TOP 10 đề thi Giữa Học kì 1 Hóa 11 (Kết nối tri thức) năm 2023 có đáp án

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Bộ đề thi Giữa Học kì 1 Hóa 11 (Kết nối tri thức) năm 2023 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học ...

Môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - (Đề số 1)

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là:

A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng

B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng

C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng

D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng

Câu 2: Cho phản ứng: $CaC{O}_3(s)\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}CaO(s)+C{O}_2(g)$     ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0>0$

Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Giảm nồng độ CO₂

D. Thêm chất xúc tác

Câu 3: Hằng số cân bằng K_C của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:

A. Nhiệt độ

B. Xúc tác

C. Nồng độ

D. Áp suất

Câu 4: Theo thuyết Bronsted – Lowry về acid – base, những chất có khả năng nhận H+ là:

A. acid                        B. base                        C. lưỡng tính                          D. muối

Câu 5: Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃OO^-, H⁺                                                          

B. CH₃COOH, H₂O

C. CH₃COOH, H⁺, H₂O                                             

D. CH₃COO^-, H⁺, H₂O, CH₃COOH

Câu 6: Cho phương trình: $N{H}_4^{+}+H_{2}O\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}N{H}_3+H_3{O}^{+}$. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. NH₄⁺ là base                                                         

B. NH₄⁺ là acid

C. H₂O là acid                                                            

D. H₃O⁺ là base

Câu 7: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là:

A. 1,3                          B. 4                             C. 1                                         D. 3

Câu 8: Chuẩn độ 10ml dung dịch H₂SO₄ chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là:

A. 0,2M                       B. 0,05M                     C. 0,1M                       D. 0,15M

Câu 9: Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là:

A. Ca(NO₃)₂                B. NH₄NO₃                 C. NH₄Cl                     D. NaNO₃

Câu 10: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là

A. NO                          B. N₂O                        C. NH₃                        D. NO₂

Câu 11: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

A. Nitrogen                 B. Ammonnia             C. Oxygen                   D. Hydrogen

Câu 12: Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều

(1) chứa liên kết cộng hóa trị

(2) là base Bronsted trong nước

(3) là acid Bronsted trong nước

(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3

Số nhận định đúng là:

A. 2                             B. 1                             C. 4                             D. 3

Câu 13: Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng? 

A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.

B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.

C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.

D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.

Câu 14: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có PH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl₂, HCl                 B. N₂, NH₃                  C. SO₂, NO_x                D. S, H₂S

Câu 15: Cho phản ứng sau: $Al+HN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_{{}_3}+N_{2}O+H_{2}O$

Hệ số phản ứng của các chất lần lượt là:

A. 3, 15, 3, 1, 7

B. 8, 30, 8, 3, 15

C. 3, 30, 3, 8, 15

D. 8, 15, 8, 3, 15

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:

$C{H}_4(g)+H_{2}O(g)\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}3H_2(g)+CO(g)$

(a) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên ở 760^oC. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 1,150M và 0,126M

(b) Ở 760^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6M

Câu 2 (2 điểm) Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO₃ với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)

ĐÁP ÁN

Phần trắc nghiệm

1A	2C	3A	4B	5D	6B	7C	8C
9D	10A	11B	12A	13B	14C	15B

Phần tự luận

Câu 1 (2 điểm): Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:

$C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\underset{}{\leftrightharpoons }3H_2\left(g\right)+CO\left(g\right)$

(a) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên ở 760^oC. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 1,150M và 0,126M

(b) Ở 760^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6M

Lời giải

$(a)K_C=\frac{{[H_2]}^3[CO]}{[C{H}_4][H_{2}O]}=\frac{1,{150}^3.0,126}{0,126.0,242}=6,28$

b)

 

	CH4(g) +	H2O(g)	$\underset{}{\leftrightarrows }$	3H2 (g)  +    CO(g)
Ban đầu	x	x		0                        0
Phản ứng	0,2	$\leftarrow$0,2		0,6  $\to$          0,2
Cân bằng	x – 0,2	x – 0,2		0,6                 0,2

 

K_C = $\frac{{\left[H_2\right]}^3.\left[CO\right]}{\left[C{H}_4\right].\left[H_{2}O\right]}=6,28=\frac{0,6^3.0,2}{(x-0,2).(x-0,2)}$

$\Rightarrow x_1=0,238;x_2=0,117$

Loại x₂ vì x > 0,2

Câu 2 (2 điểm): Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO₃ với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)

Lời giải

$\begin{array}{l}pH=1\to [H^{+}]=10^{-1}M\to n_{H^{+}}={10}^{-1}.0,1={10}^{-2}\\ H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\end{array}$

10^-2    0,1a

Vì thu được dung dịch có pH =12 à NaOH dư => [OH^-]= 10^-2

=> n_OH^-dư = 10^-2.0,2=0,002 mol

Có n_OH^- dư : $0,002=0,1a-{10}^{-2}\to a=0,12M$

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học ...

Môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - (Đề số 2)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Điều nào sau đây là đúng khi nói về nồng độ của các sản phẩm, đối với một phản ứng hóa học đã ở trạng thái cân bằng, giả sử không có sự phá vỡ trạng thái cân bằng?

A. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì không còn chất phản ứng

B. Nồng độ của sản phẩm sẽ không thay đổi vì chất tham gia phản ứng đã hết

Câu 3: Cho hai phản ứng sau:

(1) $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\underset{}{\leftrightarrows }2HI\left(g\right)$

(2)  $HI\left(g\right)\underset{}{\leftrightarrows }\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{I}_2\left(g\right)$

Biết hằng số cân bằng của (1) bằng 6. Giá trị hằng số cân bằng K_C2 của phản ứng: $HI\left(g\right)\underset{}{\leftrightarrows }\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{I}_2\left(g\right)$

A. 0,408                           B. 2,454                 C. 0,167                 D. 36

C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch

Câu 2: Biểu thức biểu diễn hằng số cân bằng Kc là: $A+B\to C+D$

$A.K_c=\frac{[A].[B]}{[C].[D]}$

$\begin{array}{l}B.K_C=\frac{[C].[D]}{[A].[B]}\\ C.K_C=\frac{[A].[B]}{[C]}\\ D.K_C=\frac{[C]}{[A].[B]}\end{array}$

Câu 4 : Dãy chất gồm các chất điện ly mạnh

A. KOH, C₂H₅OH, H₂CO₃, MgCl₂

B. NaOH, HCl, Ba(NO₃)₂, H₂O

C. NH₃, H₂S, H₂O, HCl

D. HCl, K₂SO₄, H₂SO₄, Ca(OH)₂

Câu 5: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry:

(1) $HCl+H_{2}O\to H_3{O}^{+}+C{l}^{-}$

(2) $N{H}_3+H_{2}O\stackrel{}{\leftrightarrows }N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

(3) $C{H}_{3}COOH+H_{2}O\stackrel{}{\leftrightarrows }{H}_3{O}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

(4) $C{O}_3^{2-}+H_{2}O \stackrel{}{\leftrightarrows }HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$

A. 1,2                               B. 1, 3                    C. 2,4                     D. 3, 4

Câu 6: Xét phản ứng thuận nghịch: $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{}{\leftrightarrows }2S{O}_3\left(g\right)$. Cho các phát biểu sau:

(a) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là: $K_C=\frac{{[S{O}_3]}^2}{[S{O}_2].[O_2]}$

(b) Tại thời điểm cân bằng, hỗn hợp có chứa SO₂, O₂, SO₃

(c) Theo thời gian, nồng độ SO₂, O₂ tăng dần, nồng độ SO₃ giảm dần để đạt được trạng thái cân bằng

(d) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Số phát biểu đúng là

A. 2                                   B. 3                       C. 4                        D. 1

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. HCl                              B. KNO₃               C. NH₄Cl                D. Na₂CO₃

Câu 8: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M và 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,2M.

A. 0,69                               B. 13,3                  C. 1                        D. 14

Câu 9: Cho các phân tử và ion sau: $HI,C{H}_{3}COO-,H_{2}P{O}_4^{-},P{O}_4^{3-},N{H}_3,S^{2-},HP{O}_4^{2-}$

Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử, ion lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry

A. 4                                    B. 3                      C. 2                        D. 1

Câu 10: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào?

A. $N_2+3H_2\underset{}{\leftrightarrows }2N{H}_3$

B. $N_2+O_2\to 2NO$

C. $N_2+3Mg\to M{g}_3{N}_2$

D. $N_2+6Li\to 2L{i}_{3}N$

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.

Câu 12: Trong khí thải của quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, phân bón hoá học có lẫn khí NH₃. Khí này rất độc đối với sức khoẻ của con người và gây ô nhiễm môi trường. Con người hít phải khí này với lượng lớn sẽ gây ngộ độc: họ, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè; chảy nước mắt và bỏng mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng; mạch nhanh, yếu, sốc; lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ). Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây? 

A. Dung dịch Ca(OH)₂.                          B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaOH.                             D. Nước.

Câu 13: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M

A. 12,5                              B. 0,82                            C. 7                        D.13

Câu 14: Tính base của NH₃ do:

A. Cặp e tự do của nguyên tử nitrogen

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. NH₃ tan nhiều trong nước

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Câu 15: Khí không màu hóa nâu trong không khí là

A. N₂O                              B. NO                             C. NH₃                   D. NO₂

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Trộn 300ml dung dịch KOH a(M) vào 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch có pH = 13. Tính a(M)

Câu 2 (2 điểm): Nung hỗn hợp A gồm 3,7185 lít N₂ và 7,437 lít H₂ với xúc tác thích hợp. Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là 8,1807 lít (các khí ở đo ở điều kiện chuẩn). Tính hiệu suất của phản ứng trên?

................................

................................

................................

Để xem trọn bộ và mua tài liệu vui lòng click Link tài liệu