Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng cách gắn những tấm kẽm vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển (nước biển là dung dịch chất điện ly) vì :

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

Cho thanh Kẽm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch $FeS{O}_4$. Hiện tượng quan sát được là

Cho một thanh Zn vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, sau khoảng 1 phút lại cho tiếp vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch $CuS{O}_4$ thì thấy tốc độ khí thoát ra thay đổi so với ban đầu. Thanh Zn bị ăn mòn theo kiểu nào

Nối một sợi dây nhôm với một sợi dây đồng rồi để lâu trong không khí ẩm. Tại chỗ nối sẽ xảy ra chủ yếu là quá trình

Cho viên bi sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, theo thời gian sắt sẽ bị ăn mòn

Trường hợp nào dưới đây kim loại bị ăn mòn điện hoá ?

Ngâm đinh sắt vào 1 trong 4 dung dịch sau: NaCl, $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$. Hỏi trường hợp nào sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa?

Cho các phát biểu sau:

1. Gỉ đồng có công thức hoá học là $CuC{O}_3.Cu{\left(OH\right)}_2$.

2. Gỉ sắt có công thức hoá học là $FeO.x{H}_{2}O$.

3. Trong quá trình tạo thành gỉ Fe, ở catot xảy ra quá trình :

$O_2 + 2H_{2}O + 4e \to 4OH-.$

4. Các đồ dùng bằng sắt thường bị ăn mòn do không được chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn các tạp chất khác. Số phát biểu đúng là

Phát biểu nào sau đây là không đúng

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá

Cho các thí nghiệm sau :

- TN1: Vật bằng gang để trong môi trường không khí ẩm.

- TN2: Đốt thanh sắt trong oxi ở nhiệt độ cao.

- TN3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ $FeC{l}_3$.

- TN4: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ $FeC{l}_3$.

- TN5: Nhúng thanh Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng/ bão hòa oxi.

- TN6: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ $CuS{O}_4$

Số trường hợp ăn mòn điện hóa học là

Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; $CuC{l}_2; FeC{l}_3$; HCl có lẫn $CuC{l}_2$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch $FeC{l}_3$.

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí $O_2$.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời $CuS{O}_4$ và $H_{2}S{O}_4$ loãng.

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

Cho một thanh Al vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, sau khoảng 1 phút lại cho tiếp vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch $FeS{O}_4$ thì thấy tốc độ khí thoát ra thay đổi so với ban đầu. Thanh Al bị ăn mòn theo kiểu nào

Có 6 dung dịch riêng biệt: $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$, $AgN{O}_3, CuS{O}_4$, $ZnC{l}_2, N{a}_{2}S{O}_4, MgS{O}_4$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là