- a) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hoá học
- Vì sao thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn
- a) Hoà tan m gam đá vôi dạng viên trong dung dịch HCl 1M
- Bài 6: Nồng độ dung dịch
- I. Độ tan của một chất trong nước trang 36 Vở bài tập KHTN 8
- 1. Định nghĩa độ tan trang 36 Vở bài tập KHTN 8
- Dung dịch bão hoà là
- CH2 trang 36 Vở bài tập KHTN 8
- II. Cách tính độ tan của một chất trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8
- LT1 trang 37 Vở bài tập KHTN 8
- 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8
- LT2 trang 37 Vở bài tập KHTN 8
- III. Nồng độ dung dich trang 37 Vở bài tập KHTN 8
- 1. Nồng độ phần trăm trang 38 Vở bài tập KHTN 8
- VD1 trang 38 Vở bài tập KHTN 8
- VD2 trang 38 Vở bài tập KHTN 8
- 2. Nồng độ mol của dung dịch trang 38 Vở bài tập KHTN 8
- LT3 trang 39 Vở bài tập KHTN 8
- Ghi nhớ trang 39 Vở bài tập KHTN 8
- a) Tính độ tan của muối potassium sulfate (K2SO4) ở 40 độ C, biết để tạo ra dung dịch K2SO4
- Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO3) 0,2M phản ứng hoàn toàn
- Bài 5: Tính theo phương trình hóa học
- I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm trong phản ứng hoá học trang 32 Vbt KHTN 8
- Lập phương trình hoá học của phản ứng, LT1 trang 32 Vở bài tập KHTN 8
- 1. Chất phản ứng hết, chất phản ứng dư trang 33 Vở bài tập KHTN 8
- CH1 trang 33 Vở bài tập KHTN 8
- 2. Hiệu suất phản ứng trang 33 Vở bài tập KHTN 8
- a) Hiệu suất phản ứng được tính
- VD trang 34 Vở bài tập KHTN 8
- Ghi nhớ trang 34 Vở bài tập KHTN 8
- Hoà tan 6,5 gam bột zinc (Zn) trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư, thu được muối zinc chloride
- Người ta thực hiện phản ứng nung vôi từ đá vôi (thành phần chính là CaCO3) theo phương trình
- Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí
- I. Khái niệm mol trang 26 Vở bài tập KHTN 8
- a) Số nguyên tử nhôm có trong 2 mol nguyên tử nhôm là
- Số phân tử nước có trong 3 mol phân tử nước là
- Khối lượng của 1 mol nguyên tử đồng là
- Khối lượng mol nguyên tử của hydrogen, nitơ (nitrogen) và magnesium lần lượt là
- Khối lượng mol phân tử của khí oxygen là
- III. Chuyển đổi giữa số mol chất và khối lượng trang 28 VBT KHTN 8
- LT3 trang 28 Vở bài tập KHTN 8
- IV. Thể tích mol của chất khí trang 29 Vở bài tập KHTN 8
- Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 độ C), thể tích của 1 mol khí bất kì là
- Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích (V) của các chất khí ở điều kiện chuẩn
- LT4 trang 29 Vở bài tập KHTN 8
- CH6 trang 29 Vở bài tập KHTN 8
- CH7 trang 30 Vở bài tập KHTN 8
- Khi thả ba quả bóng bay trong không khí,...
- Ghi nhớ trang 30 Vở bài tập KHTN 8
- a) Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10623 nguyên tử hoặc 2 × 6,022 × 10^23 phân tử của chất đó
- Cho kim loại Mg phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch MgCl2 và khí H2
- Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hóa học
- Hiện tượng, TH1 trang 20 Vở bài tập KHTN 8
- Hiện tượng, TH2 trang 20 Vở bài tập KHTN 8
- Khối lượng FeS tạo thành trong phản ứng của Fe và S là
- Trong thí nghiệm ở hoạt động mở đầu, cân ……. giữ ở vị trí thăng bằng. Vì
- 1. Phương trình bảo toàn khối lượng trang 21 Vở bài tập KHTN 8
- 2. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng trang 21 Vở bài tập KHTN 8
- b) Đề xuất các bước tiến hành thí nghiệm kiểm chứng định luật bảo toàn khối lượng
- 1. Phương trình hoá học là gì? trang 22 Vở bài tập KHTN 8