Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) ZnSO₄ (aq) + Cu (s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

Đáp án đúng là: B

*Lời giải

Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có = −231,04 kJ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

*Phương pháp giải

- xem lại điều kiện của phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt dựa trên biến thiên enthalphy chuẩn

*Lý thuyến cần nắm về enthalphy tạo thành và biến thiên enthalphy :

I. Phản ứng tỏa nhiệt

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

- Ví dụ:

+ Phản ứng nhiệt nhôm tỏa một lượng nhiệt rất lớn làm nóng chảy hỗn hợp chất phản ứng và sắt sinh ra. Ứng dụng để hàn đường ray

2Al + Fe2O3 $\stackrel{t°}{\to }$Al2O3 + 2Fe

+ Phản ứng đốt cháy than tỏa một lượng nhiệt lớn giúp nấu chín thức ăn và sưởi ấm.

C + O2 $\stackrel{t°}{\to }$ CO2

II. Phản ứng thu nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Ví dụ: Phản ứng nung đá vôi là phản ứng thu nhiệt:

CaCO3(s) $\stackrel{t°}{\to }$ CaO(s) + CO2(g)

Nếu ngừng cung cấp nhiệt thì phản ứng sẽ không tiếp tục xảy ra.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

1. Biến thiên enthalpy của phản ứng

- Biến thiên enthalpy của phản ứng (hay nhiệt phản ứng) được kí hiệu là ∆rH, thường tính theo đơn vị kJ hoặc kcal.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hóa học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi).

- Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hóa học, được kí hiệu ${\Delta }_r{H}_{298}^o$, là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn.

- Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).

2. Phương trình nhiệt hóa học

- Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).

- Phản ứng thu nhiệt (hệ nhận nhiệt của môi trường) thì ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0$.

- Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì ${\Delta }_r{H}_{298}^o<0$

Xem thêm các bài viết liên quan hay, chi tiết:

Lý thuyết Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học – Hóa 10 Chân trời sáng tạo 

Giải Hóa 10 Bài 13 ( Chân trời sáng tạo ): Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học 

Bài tập Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án