Một loại nước cứng có chứa $C{a}^{2+}$ 0,002M; $M{g}^{2+}$ 0,003M và $HC{O_3}^{-}$. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ 0,05M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm (coi như các phản ứng xảy ra hoàn toàn và kết tủa thu được gồm $CaC{O}_3$ và $Mg{\left(OH\right)}_2$.

Dung dịch X chứa a mol Na⁺; b mol $C{O_3}^{-}$; c mol $C{O_3}^{2-}$và d mol $HS{O_3}^{-}$. Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng vừa hết 100 ml dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là:

Dung dịch X chứa các ion: $C{O_3}^{2-};S{O_3}^{2-};S{O_4}^{2-}$, 0,1 mol $HC{O_3}^{-}$, 0,3 mol $HS{O_3}^{-}$ và 1 mol K⁺. Thêm V lít dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là :   

Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch $H_{3}P{O}_4$ aM, thu được dung dịch chứa 25,95 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của a là:

Dung dịch E gồm x mol $C{a}^{2+}$, y mol $B{a}^{2+}$, z  mol $HC{O_3}^{-}$ . Cho từ từ dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là

Dung dịch X chứa a mol Na⁺; b mol $HC{O}_3-$; c mol $C{O_3}^{2-}$và d mol $S{O_4}^{2-}$. Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng 100 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là :

Cho m gam $P_2{O}_5$ tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là