Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch BaCl₂.

(b) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(d) Cho hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃.

(f) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

 Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;          

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;                 

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H₂SO₄ 20%, vào ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều tách thành hai lớp. Lắc cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút. Quan sát thấy:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄.

(b) Cho lá kim loại nhôm nguyên chất vào dung dịch HNO₃ loãng.

(c) Đốt cháy dây Mg nguyên chất trong khí Cl₂.

(d) Cho hợp kim Zn-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là 

Nhỏ từ từ từng giọt nước brom vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch X như hình vẽ, thấy xuất hiện kết tủa trắng

Dung dịch X là chất nào sau đây?

Có 5 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự (1), (2), (3), (4), (5). Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO₃, ZnCl₂, HI, Na₂CO₃, NH₃. Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm (2) và (3) tác dụng với nhau sinh ra chất khí.

- Dung dịch trong ống nghiệm (2) và (4) không tác dụng được với nhau.

- Dung dịch trong ống nghiệm (5) tác dụng với 1 hoặc 4 đều có hiện tượng kết tủa rồi tan.

Các chất có trong các ống nghiệm (1), (2), (3), (4), (5) lần lượt là

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T ở dạng dung dịch với dung môi nước:

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

2. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

3. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng, có nhỏ vài giọt CuSO₄.

4. Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

5. Để thanh thép ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là:

Các hiđroxit: Ba(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của X, Y, Z, T được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng dư.

(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư.

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃.

(e) Đổ 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M và 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M.

(f) Sục khí CO₂ vào dung dịch thủy tinh lỏng.

(g) Cho catechol vào dung dịch nước Br₂.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là 

Tiến hành bốn thí nghiệm sau: 

-Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

-Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Al vào dung dịch CuSO₄;

-Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;  

-Thí nghiệm 4: Cho thanh Mg tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl

Cho các phát biểu sau:

(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước.

(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau.

(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl₂ thoát ra môi trường.

(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất.

(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H₂SO₄ đặc, khi đó chất rắn trong bình cầu là NaCl và KMnO₄.

(f) Bình (2) đựng trong dung dịch H₂SO₄ đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên).

Số phát biểu không đúng là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;

(b) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;

(c) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;

(d) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;

(e) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;

(g) Đốt Ag₂S trong không khí;

(h). Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ

Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

Tiến hành thí nghiệm theo mô hình sau:

Bông trộn CuSO₄ khan chuyển sang màu

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;  

(b) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

(c) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;                 

(d) Đốt miếng gang trong không khí.

(e) Để miếng gang ngoài không khí ẩm.     

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol NO₂ vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(b) Cho a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₃PO4.

(c) Cho Fe₃O₄ tan vừa hết vào dung dịch chứa H₂SO₄ loãng.

(d) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol KOH.

(e) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng, dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

(f) Cho K₂Cr₂O₇ vào dung dịch HCl đặc, đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau là