Lý thuyết Thế điện cực chuẩn của kim loại– Hóa lớp 12 Cánh diều

Với lý thuyết Hóa lớp 12 Bài 10:  Thế điện cực chuẩn của kim loại chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Cánh diều sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 12.

1 222 10/08/2024


Lý thuyết Hóa 12 Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại- Cánh diều

A. Lý thuyết Thế điện cực chuẩn của kim loại

I. Cặp oxi hóa – khử của kim loại

- Xét một quá trình có ion kim loại Mn+ đóng vai trò là chất oxi hóa và một quá trình kim loại M đóng vai trò là chất khử như sau:

Mn+ + ne M

M Mn+ + ne

- Trong trường hợp trên, chất oxi hóa (dạng oxi hóa) Mn+ và chất khử (dạng khử). M thuộc cùng một nguyên tố kim loại. Quá trình trên được viết gọn như sau:

Mn+ + ne \vboxto.5ex\vss M

Dạng oxi hóa Dạng khử

- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại đó.

II. Thế điện cực chuẩn của kim loại

1. Thế điện cực chuẩn

- Thế điện cực của cặp oxi hóa – khử của kim loại trong điều kiện chuẩn (nồng độ ion kim loại trong dung dịch là 1M, nhiệt độ 25oC) được gọi là thế điện cực chuẩn của kim loại, kí hiệu là Eoxh/kho

- Đơn vị thường sử dụng của thế điện cực là volt (V)

- Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử càng lớn thì tính khử của dạng khử càng yếu, tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh và ngược lại.

2. Bảng thế điện cực chuẩn của kim loại và ứng dụng

Lý thuyết Thế điện cực chuẩn của kim loại (Hóa 12 Cánh diều 2024) (ảnh 2)

Nếu EMn+/Mocàng lớn thì

+ Tính oxi hóa của Mn+ càng mạnh.

+ Tính khử của M càng yếu

Lý thuyết Thế điện cực chuẩn của kim loại (Hóa 12 Cánh diều 2024) (ảnh 1)

Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa – khử

Nguyên tắc chung của phản ứng oxi hóa – khử xảy ra như sau:

- Chất oxi hóa mạnh hơn + Chất khử mạnh hơn Chất khử yếu hơn + Chất oxi hóa yếu hơn

B. Trắc nghiệm Thế điện cực chuẩn của kim loại

Đang cập nhật …

C. Sơ đồ tư duy Thế điện cực chuẩn của kim loại

1 222 10/08/2024


Xem thêm các chương trình khác: