Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí của Al? 

Khi nung Fe với iốt trong môi trường trơ thu được sản phẩm X. Công thức của X là 

Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 

Nung hỗn hợp bột gồm Al và $F{e}_3{O}_4$ trong bình kín (không có không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp X. Cho X vào nước vôi trong dư, thấy không có khí thoát ra. Vậy hỗn hợp X gồm 

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thu được 5,04 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là 

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do 

Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch $AgN{O}_3$ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng $AgN{O}_3$ thu được là 

Để loại hết $C{a}^{2+}, M{g}^{2+}$ ra khỏi dung dịch X gồm: $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2; {\left(MgHC{O}_3\right)}_2; N{a}_{2}S{O}_4$ không thể dùng chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Có các kim loại Cu, Al, Fe và các dung dịch muối $CuC{l}_2, Fe{\left(N{O}_3\right)}_3, AgN{O}_3$. Kim loại tác dụng được với 2 trong 3 dung dịch muối là 

Biết cấu hình của $F{e}^{3+}$ là: [Ar]$3d^5$. Tổng số e trong nguyên tử của Fe là 

Đốt Fe dư trong hơi Brom thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Hãy cho biết thành phần của chất rắn đó: 

Al không tan trong dung dịch nào sau đây? 

Hỗn hợp X gồm: $Al, A{l}_2{O}_3, Al{\left(OH\right)}_3$. X tan hoàn toàn trong 

Cho phản ứng sau: $a Al + b HN{O}_3 \to c Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + d N_{2}O + e H_{2}O$. Sau khi cân bằng, tổng giá trị của (a + b + d) là 

Quặng chính để sản xuất Al là? 

Khi cho bột sắt vào dd $AgN{O}_3$ dư, hãy cho biết có những phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm? $$\begin{gathered} Fe + 2Ag+ \to F{e}_2+ + 2Ag\downarrow \left(1\right) \\ Fe + 3Ag+ \to F{e}_3+ + 3Ag\downarrow \left(2\right) \\ Fe + 2F{e}_3+ \to 3F{e}_2+ \left(3\right) \\ F{e}_2+ + Ag+ \to F{e}_3+ + Ag\downarrow \left(4\right) \end{gathered}$$