25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 1. Câu hỏi lí thuyết Năng lượng hóa học có đáp án

Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

D. phản ứng có ∆_rH > 0.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 2:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$C u {(O H)}_{2} (s) \overset{t^{o}}{\to} C u O (s) + H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J$

Phản ứng trên là phản ứng

A. tỏa nhiệt.

B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. thu nhiệt.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = + 9kJ > 0\]. Vậy phản ứng thu nhiệt.

Câu 3:

16/07/2024

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng xảy ra khi đốt than.

B. Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO₃).

C. Phản ứng đốt cháy khí hydrogen trong không khí.

D. Phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO₃) là phản ứng thu nhiệt.

Câu 4:

16/07/2024

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím (KMnO₄).

B. Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃.

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5:

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.

C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do xảy ra phản ứng thu nhiệt.

Câu 6:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

A. \[{\Delta _f}H_{298}^0\].

B. ∆_fH.

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0\].

D. ∆_rH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là \[{\Delta _r}H_{298}^0\].

Câu 7:

13/07/2024

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = + 176,0\,kJ\]

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 890,0\,kJ\]

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 393,5\,kJ\]

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5\,kJ\]

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

∆_rH > 0: phản ứng thu nhiệt.

Vậy trong 4 phản ứng trên chỉ có 1 phản ứng thu nhiệt là:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = + 176,0\,kJ\]

Câu 8:

20/07/2024

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nung vôi.

B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Câu 9:

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }} + 20,33{\rm{ }}kJ$

(2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) ${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }} - 1{\rm{ }}531{\rm{ }}kJ$

Nhận xét đúng là

A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng (1) có ${\Delta _r}H_{298}^o = + 20,33{\rm{ }}kJ > 0$ là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có ${\Delta _r}H_{298}^o = - 1{\rm{ }}531{\rm{ }}kJ < 0$ là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 10:

14/07/2024

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂+ CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Câu 11:

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 12:

16/07/2024

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 13:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng.

C. enthalpy của phản ứng.

D. biến thiên năng lượng của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hầu hết các quá trình hóa học trong thực tế xảy ra ở điều kiện áp suất không đổi. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện này gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là D_rH.

Câu 14:

Điều kiện chuẩn là

A. điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

B. điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

C. điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

D. điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

Câu 15:

15/07/2024

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Cồn cháy trong không khí.

B. Phản ứng tạo gỉ sắt.

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 16:

06/07/2024

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

A. ${\Delta _r}H_{298}^0 > 0$.

B. ${\Delta _r}H_{298}^0 = 0$.

C. ${\Delta _r}H_{298}^0 < 0$.

D. ${\Delta _r}H_{298}^0 \ge \,0$.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì ${\Delta _r}H_{298}^0$ > 0.

Câu 17:

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

A. \[{\Delta _f}H_{298}^0\].

B. ∆_fH.

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0\].

D. ∆_rH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là \[{\Delta _f}H_{298}^0\]

Câu 18:

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\overset{a s}{\to}$ 2HCl (g) \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 184,6{\rm{ }}kJ\]

Phản ứng này là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng thế.

D. phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

\[{\Delta _r}H_{298}^o = - 184,6{\rm{ }}kJ < 0\]® Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 19:

03/07/2024

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

A. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

B. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{E_b}} \left( {c{\rm{d}}} \right) - \sum\limits_{}^{} {{E_b}\left( {sp} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0} \left( {sp} \right) - \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0\left( {cd} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) - a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) - b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

Câu 20:

20/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

(1) sai vì: Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(3) sai vì: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt…

Câu 21:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

A. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

C. bằng 0.

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Câu 22:

14/07/2024

A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g)

B. C(than chì) + O(g) → CO(g)

C. C(than chì) + \[\frac{1}{2}{O_2}(g) \to CO(g)\]

D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + \[\frac{1}{2}{O_2}(g) \to CO(g)\]

Câu 23: