Đáp án B

Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra $H^{+}$.

Đáp án C

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion $H^{+}$.

$C{H}_{3}COOH\rightleftarrows H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

Đáp án A

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation  và anion gốc axit.

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Đáp án B

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

$n_{NaOH}=\mathrm{0,1}mol$

Giả sử NaOH phản ứng hết

$$\begin{gathered} n_{NaN{O}_3}=\mathrm{0,1}mol \\ \to m_{NaN{O}_3}=\mathrm{0,1.85}=\mathrm{8,5} gam>\mathrm{7,6} \end{gathered}$$

→ Giả sử sai

→ HNO₃ hết, NaOH dư

$$\begin{gathered} n_{HN{O}_3}=\mathrm{0,1}x\left(mol\right) \\ \to n_{NaN{O}_3}=\mathrm{0,1}x\left(mol\right) \end{gathered}$$

n_NaOH dư = 0,1- 0,1x (mol)

$\begin{array}{l}\to \mathrm{7,6}=\mathrm{0,1}x.85+(\mathrm{0,1}-\mathrm{0,1}x).40\\ \to x=\mathrm{0,8}\end{array}$

Đáp án A

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion .

Đáp án B

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Đáp án D

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

$\begin{array}{l}{n}_{NaHC{O}_3}=\mathrm{0,2.} \mathrm{0,05}=\mathrm{0,01}mol\\ \to n_{NaOH}=\mathrm{0,01}mol\\ \to V_{NaOH}=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,02}\left(l\right)\end{array}$

→ V_NaOH = 20 ml.

Đáp án D

Bảo toàn điện tích ta có:

 $n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{1,2}-\mathrm{0,3}}{2}$= 0,55 mol.

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_Muối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam.

Đáp án A

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Đáp án A

Vì NaHSO₄ có khả năng phân li ra ion $H^{+}$

Đáp án B

Dung dịch X chứa 2 muối MgSO₄ và (NH₄)₂SO₄

- Phần 1: tác dụng với KOH

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

$$\begin{gathered} \to n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol \\ \to n_{MgS{O}_4}=\mathrm{0,1}mol \end{gathered}$$

- Phần 2: tác dụng với NaOH

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

_{$$\begin{gathered} n_{N{H}_3}=\mathrm{0,15}mol \\ \to n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,075}mol \end{gathered}$$}

_{$$\begin{gathered} \Rightarrow m=2.(\mathrm{0,1.120}+\mathrm{0,075.132}) \\ =\mathrm{43,8}gam \end{gathered}$$}

Đáp án A

Bảo toàn điện tích ta có:

$$\begin{gathered} a=\mathrm{0,1.1}+\mathrm{0,15.2}+\mathrm{0,05.2}-\mathrm{0,15.1} \\ =\mathrm{0,35}mol \end{gathered}$$

m_muối = m_cation  + m_anion

→ m_muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đáp án D

Bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}^{+}}+2n_{M{g}^{2+}}=n_{C{l}^{-}}+2n_{S{O}_4^{2-}}\\ \to \mathrm{0,2}+\mathrm{2.0,1}=x+2y\\ \to x+2y=\mathrm{0,4}\left(1\right)\end{array}$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation  + m_anion

_{$\begin{array}{l}\mathrm{23,7}=\mathrm{0,2.23}+\mathrm{0,1.24}+\mathrm{35,5}x+96y\\ \to \mathrm{35,5}x+96y=\mathrm{16,7}\left(2\right)\end{array}$}

Từ (1) và (2)

→ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Đáp án C

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Đáp án B

Dung dịch của chất A làm qùy tím ngả màu xanh → dung dịch A là có môi trường bazơ.

Dung dịch của chất B không  làm qùy tím đổi màu → B là có môi trường trung tính.

Trộn 2 dung dịch A và B xuất hiện kết tủa → Đáp án B thỏa mãn

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2KNO₃

Chú ý: Học sinh cần nắm được phản ứng thủy phân của muối.

K₂CO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính → trong nước Zn(OH)₂ vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit.

$\begin{array}{l}Zn{\left(OH\right)}_2\rightleftarrows Z{n}^{2+}+2O{H}^{-}\\ Zn{\left(OH\right)}_2\rightleftarrows Zn{O}_2^{2-}+2H^{+}\end{array}$

Đáp án B

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Dung dịch NaOH, Na₂CO₃ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án A

Thuốc thử : NaOH dư

Hiện tượng :

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Ban đầu kết hiện kết tủa trắng dạng keo, cho NaOH dư thì kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃↓ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

+ Không hiện tượng: KNO₃

Đáp án B

$N{H}_3+H_{2}O\rightleftarrows N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

→ Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Đáp án A

$$\begin{gathered} n_{NaOH}=\mathrm{0,02}mol; \\ {n}_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol \end{gathered}$$

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

→ $n_{\downarrow }=\frac{1}{2}{n}_{NaOH}=\mathrm{0,01}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,01.90}=\mathrm{0,9}gam$

Đáp án B

$$\begin{gathered} n_{KOH}=\mathrm{0,16}mol; \\ {n}_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,08}mol \end{gathered}$$

Nhận thấy: $n_{KOH}=2n_{H_{3}P{O}_4}$

→ phản ứng xảy ra vừa đủ tạo ra muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

$n_{K_{2}HP{O}_4}=n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,08}mol$

→ m_muối = 0,08. 174 = 13,92 gam.

Đáp án B

2KOH + MgCl₂  → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

$$\begin{gathered} n_{KOH}=\mathrm{0,04}mol; \\ {n}_{MgC{l}_2}=\mathrm{0,08}mol \end{gathered}$$

→ $n_{\downarrow }=\frac{n_{KOH}}{2}=\mathrm{0,02}mol$

→ $m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.58}=\mathrm{1,16}gam$

Đáp án A

Axit điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ  là lớn nhất.

HCl → $H^{+}+C{l}^{-}$

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

Đáp án B

Đáp án C

Ca(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính vì chỉ có thể phân li theo kiểu bazơ

Ca(OH)₂ → $C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l}2n_{C{a}^{2+}}+2n_{M{g}^{2+}}\\ =n_{C{l}^{-}}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \Rightarrow 2a+2b=c+d\end{array}$

Đáp án B

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Đáp án C

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

B sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

C đúng.

D sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

→ Phải có nhóm -OH.

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.