Đáp án A

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sẽ đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối.

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Đáp án B

Loại A, C và D do đồng (Cu) không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Đáp án B

Kim loại kiềm phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Đáp án đúng là : C

- Tính chất hóa học chung của kim loại gồm Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối.

+ Tác dụng với phi kim

Kim loại phản ứng vói phi kim tạo thành hợp chất ion hoặc cộng hóa trị,thường là oxit muối,hoặc sulfua.

+ Tác dụng với axit

Kim loại phản ứng với axit giải phóng khí hydro và tạo muối (đối với axit không có tính oxi hóa mạnh).

+ Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn (đứng trước trong dãy hoạt động hóa học) có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.

→ C đúng.A,B,D sai.

* Kim loại có những tính chất hóa học sau:

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi:

Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,..) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

Ví dụ:

2Cu + O2 $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO

3Fe + 2O2 $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe3O4

b) Tác dụng với phi kim khác (Cl2, S,...):

Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

Ví dụ:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Cu + Cl2 $\stackrel{t^0}{\to }$CuCl2

2Na + Cl2 $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng...) tạo thành muối và H2.

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

3. Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ các kim loại phản ứng với nước như Na, K, Ba, Ca...) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe↓

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Mục lục Giải SBT Hóa 9 Bài 15, 16 và 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động của kim loại

Đáp án B

Kẽm (Zn) đứng trước đồng (Cu) trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối.

+ Hiện tượng: Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

+ Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Đáp án C

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\to$MCl₂ + H₂

Theo phương trình:

$\frac{n_M}{1}=\frac{n_{H2}}{1}=0,35\to n_M=0,35\mathrm{mol}\to M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{8,4}{0,35}=24\left(g/\mathrm{mol}\right)$

Kim loại M là Magie (Mg).

Đáp án C

$n_{\mathrm{Na}}=\frac{m_{\mathrm{Na}}}{M_{\mathrm{Na}}}=\frac{4}{,}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học: 

2Na + 2H₂O$\to$2NaOH + H₂

Theo phương trình:

$\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{2}=\frac{n_{\mathrm{Na}}}{2}=\frac{0}{,}=0,1$

$\to$n_NaOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Khối lượng NaOH tạo thành là:

m_NaOH = n_NaOH M_NaOH

= 0,2 40 = 8 gam

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_{(dung dịch)} = $m_{\mathrm{Na}}+m_{H_{2}O}-m_{H_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 - $n_{H2}.M_{H_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 – 0,1.2

m_{(dung dịch)} = 40 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH tạo thành là

Đáp án A

$n_{\mathrm{CuSO}4}=C_{M\left({\mathrm{CuSO}}_4\right)}.V_{{\mathrm{CuSO}}_4}{n}_{\mathrm{CuSO}4}=1.0,01=0,01\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học: 

Fe + CuSO₄ $\to$Cu + FeSO₄

Theo phương trình:

$\frac{n_{\mathrm{Cu}}}{1}=\frac{n_{\mathrm{CuSO}4}}{1}=\frac{0,01}{1}=0,01\to n_{\mathrm{Cu}}=0,01\mathrm{mol}$

m_Cu = n_Cu M_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

Đáp án C

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

$\to$Công thức oxit của kim loại A là A₂O_n.

Trong hợp chất oxit của kim loại A, oxi chiếm 17,02% theo khối lượng.

Ta có bảng sau:

Vậy A là Kali

Đáp án B

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Phương trình hóa học:

A₂O₃ + 6HCl $\to$ 2ACl₃ + 3H₂O

Theo phương trình:

$M_{A2O3}$= 2.M_A + 3.16

$\Rightarrow M_{A_2{O}_3}$= 2M_A + 48 = 102

$\to$M_A = 27 $\to$A là nhôm.

Vậy oxit là Al₂O₃.

Đáp án C

$n_{\mathrm{HCl}}=0,8.2,5=2\mathrm{mol}$

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1,2,3)

Phương trình hóa học:

$2M+2\mathrm{nHCl}\to 2{\mathrm{MCl}}_n+{\mathrm{nH}}_2$

Theo phương trình:

$\frac{n_M}{2}=\frac{n_{\mathrm{HCl}}}{2n}=\frac{2}{2n}=\frac{1}{n}\to n_M=\frac{2}{n}{M}_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{18}{\frac{2}{n}}=9n$

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là Al.

Đáp án B

$n_{\mathrm{Zn}}=\frac{m_{\mathrm{Zn}}}{65}=0,1\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Đáp án B

$n_{H2}=\frac{V_{H2}}{22}=\frac{3}{,}=0,15\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl_(dư) 2AlCl₃ + 3H₂

$\frac{n_{\mathrm{Al}}}{2}=\frac{n_{H2}}{3}=\frac{0,15}{3}\to n_{\mathrm{Al}}=0,1\mathrm{mol}\to m_{\mathrm{Al}}=n_{\mathrm{Al}}.M_{\mathrm{Al}}=0,1.27=2,7\mathrm{gam}$

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂$\uparrow$

$\to$Tổng (x + y) = 1+1 = 2

Đáp án A

- Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $\to$xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O

- Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải

$\to 3=x+y\left(1\right)$

Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải

$\to$8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.

Vậy x : y = 1 : 2.