Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃. 

(2) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.              

(4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

(5) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.  

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là

Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe₂O₃ nung nóng thu được hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn D. Cho B qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 6 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,18 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và 24 gam muối. Phần trăm số mol của Fe trong hỗn hợp T là

Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 10,32 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 17,73 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;                                         

(2) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;

(3) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;

(4) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;

(5) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;

(6) Đốt Ag₂S trong không khí;

(7)  Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ.

Số thí nghiệm tạo thành kim loại là

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.                      

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.                 

(4) Nối một dây Sn với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.       

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

Tiến hành 6 thí nghiệm sau đây

TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

TN3: Để chiếc đinh làm bằng thép ngoài không khí ẩm.

TN4: Cho chiếc đinh làm bằng sắt vào dung dịch H₂SO₄.

TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan vài giọt CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A.

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot.

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí.

Kim loại M và thời gian t là

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl₂ 1M và NaCl 1M, với I = 2,68A, trong thời gian 3 giờ với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Sau khi kết thúc điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

Hỗn hợp X gồm A1₂O₃, MgO, Fe₂O₃, CuO. Cho khí H₂ dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư được dung dịch E và chất rắn G. Cho chất rắn G vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn F. Chất rắn F gồm