- Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl. Tính: a, Thể tích khí H2 thu được ở đktc
- Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư, thì có 6,72 lít (đktc) khí NO
- Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Cu tác dụng vớ dung dịch H2SO4 20% thu được 6,72 lít
- Hoà tạn 10 gam hỗn hợp bột Al và Ag trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít
- Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X
- Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối
- Cho 10,4g hỗn hợp kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl
- Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư
- Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm axit axetic và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH
- Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M
- Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít
- Cho 1,68 gam Fe phản ứng với lượng dư dung dịch axit HNO3 loãng thấy thu được m gam muối khan
- Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư
- Để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm. Người ta dùng 13 gam kẽm tác dụng
- Cho 10,8 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 10%
- Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Hỏi số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng
- Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư
- Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp
- Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít
- Cho 1,04 g hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với H2O
- Khi cho 0,9 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít H2 (đktc)
- Cho 0,765 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trog 160 ml dung dịch H2SO4 0,25M
- Khi cho 0,6g một kim lại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hiđro
- Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra
- Cho 0,1 mol lysin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X
- Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H2
- Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Al2(SO4)3 và 0,02 mol Na2SO4
- Cho 0,2 mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH, sau phản ứng thu được
- Chia 7,22 gam hỗn hợp A gồm Fe và R (R là kim loại có hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau
- Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau
- Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba
- Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết các chất sau: a) 6 dung dịch: H2SO4, HCl
- Chỉ dùng các kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau: NaNO3, HCl, NaOH, HNO3
- Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất hãy nhận biết các dung dịch sau: (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4
- Chất khí A có dA/H2 =14 công thức hoá học của A là
- Chất ít tan trong nước là? A. NaCl
- Oxit nào thường dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm? Giải thích
- Trong thực tế người ta thực hiện phản ứng tráng gương đối với chất nào sau đây
- Đốt cháy hoàn toàn 1,395 gam hợp chất hữu cơ A thu được 3,96 gam CO2; 0,945 gam H2O
- Tại sao CH3COOH là chất điện li yếu còn CH3COONa là chất điện li mạnh
- CH3COOK là chất điện li mạnh hay yếu
- Cân bằng phản ứng hoá học: CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4
- Cho 6,2 gam một amin no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hết với dung dịch HCl (vừa đủ)
- Có cách nào để phân biệt khi nào sắt hoá trị II, III
- Câu nào sau đây đúng? A.Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phá vỡ
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là: A. ns2np5
- Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố Ni và các ion Ni2+, Ni3+. Xác định vị trí
- Cấu hình electron bền vững, bão hoà, bán bão hoà là gì?
- Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,12 lít
- Trung hòa 100 ml dung dịch etyl amin cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M
- Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92
- Cho một luồng khí CO đi qua 29 gam một oxit sắt. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu
- Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch bazơ của kim loại thu được 4,48 lít khí (đktc)
- Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron
- Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ tổng quát: 1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O
- Cân bằng các PTHH sau: a. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O
- Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron: 1) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
- Cân bằng phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron: 1. KClO3 → KCl + O2
- 1000 câu hỏi ôn tập môn Hóa có đáp án (Phần 12)
- Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron,