Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit

Với giải bài 33.16 trang 75 Sách bài tập Hóa học 10 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 10. Mời các bạn đón xem:

1 486 30/12/2021

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Bài 33.16 trang 75 Sách bài tập Hóa học 10: Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.

Lời giải

a) 2KCl + H₂SO₄ (đặc) → K₂SO₄ + 2HCl↑

b) Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và K₂SO₄ trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14 (1)

Khối lượng K₂SO₄ sau phản ứng bao gồm khối lượng K₂SO₄ vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng K₂SO₄ sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có:

87x + 174y = 1,218 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là: 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng K₂SO₄ là: 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Bài 33.1 trang 72 SBT Hóa 10: Một loại oleum có công thức hoá học là H₂S₂O₇ (H₂SO₄.SO₃). Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum là...

Bài 33.2 trang 72 SBT Hóa 10: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá...

Bài 33.3 trang 72 SBT Hóa 10: Phân tử hoặc ion có nhiều electron nhất là...

Bài 33.4 trang 72 SBT Hóa 10: Hãy ghép từng cặp mỗi chất (ở cột bên trái) với tính chất của chất đó (ở cột bên phải)...

Bài 33.5 trang 73 SBT Hóa 10: PTHH của phản ứng lưu huỳnh tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng...

Bài 33.6 trang 73 SBT Hóa 10: Cho sơ đồ phản ứng ...

Bài 33.7 trang 74 SBT Hóa 10: Số mol H₂SO₄ cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H₂SO₄ 2M là...