Câu hỏi:
01/09/2026 14
Tiến hành Thí nghiệm 1 và nêu hiện tượng quan sát được.
Tiến hành Thí nghiệm 1 và nêu hiện tượng quan sát được.
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Thí nghiệm 1
Điện phân dung dịch CuSO4, điện cực graphite (than chì)
Hiện tượng
Giải thích
Bước 1: Rót dung dịch CuSO4 0,5 M vào cốc thuỷ tinh.
Bước 2: Cắm hai điện cực vào cốc, nối điện cực với nguồn điện một chiều.
Bước 3: Điều chỉnh nguồn điện khoảng 3 V – 6 V và duy trì quá trình điện phân trong khoảng 5 phút.
Ở cực dương (anode) có khí thoát ra; ở cực âm (cathode) có lớp kim loại màu đỏ bám trên cathode.
Dung dịch trong cốc nhạt màu dần.
+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate hoặc phân tử H2O. Tuy nhiên, vì H2O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H2O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O2.
+ Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc phân tử H2O. Vì ion Cu2+ dễ bị khử hơn H2O nên ion Cu2+ bị khử trước, tạo thành ion kim loại Cu bám trên cathode.
(Lưu ý: ion sulfate coi như không bị điện phân)
|
Thí nghiệm 1 Điện phân dung dịch CuSO4, điện cực graphite (than chì) |
Hiện tượng |
Giải thích |
|
Bước 1: Rót dung dịch CuSO4 0,5 M vào cốc thuỷ tinh. Bước 2: Cắm hai điện cực vào cốc, nối điện cực với nguồn điện một chiều. Bước 3: Điều chỉnh nguồn điện khoảng 3 V – 6 V và duy trì quá trình điện phân trong khoảng 5 phút.
|
Ở cực dương (anode) có khí thoát ra; ở cực âm (cathode) có lớp kim loại màu đỏ bám trên cathode. Dung dịch trong cốc nhạt màu dần. |
+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate hoặc phân tử H2O. Tuy nhiên, vì H2O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H2O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O2. + Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc phân tử H2O. Vì ion Cu2+ dễ bị khử hơn H2O nên ion Cu2+ bị khử trước, tạo thành ion kim loại Cu bám trên cathode. (Lưu ý: ion sulfate coi như không bị điện phân) |
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 2:
Viết phương trình hoá học của quá trình điện phân nóng chảy các chất: MgCl2, Al2O3.
Viết phương trình hoá học của quá trình điện phân nóng chảy các chất: MgCl2, Al2O3.
Câu 3:
Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân KCl nóng chảy.
Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân KCl nóng chảy.
Câu 4:
Xác định sản phẩm sinh ra ở điện cực khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
Xác định sản phẩm sinh ra ở điện cực khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
Câu 5:
Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân dung dịch AgNO3; CuCl2 với điện cực graphite.
Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân dung dịch AgNO3; CuCl2 với điện cực graphite.
Câu 6:
Em hãy tìm hiểu và nêu một số ứng dụng của phương pháp điện phân trong thực tiễn.
Em hãy tìm hiểu và nêu một số ứng dụng của phương pháp điện phân trong thực tiễn.
Câu 7:
Pin điện hoá hoạt động dựa trên các phản ứng oxi hoá – khử tự xảy ra trong pin (hoá năng chuyển thành điện năng). Tuy nhiên, một số phản ứng oxi hoá – khử chỉ có thể xảy ra nhờ năng lượng dòng điện, được gọi là phản ứng điện phân (điện năng chuyển thành hoá năng).
Khi điện phân, các quá trình trên bề mặt điện cực xảy ra theo nguyên tắc nào? Điện phân có ứng dụng gì trong đời sống, sản xuất?
Pin điện hoá hoạt động dựa trên các phản ứng oxi hoá – khử tự xảy ra trong pin (hoá năng chuyển thành điện năng). Tuy nhiên, một số phản ứng oxi hoá – khử chỉ có thể xảy ra nhờ năng lượng dòng điện, được gọi là phản ứng điện phân (điện năng chuyển thành hoá năng).
Khi điện phân, các quá trình trên bề mặt điện cực xảy ra theo nguyên tắc nào? Điện phân có ứng dụng gì trong đời sống, sản xuất?
Câu 8:
Câu 9:
Điện phân CaCl2 nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?
A. Oxi hoá ion Ca2+.
B. Khử ion Ca2+.
C. Oxi hoá ion Cl−.
D. Khử ion Cl−.
Điện phân CaCl2 nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?
A. Oxi hoá ion Ca2+.
B. Khử ion Ca2+.
C. Oxi hoá ion Cl−.
D. Khử ion Cl−.
Câu 10:
Hãy đề xuất và trình bày cách mạ đồng (Cu) lên một đồ vật làm từ sắt (Fe) bằng phương pháp điện phân.
Hãy đề xuất và trình bày cách mạ đồng (Cu) lên một đồ vật làm từ sắt (Fe) bằng phương pháp điện phân.
Câu 11:
Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào?
Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào?
Câu 12:
Cho biết khi điện phân dung dịch CuSO4, ion Cu2+ và di chuyển về điện cực nào.
Cho biết khi điện phân dung dịch CuSO4, ion Cu2+ và di chuyển về điện cực nào.
