m o l \\ \to V_{N a O H} = \frac{0,01}{0,5} = 0,02 (l) \end{array}$

→ V_NaOH = 20 ml.

Câu 9:

17/06/2026

Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu²⁺; 0,3 mol Cl^–; 1,2 mol Na⁺ và x mol

S O_{4}^{2 -}

. Khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 140,65 gam.

B. 150,25 gam.

C. 139,35 gam.

D. 97,45 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{0,1.2 + 1,2 - 0,3}{2}$ = 0,55 mol.

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_Muối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam.

Câu 10:

17/06/2026

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. KCl.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Câu 11:

17/06/2026

Chất nào sau đây là muối axit?

A. NaHSO₄.

B. KCl.

C. NaNO₃.

D. K₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì NaHSO₄ có khả năng phân li ra ion $H^{+}$

Câu 12:

17/06/2026

Dung dịch X chứa m gam ba ion: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 5,8 gam kết tủa. Phần 2 đun nóng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 77,4.

B. 43,8.

C. 21,9.

D. 38,7.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch X chứa 2 muối MgSO₄ và (NH₄)₂SO₄

- Phần 1: tác dụng với KOH

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

$\to n_{M g {(O H)}_{2}} = 0,1 m o l \to n_{M g S O_{4}} = 0,1 m o l$

- Phần 2: tác dụng với NaOH

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

_{$n_{N H_{3}} = 0,15 m o l \to n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0,075 m o l$}

_{$\Rightarrow m = 2. (0,1.120 + 0,075.132) = 43,8 g a m$}

Câu 13:

17/06/2026

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol ; 0,15 mol và 0,05 mol . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn điện tích ta có:

$a = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 - 0,15.1 = 0,35 m o l$

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Câu 14:

17/06/2026

Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; x mol và y mol thu được 23,7 gam muối. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,05 và 0,175.

C. 0,3 và 0,05.

D. 0,2 và 0,1.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} = n_{C l^{-}} + 2 n_{S O_{4}^{2 -}} \\ \to 0,2 + 2.0,1 = x + 2 y \\ \to x + 2 y = 0,4 (1) \end{array}$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

_{$\begin{array}{l} 23,7 = 0,2.23 + 0,1.24 + 35,5 x + 96 y \\ \to 35,5 x + 96 y = 16,7 (2) \end{array}$}

Từ (1) và (2)

→ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Câu 15:

17/06/2026

Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 16:

17/06/2026

Dung dịch chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch chất B không làm đổi màu quỳ tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. A và B có thể là:

A. NaOH và K₂SO₄.

B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂

C. KOH và FeCl₃

D. Na₂CO₃ và KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch của chất A làm qùy tím ngả màu xanh → dung dịch A là có môi trường bazơ.

Dung dịch của chất B không làm qùy tím đổi màu → B là có môi trường trung tính.

Trộn 2 dung dịch A và B xuất hiện kết tủa → Đáp án B thỏa mãn

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2KNO₃

Chú ý: Học sinh cần nắm được phản ứng thủy phân của muối.

K₂CO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 17:

17/06/2026

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là

A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. không phân li.

Xem đáp án

Đáp án B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính → trong nước Zn(OH)₂ vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit.

$\begin{array}{l} Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n^{2 +} + 2 O H^{-} \\ Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n O_{2}^{2 -} + 2 H^{+} \end{array}$

Câu 18:

17/06/2026

Dung dịch nào dưới đây không thể làm đổi màu quỳ tím?

A. NaOH.

B. NaCl.

C. Na₂CO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Dung dịch NaOH, Na₂CO₃ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 19:

17/06/2026

Có các dung dịch: KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A. NaOH dư.

B. AgNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Thuốc thử : NaOH dư

Hiện tượng :

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Ban đầu kết hiện kết tủa trắng dạng keo, cho NaOH dư thì kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃↓ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

+ Không hiện tượng: KNO₃

Câu 20:

17/06/2026

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Xem đáp án

Đáp án B

$N H_{3} + H_{2} O ⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

→ Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 21:

17/06/2026

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{N a O H} = 0,02 m o l; n_{F e C l_{2}} = 0,04 m o l$

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

→ $n_{↓} = \frac{1}{2} n_{N a O H} = 0,01 m o l$

$\to m_{↓} = 0,01.90 = 0,9 g a m$

Câu 22:

17/06/2026

Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H₃PO₄0,5M. Muối thu được có khối lượng là

A. 12,36g.

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{K O H} = 0,16 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

Nhận thấy: $n_{K O H} = 2 n_{H_{3} P O_{4}}$

→ phản ứng xảy ra vừa đủ tạo ra muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

$n_{K_{2} H P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

→ m_muối = 0,08. 174 = 13,92 gam.

Câu 23:

17/06/2026

Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,9.

B. 1,16.

C. 2,32.

D. 4,64.

Xem đáp án

Đáp án B

2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

$n_{K O H} = 0,04 m o l; n_{M g C l_{2}} = 0,08 m o l$

→ $n_{↓} = \frac{n_{K O H}}{2} = 0,02 m o l$

→ $m_{↓} = 0,02.58 = 1,16 g a m$

Câu 24:

17/06/2026

Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ lớn nhất là

A. H₂SO₄

B. H₂S

C. HCl

D. H₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Axit điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → $H^{+} + C l^{-}$

$H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

Câu 25:

17/06/2026

Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,10M là

A. 0,10M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,40M.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 26:

17/06/2026

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Pb(OH)₂

B. Al(OH)₃

C. Ca(OH)₂

D. Zn(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Ca(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính vì chỉ có thể phân li theo kiểu bazơ

Ca(OH)₂ → $C a^{2 +} + 2 O H^{-}$

Câu 27:

17/06/2026

Một cốc nước có chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol , d mol . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là

A. 2a + 2b = c - d.

B. a + b = c + d.

C. 2a + 2b = c + d.

D. a + b = 2c + 2d.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 2 n_{C a^{2 +}} + 2 n_{M g^{2 +}} \\ = n_{C l^{-}} + n_{H C O_{3}^{-}} \\ \Rightarrow 2 a + 2 b = c + d \end{array}$

Câu 28:

17/06/2026

Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Xem đáp án

Đáp án B

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Câu 29:

17/06/2026

Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

B sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

C đúng.

D sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

→ Phải có nhóm -OH.

Câu 30:

17/06/2026

Các hiđroxit lưỡng tính

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Xem đáp án

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 3 lên lớp 4

Lớp 3 - Sách cũ

Tiếng Anh 3