Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 1 \times {E_b}(C{H_4}) + 1 \times {E_b}(C{l_2}) - 1 \times {E_b}(C{H_3}Cl) - 1 \times {E_b}(HCl)\]

= 1 × 4E_{C – H} + 1 × E_{Cl – Cl} – 1 × (3E_{C – H} + E_{C – Cl}) – 1 × E_{H – Cl}

= 1 × 4 × 414 + 1 × 243 - 1×(3×414 + 339) - 1×431 = -113 (kJ).

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 3 \times {E_b}({H_2}) + {E_b}({N_2}) - 2 \times {E_b}(N{H_3})\]

= 3 × E_{b (H – H)} + E_{b (N ≡ N)} – 2 × 3 × E_{b (N – H)}

=  3 × 432 + 945 - 2 × 3 × 391 = -105 kJ.

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

\[\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

\({\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)\)

= 2.E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2.2.E_b(O-H) = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 (kJ).

$\to$ B đúng.

* Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành:

- Giả sử có phản ứng tổng quát:

aA + bB $\stackrel{}{\to }$ mM + nN

- Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng của phản ứng được tính theo công thức: 

Δ_r $H_{298}^0$= m× Δ_f$H_{298}^0$(M) + n× Δ_f$H_{298}^0$(N) - a× Δ_f$H_{298}^0$(A) - b× Δ_f$H_{298}^0$(B)

Trong đó: A, B, M, N là các chất trong phản ứng; a, b, m, n là hệ số tương ứng của các chất.

- Chú ý: Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.

Ví dụ 1: Cho phản ứng: 2Na₂O(s) $\stackrel{}{\to }$ 4Na(s) + O₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng của phản ứng được tính như sau:

Δ_r $H_{298}^0$= 4× Δ_f$H_{298}^0$(Na(s)) + 1× Δ_f$H_{298}^0$(O₂(g)) - 2× Δ_f$H_{298}^0$(Na₂O(s))

= 4×0 + 1×0 - 2× (- 418,0) = 836,0 (kJ)

$\Rightarrow$ Do Δ_r$H_{298}^0$của phản ứng rất dương nên phản ứng thu nhiệt.

Ví dụ 2: Biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆(g) được tính như sau:

C₂H₆(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Δ_r$H_{298}^0$= 2×Δ_f$H_{298}^0$(CO₂(g)) + 3×Δ_f$H_{298}^0$(H₂O(l)) - 1×Δ_f$H_{298}^0$(C₂H₆(s)) - $\frac{7}{2}$×Δ_f$H_{298}^0$O₂(g))

= 2×(- 393,5) + 3×(- 285,8) - 1×(- 84) - $\frac{7}{2}$×0 = -1560,4 (kJ)

$\Rightarrow$ Do Δ_r$H_{298}^0$ủa phản ứng rất âm nên phản ứng tỏa nhiệt mạnh, rất thuận lợi và cung cấp nhiều năng lượng.

Xem thêm một số tài liệu liên quan hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 15 (Cánh diều): Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Giải SGK Hóa lớp 10 Bài 15 (Cánh diều): Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

\({\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_b}\left( {{C_7}{H_{16}}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}11.{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}7.{E_b}\left( {C{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}8.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)\)

= 6.E_b(C-C) + 16E_b(C-H) + 11.E_b(O=O) – 7.2.E_b(C=O) – 8.2.E_b(O-H)

= 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ.

Đáp án đúng là: C

\({\Delta _r}H_{298}^o = 2.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}C} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)} - 1.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }} = {\rm{ }}C} \right)}{\rm{ - }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)}\)

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

Đáp án đúng là: B

\({\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_{C = C}} + {\rm{ }}4.{E_{C - H}} + {\rm{ }}{E_{H - H}}--{\rm{ }}{E_{C - C}}--{\rm{ }}6{E_{C - H}}\)

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H = 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ).

Đáp án đúng là: A

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{\left( {C \equiv C} \right)} + {E_b}_{\left( {C - C} \right)} + 4.{E_b}_{\left( {C - H} \right)} + {E_b}_{\left( {H - H} \right)} - {E_b}_{\left( {C = C} \right)} - {E_b}_{\left( {C - C} \right)} - 6.{E_b}_{\left( {C - H} \right)}\]

= E_{b (C≡C)} – E_b(C=C) + E_b(H-H) – 2E_b(C-H)

= 839 – 614  + 432 – 2.413 = -169 kJ.

Đáp án đúng là: C

Ta có:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({C_8}{H_{18}}) + \frac{{25}}{2}{E_b}({O_2}) - 8{E_b}(C{O_2}) - 9{E_b}({H_2}O)\]\[ \Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7{E_{C - C}} + {\rm{ }}18{E_{C{\rm{ }}--{\rm{ }}H}} + \frac{{25}}{2}{E_{O = O}} - 8.2.{E_{C = O}} - 9.2.{E_{O - H}}\]

\[ \Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7.347{\rm{ }} + {\rm{ }}18.414{\rm{ }} + \frac{{25}}{2}.498 - 16.799 - 18x\]

Þ x = 464

Đáp án đúng là: C

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{E_b}} \left( {c{\rm{d}}} \right) - \sum\limits_{}^{} {{E_b}\left( {sp} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0} \left( {sp} \right) - \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0\left( {cd} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) - a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) - b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

Đáp án đúng là: B

 $CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$

Áp dụng công thức:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}(CO) + {E_b}(C{l_2}) - {E_b}(COC{l_2})\]

= E_C≡O + E_{Cl – Cl} – E_C=O – 2E_{C – Cl}

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng: \[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O(l){\rm{ }} \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\]

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]