23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án 31 lượt xem 23 câu hỏi

Hầu như mọi phản ứng hóa học cũng như quá trình chuyển thể của chất luôn kèm theo sự thay đổi năng lượng.

Hầu như mọi phản ứng hóa học cũng như quá trình chuyển thể của chất luôn (ảnh 1)

Trong cả 2 ví dụ đều có phản ứng xảy ra với sự thay đổi năng lượng. Theo em, phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng đóng vai trò gì trong đời sống?

Xem đáp án

Phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng đóng vai trò rất quan trọng trong đời sống.

Ví dụ:

- Phản ứng đốt cháy than tỏa một lượng nhiệt lớn giúp đun nấu và sưởi ấm.

C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂

- Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2:

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ở Hình 13.1 và nêu nhận xét về sự thay đổi nhiệt của phản ứng đó

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ở Hình 13.1 và nêu nhận xét (ảnh 1)

Xem đáp án

- Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt nhôm để hàn đường ray:

2Al + Fe₂O_{3 $\overset{t °}{\to}$}Al₂O₃ + 2Fe

- Nhận xét về sự thay đổi nhiệt: Phản ứng tỏa nhiệt rất lớn (trên 2 500^oC)

Câu 3:

Thực hiện thí nghiệm 1. Nêu hiện tượng xảy ra. Rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ chất lỏng trong cốc. Giải thích.

Thí nghiệm 1: Sự thay đổi nhiệt độ khi vôi sống phản ứng với nước.

Dụng cụ và thiết bị: Cốc chịu nhiệt 500 mL, cân, nhiệt kế, đũa thủy tinh, giá đỡ nhiệt kế.

Hóa chất: Vôi sống (CaO), nước cất.

Tiến hành:

Bước 1: Cho khoảng 25 mL nước cất vào cốc chịu nhiệt, đặt bầu nhiệt kế vào trong lòng chất lỏng (Hình 13.2a), ghi nhận giá trị nhiệt độ.

Bước 2: Cân khoảng 5g CaO. Cho nhanh CaO vào cốc, bắt đầu bấm giờ và ghi nhận nhiệt độ, đồng thời dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ (Hình 13.2b).

Bước 3: Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng 2 phút.

Thực hiện thí nghiệm 1. Nêu hiện tượng xảy ra. Rút ra kết luận về sự thay đổi (ảnh 1)

Xem đáp án

- Hiện tượng:

+ Ở bước 1 ghi nhận giá trị của nhiệt kế là khoảng 25^oC.

+ Ở bước 2, CaO màu trắng tan trong nước, nhiệt độ tăng dần trên trên nhiệt kế.

+ Sau 2 phút ghi nhận giá trị của nhiệt kế là khoảng 50^oC.

- Kết luận: Nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng lên từ 25^oC đến 50^oC

- Giải thích: CaO đã phản với nước theo phương trình: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Phản ứng này tỏa nhiệt nên làm nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng.

Câu 4:

Hãy nêu hiện tượng của các quá trình: đốt cháy than, ethanol trong không khí. Nhiệt độ môi trường xung quanh thay đổi như thế nào?

Xem đáp án

- Hiện tượng: Cả hai quá trình đều xuất hiện khí bay ra.

- Phương trình hóa học:

+ Đốt cháy than: C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂

+ Đốt cháy ethanol: C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CO₂ + 3H₂O

- Cả hai quá trình trên đều làm nhiệt độ môi trường xung quanh tăng lên.

Câu 5:

Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước như Hình 13.3, em hãy dự đoán sự thay đổi nhiệt độ của nước trong cốc

Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước như Hình 13.3, em hãy dự đoán (ảnh 1)

Xem đáp án

Dự đoán sự thay đổi nhiệt độ của nước trong cốc:

Nhiệt độ của nước trong cốc sẽ giảm đi (hay nước sẽ mát hơn).

Câu 6:

Trong phản ứng nung đá vôi (CaCO₃), nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra không?

Xem đáp án

Trong phản ứng nung đá vôi (CaCO₃), nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng không tiếp tục xảy ra.

Câu 7:

Thực hiện thí nghiệm 2. Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp. Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng có xảy ra không?

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân potassium chlorate

Dụng cụ và thiết bị: Đèn cồn, ống nghiệm chịu nhiệt, nút cao su có gắn ống dẫn khí, chậu thủy tinh, bình tam giác, giá sắt.

Hóa chất: Potassium chlorate (KClO₃), manganese dioxide (MnO₂)

Tiến hành:

Bước 1: Trộn đều khoảng 4 g tinh thể KClO₃ đã được nghiền nhỏ với 1 g MnO₂. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm chịu nhiệt, khô. Đậy ống nghiệm vào nút có gắn ống dẫn khí. Lắp hệ thống như Hình 13.4. Quan sát hiện tượng.

Bước 2: Dùng đèn cồn hơ nóng đều nửa đáy ống nghiệm, sau đó đun tập trung ở phần có chứa hóa chất. Quan sát hiện tượng.

Thực hiện thí nghiệm 2. Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp (ảnh 1)

Phương trình hóa học của phản ứng:

2KClO₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 3O₂(g) + 2KCl(s)

Xem đáp án

- Hiện tượng:

+ Trước khi đốt nóng hỗn hợp không có hiện tượng gì xảy ra.

+ Sau khi đốt nóng, có bọt khí nổi lên và đẩy nước ra khỏi bình tam giác

- Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng dừng lại, khí không được sinh ra thêm nữa.

Câu 8:

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện nào?

Xem đáp án

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

Câu 9:

Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin gì về phản ứng hóa học

Xem đáp án

Phương trình nhiệt hóa học cho biết:

- Nhiệt phản ứng (Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng).

∆_rH > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

∆_rH < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

- Trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).

(s): rắn

(aq): dung dịch

(l): lỏng

(g): khí.

Câu 10:

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{t °}{\to}$ CO(g) + H₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Xem đáp án

Phản ứng (1) là thu nhiệt vì ∆_r $H_{298}^{o}$ = +131,25 kJ > 0

Phản ứng (2) là tỏa nhiệt vì ∆_r $H_{298}^{o}$ = -231,04 kJ < 0

Câu 11:

18/07/2024

Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng. Lấy ví dụ minh họa

Xem đáp án

Enthalpy tạo thành của một chất

Enthalpy của phản ứng

- Chỉ tạo thành 1 mol chất.

- Các chất tham gia phải ở dạng đơn chất bền nhất.

- Sản phẩm có thể là 1 hay nhiều chất.

- Các chất tham gia có thể ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.

Ví dụ: C (graphite) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ CO₂

∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂, g) = -393,50 kJ/mol

Carbon dạng graphite, oxygen dạng phân tử khí là các dạng đơn chất bền nhất của carbon và oxygen.

Ví dụ: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

∆_r $H_{298}^{o}$ = -1366,89 kJ

Câu 12:

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ SO₂(g)

∆_f $H_{298}^{o}$ (SO₂, g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị ∆_f $H_{298}^{o}$ (SO₂, g)

Cho phản ứng sau: S(s) + O2(g) nhiệt độ thu được SO2(g) delta f H 0 298 (ảnh 1)

Xem đáp án

∆_f $H_{298}^{o}$ (SO₂, g) = -296,80 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn (sulfur ở trạng thái rắn, oxygen dạng phân tử khí chính là các dạng đơn chất bền nhất của sulfur và oxygen).

Câu 13:

15/07/2024

Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)

Xem đáp án

∆_f $H_{298}^{o}$ (SO₂, g) = -296,80 kJ/mol < 0

⇒ Hợp chất SO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).

Câu 14:

Từ Bảng 13.1 hãy liệt kê các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt từ môi trường)

Từ Bảng 13.1 hãy liệt kê các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt (ảnh 1)

Xem đáp án

Các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt từ môi trường):

Phản ứng tạo thành các chất: C₂H₂(g), C₂H₄(g), C₆H₆(l), CS₂(aq), HI(g), N₂O(g), N₂O₄(g), NO(g), NO₂(g).

Câu 15:

Em hãy xác định enthalpy tạo thành theo đơn vị (kcal) của các chất sau: Fe₂O₃(s), NO(g), H₂O(g), C₂H₅OH(l). Cho biết 1J = 0,239 cal

Xem đáp án

1J = 0,239 cal

⇒ 1 kJ = 0,239 kcal

∆_f $H_{298}^{o}$ (Fe₂O₃, s) = -825,50 kJ/mol = -825,50 . 0,239 kcal/mol = -197,29 kcal/mol

∆_f $H_{298}^{o}$ (NO, g) = +90,29 kJ/mol = +21,58 kcal/mol

∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O, g) = -241,82 kJ/mol = -57,79 kcal/mol

∆_f $H_{298}^{o}$ (C₂H₅OH, l) = -277,63 kJ/mol = -66,35 kcal/mol

Câu 16:

Quan sát Hình 13.5, mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng. Nhận xét về giá trị của ∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) so với ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ)

Quan sát Hình 13.5, mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng (ảnh 1)

Xem đáp án

Biến thiên enthalpy của phản ứng: ∆_r $H_{298}^{o}$ = -111,68 kJ < 0

∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) < ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ)

Câu 17:

Vận dụng để vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃ ở Ví dụ 5.

Xem đáp án

CaCO₃(s) $\overset{t °}{\to}$ CaO(s) + CO₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = +178,49 kJ

Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃

Vận dụng để vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân (ảnh 1)

Câu 18:

21/07/2024

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → CO₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Xem đáp án

Nhiệt phản ứng (2) (∆_r $H_{298}^{o}$ = -546,00 kJ) âm hơn nhiệt phản ứng (1) (∆_r $H_{298}^{o}$ = -283,00 kJ)

⇒ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Câu 19:

Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) ∆_r $H_{298}^{o}$ = 94,30kJ

Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên.

Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO3) và giấm (ảnh 1)

Xem đáp án

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) ∆_r $H_{298}^{o}$ = 94,30kJ

- Phản ứng trên là thu nhiệt vì ∆_r $H_{298}^{o}$ = 94,30kJ > 0_{$H_{298}^{o}$}

- Một số ứng dụng khác của phản ứng trên:

+ Thông tắc cống, bồn cầu, máy giặt, bồn rửa bát,…

+ Làm xốp bánh.

+ Tẩy trắng quần áo, giày dép, răng miệng.

+ Vệ sinh cơ thể, tẩy tế bào chết cho da.

+ Hút ẩm giày, tủ quần áo.

Câu 20:

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

∆_r $H_{298}^{o}$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 21:

21/07/2024

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

D. Phản ứng thu nhiệt

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây (ảnh 1)

Xem đáp án

Phản ứng có biến thiên enthalpy là ∆_r $H_{298}^{o}$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.

Câu 22:

Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric (ảnh 1)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng giữa hydrochloric acid (HCl) và sodium hydroxide (NaOH) là phản ứng tỏa nhiệt (∆_r $H_{298}^{o}$ = -57,3 kJ).

Khi hydrochloric acid (HCl) phản ứng với sodium hydroxide (NaOH) nhiệt độ tăng dần. Đến khi phản ứng kết thúc, nhiệt độ sẽ giảm dần để cân bằng với nhiệt độ môi trường.

Câu 23: