40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học chuẩn cấu trúc của bộ giáo dục ( đề 9)

Cho 6,76 gam Oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10ml dung dịch này trung hòa vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là:

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

18/07/2024

Sục khí H₂S lần lượt vào các dung dịch riêng biệt: NaCl, Pb(NO₃)₂, NH₄NO₃, FeCl₃, CaCl₂, CuSO₄, FeCl₂. Số trường hợp sinh ra kết tủa?

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 4:

10/07/2024

Chất nào sau đây là monosaccarit?

A. Saccarozơ

B. Xenlulozơ

C. Amilozơ

D. Glucozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Glucozơ là monosaccarit

Câu 5:

23/06/2024

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là (n là lớp electron ngoài cùng)

A. ns²np²

B. ns¹

C. ns²np¹

D. ns²

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron lớp ngoài của kim loại kiềm thổ là ns²

Câu 6:

17/07/2024

Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái cơ bản) các nguyên tố như sau:

Các cấu hình electron không phải của kim loại là:

A. (2), (4).

B. (2), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án A

Các cấu hình electron không phải của kim loại là: (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và (4) 1s²2s²2p³

2 cấu hình electron này đều có 5 e lớp ngoài cùng ð Chúng là phi kim hoặc á kim

Câu 7:

06/06/2024

Cho các kim loại Fe, Mg, Cu và các dung dịch muối AgNO₃, CuCl₂, Fe(NO₃)₂. Trong số các chất đã cho, số cặp chất có thể tác dụng với nhau là

A. 6 cặp

B. 9 cặp

C. 7 cặp

D. 8 cặp

Xem đáp án

Đáp án D

Các cặp nhất phản ứng với nhau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

2AgNO₃ + CuCl₂ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

Kiến thức cần nhớ

Kim loại tác dụng với dung dịch muối

nA + mBⁿ⁺ → nA^m+ + mBⁿ⁺

1. Điều kiện của phản ứng

+ A phải đứng trước B trong dãy điện hóa

+ Muối B phải tan.

+ Phản ứng diễn ra theo quy tắc α : chất oxh mạnh + khử mạnh → chất oxh yếu + khử yếu

ð Cần phải nắm chắc dãy điện hóa

2. Độ tăng giảm khối lượng của thanh kim loại:

+ Nếu m_B↓ > m_{A tan} thì khối lượng thanh kim loại A tăng:

Độ tăng khối lượng = m_B↓ - m_{A tan}

+ Nếu m_B↓ < m_{A tan} thì khối lượng thanh kim loại A giảm:

Độ giảm khối lượng = m_{A tan} – m_B↓

3. Nếu có nhiều kim loại cùng phản ứng với một muối, kim loại nào đứng trước trong dãy hoạt động hóa học thì phản ứng trước. Kim loại đó phản ứng hết thì kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học mới phản ứng.

4. Nếu có một kim loại phản ứng với nhiều muối, muối của kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học sẽ phản ứng trước. Muối đó hết thì muối của kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học mới phản ứng.

5. Nếu có nhiều kim loại phản ứng với nhiều muối thì không nên xét thứ tự phản ứng xảy ra. Cần dựa vào dự kiện đề Câu cho để xác định chất phản ứng hết, chất còn dư.

Chú ý: Kim loại tan trong nước không đẩy được kim loại khác ra khỏi muối.

Câu 8:

17/07/2024

Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:

A. 0,56 gam

B. 11,2 gam

C. 1,12 gam

D. 5,6 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

25/06/2024

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong dung dịch là?

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Cho các nhận định sau:

1) Kim loại nhôm có tính lưỡng tính vì Al tan được trong các dung dịch axit mạnh và kiềm;

2) Al₂O₃ là oxit lưỡng tính;

3) Kim loại nhôm có khả năng tác dụng với H₂O ở điều kiện thường;

4) Corinđon là tinh thể Al2O3 trong suốt, không màu.

Số nhận định sai là:

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

1. Sai. Al là kim loại, đặc trưng bởi tính khử, nó không có tính lưỡng tính. Phản ứng được với axit và bazơ bản chất đều là phản ứng khử.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2. Đúng. Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, có thể phản ứng với cả axit và bazơ.

Al₂O₃ + 6HCl → 2 AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3. Đúng. Al có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường, tuy nhiên do phản ứng tạo lớp màng hidroxit bền, ngăn Al tiếp xúc với nước nên phản ứng dừng lại ngay. Quan sát thực tế không có hiện tượng Al tan ra.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂

4. Đúng. Corinđon là ngọc thạch rất cứng, cấu tạo tinh thể trong suốt, không màu. Corinđon thường có màu là do lẫn một số tạp chất oxit kim loại. Nếu tạp chất là Cr₂O₃, ngọc có màu đỏ tên là rubi, nếu tạp chất là TiO₂ và Fe₃O₄, ngọc có màu xanh tên là saphia.

Câu 11:

01/07/2024

Polime nào sau đây có nguồn gốc từ xenlulozơ

A. cao su buna

B. sợi bông

C. tơ nilon – 6

D. tơ tằm

Xem đáp án

Đáp án B

A. Cao su buna tạo thành bởi phản ứng trùng hợp buta – 1,3 – dien.

B. Sợi bông là polime có nguồn gốc thiên nhiên, thành phần chính là xenlulozơ, được lấy từ quả bông của cây bông.

C. Tơ nilon – 6 tạo thành bởi phản ứng trùng ngưng H₂NCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂COOH

D. Tơ tằm là polime có nguồn gốc thiên nhiên, thành phần chính là protein, được lấy từ tơ của con tằm nhả ra.

Câu 12:

Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic (iso-C₅H₁₁OH) có H₂SO₄ đặc làm xúc tác thu được isoamyl axetat (dầu chuối). Biết hiệu suất phản ứng đại 65%. Lượng dầu chuối thu được khi đun nóng 180g axit axetic và 176g ancol isoamylic là?

A. 253,5 gam

B. 600,0 gam

C. 400,0 gam

D. 169,0 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

19/07/2024

Đốt cháy sắt trong khí clo dư thu được muối là

A. Fe₃O₄

B. FeCl₂

C. FeCl₃

D. FeCl₂, FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

17/06/2024

Cho các hợp chất hữu cơ sau: etyl axetat, anilin, vinyl axetat, metylamin, glyxin. Trong các chất đó, số chất làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Tristearin ((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) tác dụng được với chất (hoặc dung dịch chất) nào sau đây?

A. H₂ (xúc tác Ni, nung nóng).

B. Cu(OH)₂ (ở điều kiện thường).

C. Dung dịch NaOH (đun nóng).

D. Dung dịch nước brom.

Xem đáp án

Đáp án C

A. Tristearin không có nối đôi C = C nên không phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, nung nóng).

B. Glixerol phản ứng với Cu(OH)₂ (ở điều kiện thường) nhưng tristearin (este của glixerol) thì không phản ứng.

C. Tristearin bị thủy phân bởi dung dịch NaOH (đun nóng):

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

d. Tristearin tạo bởi axit béo no, không có khả năng tham gia cộng hợp brom.

Câu 16:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức và este no, mạch hở, đơn chức luôn thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂).

(b) Phân tử khối của hợp chất hữu cơ chứa 3 nguyên tố C, H, O luôn là số chẵn.

(c) Số nguyên tử hiđro trong phân tử amin luôn là số lẻ.

(d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa bởi H₂ (xúc tác Ni, t^o) tạo ra sorbitol.

(e) Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc vì phân tử không có nhóm –OH hemiaxetal.

Số phát biểu đúng là:

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

A. Đúng, công thức chung của hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức và este no, mạch hở, đơn chức là C_nH_2nO₂.

B. Đúng. Nguyên tử khối của C và O là số chẵn, số nguyên tử H luôn là số chẵn nên phân tử khối của hợp chất chứa 3 nguyên tố này luôn chẵn.

C. Sai. CTTQ của 1 amin là C_nH_2n+2-2k+aN_a, tùy thuộc vào a mà số nguyên tử H là chẵn hay lẻ.

D. Sai. Dung dịch frutozơ bị khử bởi H₂ (xúc tác Ni, t^o) tạo ra sobitol.

E đúng.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu 17:

12/07/2024

Cho các chất: Cr₂O₃, CrO₃, Cr(OH)₃, Al, ZnO. Số chất có tính lưỡng tính là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

- Các chất có tính lưỡng tính là: Cr₂O₃, Cr(OH)₃, ZnO. Các chất này vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ.

- Al cũng phản ứng với cả axit và bazơ nhưng không là chất lưỡng tính, nó thể hiện tính khử khi phản ứng với axit và bazơ.

- CrO₃ có tính axit.

Câu 18:

16/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm 2 chất H₂NR(COOH)_x và C_nH_2n+1COOH, thu được 52,8 gam CO₂ và 24,3 gam H₂O. Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 0,10

B. 0,06

C. 0,125

D. 0,05

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

07/07/2024

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp Al, CuO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong khí trơ, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄, thu được dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị gần nhất của m là

A. 10,259

B. 11,245

C. 14,289

D. 12,339

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

19/07/2024

Nhúng thanh Fe vào dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol NaHSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời khối lượng thanh Fe giảm m gam. Giá trị của m là

A. 2,16 gam

B. 4,96 gam

C. 2,80 gam

D. 2,24 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

19/07/2024

Cho các hợp chất sau: NaCl, CaCl₂, MgCl₂, AlCl₃, KCl. Số hợp chất khi điện phân nóng chảy, thu được kim loại là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Các hợp chất khi điện phân nóng chảy thu được kim loại là: NaCl, CaCl₂, MgCl₂, KCl.

Riêng AlCl₃ sẽ bị thăng hoa khi nhiệt độ cao nên không thể điện phân nóng chảy được.

Kiến thức cần nhớ

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1. Phương pháp thủy luyện

- Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu…

- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịch H₂SO₄, NaOH, NaCN… để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạng hơn, như Fe, Zn…

Ví dụ:

Người ta điều chế Ag bằng cách nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag₂S, xử lí bằng dung dịch NaCN, rồi lọc để thu được dung dịch muối phức bạc:

Ag₂S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

Sau đó, ion Ag⁺ trong phức được khử bằng kim loại Zn:

Zn + 2Na[Ag(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag

2. Phương pháp nhiệt luyện

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,…

- Cơ sở của phương pháp này là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H₂, hoặc Al, kim loại kiềm hoặc kiềm thổ.

Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử đều phải thực hiện trong môi trường khí trơ hoặc chân không.

3. Phương pháp điện phân

- Phương pháp điện phân là phương pháp vạn năng, được dùng để điều chế hầu hết các kim loại, từ những kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình và thấp.

- Cơ sở của phương pháp này là dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại. Tác nhân khử là cực (-) mạnh hơn nhiều lần tác nhân khử là chất hóa học.

- Điều chế kim loại có tính khử mạng như Li, Na, K, Al,… bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng.

- Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu như Zn, Cu → bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng (xem thêm bài điện phân)

Câu 22:

17/06/2024

Hòa tan hết 20,0 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong X oxi chiếm 16,8% về khối lượng) bằng dung dịch A chứa b mol HCl và 0,2 mol HNO₃ thu được 1,344 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch Y chỉ chứa các muối. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ vừa đủ thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 83,29

B. 76,81

C. 70,33

D. 78,97

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

29/05/2024

X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄, NH₄NO₃, KOH. Thực hiện các thí nghiệm và có được kết quả ghi theo bảng sau:

Chất	X	Z	T	Y
Dung dịch Ba(OH)₂, t^o	Có kết tủa	Không hiện tượng	Kết tủa và có khí thoát ra	Có khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, KOH, NH₄NO₃

B. (NH₄)₂SO₄, KOH, NH₄NO₃, K₂SO₄

C. KOH, NH₄NO₃, K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

D. K₂SO₄, NH₄NO₃, KOH, (NH₄)₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 24:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S.

(3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

(4) Cho CaOCl₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(6) Cho khí O₃ tác dụng với Ag.

(7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng.

(8) Cho khí F₂ vào nước nóng.

(9) Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

(10) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 7.

B. 6.

C. 9.

D. 8.

Xem đáp án

Đáp án D

Kiến thức cần nhớ

Silic (Si)

* Silic có 2 dạng thù hình là silic vô định hình và silic tinh thể.

Silic vô định hình: là chất bột màu nâu, không tan trong nước nhưng tan trong kim loại nóng chảy.

Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn.

* Các mức oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) nên Si có cả tính khử và tính oxi hóa.

Si + 2Fe₂ → SiF₄

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

SILIC ĐIOXIT (SiO₂)

* Là chất ở dạng tinh thể nguyên tử, không tan trong nước. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại ở dạng khoáng vật thạch anh.

* SiO₂ có tính chất của oxi axit, tan chậm trong dung dịch kiềm và tan dễ trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat.

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

* SiO₂ tan trong HF; phản ứng này dùng để khắc chữ lên bề mặt thủy tinh

Axit H₂SiO₃

* Dạng keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ bị mất nước

* Khi sấy khô H₂SiO₃ mất một phần nước tạo thành vật liệu xốp là silicagen được dùng làm chất hút ẩm và hấp phụ nhiều chất.

* Là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic nên điều chế bằng cách dùng axit mạnh đẩy ra khỏi muối hoặc thủy phân một số hợp chất của Si. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

Muối silicat

* Là muối của axit silicic thường không màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được).

* Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng được dùng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ, bảo quản vải và gỗ khỏi bị cháy. Trong dung dịch, silicat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ.

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin và trimetylamin cần dùng 0,36 mol O₂. Lấy 4,56 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được lượng muối là

A. 9,67 gam

B. 8,94 gam

C. 8,21 gam

D. 8,82 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 26:

Để phản ứng hết 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic cần dung 320 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được lượng muối khan là

A. 36,32 gam

B. 30,68 gam

C. 35,68 gam

D. 41,44 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 27:

14/07/2024

Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit oxalic và axit ađipic. Để trung hòa 16,94 gam X cần 300ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 23,76 gam CO₂ và 7,74 gam H₂O. Phần trăm về số khối lượng của axit ađipic trong hỗn hợp X là

A. 34,5%.

B. 51,7%.

C. 38,8%.

D. 43,1%.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 28:

Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ tác dụng vừa đủ với 245 gam dung dịch H₂SO₄ 16% sau khi X tan hết thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ là 17,1599%. Cho 500ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị gần nhất với m là

A. 120

B. 105

C. 110

D. 125

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 29:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. X là tinh bột và T là ancol etylic

B. Z là axit gluconic và H là sobitol

C. P là ancol etylic và G là oxi đơn chất

D. X là xenlulozơ và Y là glucozơ

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 30:

09/06/2024

Cho dãy các chất: Na₂CO₃, Al(OH)₃, NaHCO₃, NaAlO₂, (NH₄)₂CO₃, NaHSO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch Ca(OH)₂ là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch Ca(OH)₂ là: Na₂CO₃, Al(OH)₃, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃

Phương trình phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Câu 31:

Cho các phương pháp sau:

(a) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt.

(b) Tráng kẽm lên bề mặt thanh sắt.

(c) Phủ một lớp sơn lên bề mặt thanh sắt

(d) Tráng thiếc lên bề mặt thanh sắt.

Số phương pháp được sử dụng để bảo vệ sự ăn mòn của kim loại sắt là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các phương pháp được sử dụng để bảo vệ sự ăn mòn của kim loại sắt là:

(b) Tráng kẽm lên bề mặt thanh sắt.

(c) Phủ một lớp sơn lên bề mặt thanh sắt.

(d) Tráng thiếc lên bề mặt thanh sắt

Kiến thức cần nhớ

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học: đồng thời cả 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim loại hay kim loại – hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 32:

15/07/2024

Hòa tan hoàn toàn 29,04 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước thu được dung dịch X và 4,032 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và số mol khí CO₂ được biểu diễn theo đồ thị nào sau đây là đúng?

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 33:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm mg và các oxit sắt (trong hỗn hợp X sắt chiếm 56% về khối lượng) vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,74 mol HCl và 0,06 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và 1,792 lit hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 8 gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Trung hòa dung dịch Y cần vừa đúng 140ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch T chỉ chứa các muối clorua. Cho T tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 110,51 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15

B. 20

C. 25

D. 10

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 34:

Hợp chất hữu cơ X có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol là 1 : 1. Hiđro hóa hoàn toàn X bằng lượng H₂ vừa đủ (Ni, t^o), thu được chất hữu cơ Y. Nhận định nào sau đây là sai?

A. X cho được phản ứng tráng gương

B. Y hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường, tạo phức xanh lam

C. X tác dụng với dung dịch NaOH dư, theo tỉ lệ mol 1 : 1

D. Trong phân tử của Y có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 35: