Khi muốn phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic người ta dùng ${\mathrm{CuSO}}_4$ khan vì

Kim loại Cu tan được trong dung dịch nào sau đây?

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO₃ và HCl. Hiện tượng quan sát được là

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

${\mathrm{CuFeS}}_2 + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{X}$

$\mathrm{X} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to } \mathrm{Y}$

$\mathrm{Y} + \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Cu}$

Hai chất X và Y lần lượt là

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng

Cho các dung dịch sau: HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{đặc},\mathrm{nguội}$, ${\mathrm{HNO}}_3 \mathrm{đặc}$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, Chỉ dùng Cu có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch

Thêm NH₃ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa ${\mathrm{MgCl}}_2, {\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{FeCl}}_3 \mathrm{và} {\mathrm{CuCl}}_2$ thu được kết tủa X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, còn lại chất rắn không tan Z. Chất rắn Z là

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng 

Cho Cu lần lượt tác dụng hết với mỗi chất oxi hóa dưới đây có cùng số mol. Trường hợp nào thu được số mol Cu(II) nhỏ nhất ?

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl 

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và ${\mathrm{HNO}}_3$ là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Hệ số cân bằng của nước trong PTHH trên là

Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa +1, +2. Biết Cu có Z = 29, cấu hình electron của các ion ${\mathrm{Cu}}^{+}$ và ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ lần lượt là

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

${\mathrm{CuFeS}}_2 + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{X}$

$\mathrm{X} + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Y}$

$\mathrm{Y} + \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Cu}$

Chất X là 

Cho các chất sau: $\mathrm{CuO}, {\mathrm{Cu}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CuSO}}_4, \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, \left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Cu}$. Số chất có thể điều chế trực tiếp từ $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ là

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và ${\mathrm{HNO}}_3$ là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là