Cần 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ mol

Giải VBT Hóa 8 Bài 44: Bài luyện tập 8

Bài 44-3 trang 167 VBT Hóa học lớp 8: Cần 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 0,2M?

Lời giải

Viết phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo phương trình, 1 mol NaOH tác dụng hết 1 mol HCl.

Số mol HCl bằng: n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Vậy số mol NaOH bằng: n_NaOH = n_HCl = 0,04 mol

Nồng độ dung dịch NaOH:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaOH}\right)}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\mathrm{M}$

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 164,165 VBT Hóa 8: Độ tan của một chất trong nước là gì...

Bài 1 trang 165 VBT Hóa 8: Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì...

Bài 2 trang 165 VBT Hóa 8: Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ...

Bài 3 trang 165 VBT Hóa 8: Hãy tính nồng độ phần trăm...

Bài 4* trang 165 VBT Hóa 8: Trong 800 ml của một dung dịch...

Bài 5 trang 166 VBT Hóa 8: Hãy trình bày cách pha chế...

Bài 6 trang 166 VBT Hóa 8: Hãy trình bãy cách pha chế...

Bài 44-1 trang 167 VBT Hóa 8: Để pha chế 1 lít dung dịch...

Bài 44-2 trang 167 VBT Hóa 8: Để pha chế 300g dung dịch AgNO₃ ...