30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 1:

23/07/2024

Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) cho ta biết:

A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

C. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 2:

23/07/2024

Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết:

A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

C. Hàm lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.

D. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Để biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ta phải dựa vào công thức cấu tạo.

Câu 3:

21/07/2024

Chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Công thức phân tử là:

A. C₂H₄O

B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₃H₆O

Xem đáp án

Đáp án B

CTPT của X có dạng (CH₂O)_n

Đáp án B. C₂H₄O₂ thỏa mãn với n = 2

Câu 4:

20/07/2024

Tỉ lệ (tối giản) số nguyên tử C, H, O trong phân tử C₂H₄O₂lần lượt là

A. 2 : 4 : 2

B. 1 : 2 : 1

C. 2 : 4 : 1

D. 1 : 2 : 2

Xem đáp án

Đáp án B

Tỉ lệ tối giản:

n_C : n_H : n_O = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1

Câu 5:

22/07/2024

Phần trăm theo khối lượng nguyên tử cacbon (C) trong phân tử C₂H₆O là

A. 52,17%

B. 13,04%

C. 34,78%

D. Không xác định được

Xem đáp án

Đáp án A

%m_C = $\frac{12.2}{12.2 + 6.1 + 16} .100$ = 52,17%

Câu 6:

18/07/2024

Nicotin là một chất hữu cơ có trong thuốc lá. Hợp chất này được tạo bởi ba nguyên tố là cacbon, hiđro và nitơ. Đem đốt cháy hết 2,349 gam nicotin ta thu được nitơ đơn chất; 1,827 gam H₂O và 6,38 gam CO₂. Công thức đơn giản nhất của nicotin là:

A. C₅H₇N

B. C₃H₇N₂

C. C₄H₉N

D. C₃H₅N

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{C O_{2}}$ = 6,38 : 44 = 0,145 mol → n_C = = 0,145 mol

$n_{H_{2} O}$ = 1,827 : 18 = 0,1015 mol → n_H = 2. = 2.0,1015 = 0,203 mol

m_N= m _{hợp chất}– m_C – m_H = 2,349 – 0,145.12 – 0,203.1 = 0,406 gam

→ n_N = 0,029 mol

Đặt CTĐG nhất của nicotin là C_xH_yN_z

→ x : y : z = 0,145 : 0,203 : 0,029 = 5 : 7 : 1

→ CTĐG nhất là C₅H₇N

Câu 7:

23/07/2024

Khi đốt cháy hoàn toàn một thể tích hiđrocacbon X thu được thể tích khí CO₂ bằng thể tích hiđrocacbon X đem đốt cháy (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrocacbon đó là:

A. C₂H₂

B. C₂H₄

C. CH₄

D. C₆H₆

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi CTPT của X là C_xH_y có thể tích là 1 lít.

$V_{C O_{2}} = V_{C_{x} H_{y}}$

→ x = 1

→ CTPT của X là CH₄

Câu 8:

23/07/2024

Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₂Cl và có tỉ khối hơi so với heli bằng 24,75. Công thức phân tử của Z là

A. CH₂Cl.

B. C₂H₄Cl₂.

C. C₂H₆Cl.

D. C₃H₉Cl₃.

Xem đáp án

Đáp án B

$\frac{M_{X}}{M_{H e}}$ = 24,75 → M_X = 24,75.4 = 99 (g/mol)

Đặt CTPT của Z là (CH₂Cl)_n

→ 49,5.n = 99 → n = 2

→ CTPT của Z là C₂H₄Cl₂

Câu 9:

23/07/2024

Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là

A. 44

B. 46

C. 22

D. 88.

Xem đáp án

Đáp án D

$\frac{M_{X}}{M_{H_{2}}}$ = 44 → M_X = 44.2 = 88 (g/mol)

Câu 10:

18/07/2024

Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60

B. 30

C. 120

D. 32.

Xem đáp án

Đáp án A

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

n_X = $n_{O_{2}} = \frac{0, 8}{32}$ = 0,025 mol

→ M_X = $\frac{1, 5}{0, 025}$ = 60 (g/mol)

Câu 11:

22/07/2024

Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có m_C : m_H : m_O = 2,24 : 0,357 : 2. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. C₆H₁₂O₄

B. CH₃O

C. C₃H₆O₂

D. C₃H₆O

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi CTPT X là: C_xH_yO_z

x : y : z = $\frac{m_{C}}{12} : \frac{m_{H}}{1} : \frac{m_{O}}{16} = \frac{2, 24}{12} : \frac{0, 357}{1} : \frac{2}{16}$

= 0,187 : 0,375 : 0,125 = 3 : 6 : 2

→ CTĐG : C₃H₆O₂

Câu 12:

19/07/2024

Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

A. CH₂O

B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

CTPT của X là (CH₂O)_n hay C_nH_2nO_n

M_X = 30.2 = 60 → (12 + 2.1 + 16).n = 60 → n = 2

→ CTPT là C₂H₄O₂

Câu 13:

21/07/2024

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 54,54%; %m_H = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O

B. C₂H₄O

C. C₃H₄O₃

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

M_X = 2.44 = 88 (g/mol). Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

%m_C = $\frac{12. x}{88} .100$ = 54,54% → x = 4

%m_H = $\frac{y}{88} .100$ = 9,09% → y = 8

M_X = 12.4 + 1.8 + 16z = 88 → z = 2

→ CTPT: C₄H₈O₂

Câu 14:

23/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O

B. C₂H₄O

C. C₃H₄O₃

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X= 2.44 = 88 (g/mol);

$n_{C O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol;

$n_{H_{2} O}$ = 3,6 : 18 = 0,2 mol

n_X = $\frac{4, 4}{88}$ = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,05x = 0,2 → x = 4

Bảo toàn nguyên tố H: 0,05y = 2.0,2 → y = 8

12.4 + 8.1 + 16z = 88 → z = 2

→ CTPT: C₄H₈O₂

Câu 15:

23/07/2024

Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O₂ thu dược 4 lít CO₂ và 5 lít hơi H₂O (có thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀O

B. C₄H₈O₂

C. C₄H₁₀O₂

D. C₃H₈O.

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố C: x = 4

Bảo toàn nguyên tố H: y = 5.2 = 10

Bảo toàn nguyên tố O: z + 6.2 = 4.2 + 5.1 → z = 1

→ CTPT: C₅H₁₀O

Câu 16:

22/07/2024

Một hiđrocabon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với hiđro là 15. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₆

B. CH₄

C. C₂H₄

D. C₂H₂

Xem đáp án

Đáp án A

= 15 → M_X = 15.2 = 30 (g/mol)

CTPT: C_xH_y

→ 12x + y = 30

→ 12x < 30 → x < 2,5

Nếu x = 1 → y = 18 (loại)

Nếu x = 2 → y = 6 (thỏa mãn đáp án A)

→ C₂H₆

Câu 17:

20/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₅H₁₀O

B. C₃H₆O₂

C. C₂H₂O₃

D. C₃H₆O.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

n_X = $n_{N_{2}} = \frac{0, 7}{28}$ = 0,025 mol

→ M_X = $\frac{1, 85}{0, 025}$ = 74 g/mol

= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

= 5,4 : 18 = 0,3 mol

n_X = $\frac{7, 4}{74}$ = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1x = 0,3 → x = 3

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,3 → y = 6

12.3 + 6.1 + 16z = 74 → z = 2

→ CTPT: C₃H₆O₂

Câu 18:

21/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hơi chất A, cần dùng 250 ml O₂, chỉ tạo ra 200 ml CO₂ và 200 ml hơi nước (các thể tích đo cùng điều kiện). Công thức phân tử của A là:

A. C₂H₄

B. C₂H₆O

C. C₂H₄O

D. C₃H₆O

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} C_{x} H_{y} O_{z} + (x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}) O_{2} \overset{t °}{\to} x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O \\ 100 250 200 200 m l \end{array}$

→ x = 2 ; y = 4 ; z = 1

→ Công thức phân tử của A là C₂H₄O

Câu 19:

22/07/2024

Hợp chất hữu cơ X (C, H, O N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo ở đktc) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_zN_t

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4}$ = 0,2 mol; $n_{H_{2} O} = \frac{4, 5}{18}$ = 0,25 mol

$n_{N_{2}} = \frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 m o l$

n_C = $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol; n_H= 2. $n_{H_{2} O}$ = 0,5 mol

n_N = 2. $n_{N_{2}}$ = 2.0,05 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: 12.n_C + 1.n_H + 14.n_N + 16.n_O = 7,5

→ 12.0,2 + 1.0,5 + 14.0,1 + 16n_O = 7,5

→ n_O = 0,2 mol

x : y : z : t = n_C : n_H : n_O : n_N = 0,2 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = 2 : 5 : 2 : 1

→ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

→ CTPT là C₂H₅O₂N

→ Có 5 nguyên tử hiđro trong một phân tử X.

Câu 20:

22/07/2024

Đốt cháy 3,7g chất hữu cơ X (C, H, O) dùng vừa đủ 6,72 lít oxi (đktc) và thu được 0,25 mol H₂O. Công thức phân tử của X là: (biết 70 < M_X < 83)

A. C₂H₅O

B. C₄H₈O

C. C₃H₆O

D. C₄H₁₀O

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{O_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 mol

Gọi CTPT C_xH_yO_z

X + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ + H₂O

Bảo toàn khối lượng: $m_{X} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

→ 3,7 + 9,6 = $m_{C O_{2}}$ + 0,25.18

→ $m_{C O_{2}}$ = 8,8 gam → $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

→ n_C = $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol; n_H= 2. $n_{H_{2} O}$ = 0,5 mol

m_O = m_X – m_C – m_H = 3,7 – 0,2.12 – 0,5 = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

x : y : z = 0,2 : 0,5 : 0,05 = 4 : 10 : 1

→ X có dạng (C₄H₁₀O)_n

→ Ta có 70 < 74n < 83 → n =1

→ CTPT: C₄H₁₀O

Câu 21:

18/07/2024

Hợp chất A chứa các nguyên tố C, H, O. Khi đốt A cần dùng một lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi của nó và thu được lượng khí CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng CO₂ so với khối lượng nước = 22/9. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C₄H₆O

B. C₃H₆O

C. C₃H₆O₂

D. C₄H₆O₂

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi CTPT của A là: C_xH_yO_z

$C_{x} H_{y} O_{z} + (x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}) O_{2} \overset{t °}{\to} x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Theo đề bài ta có:

Lượng oxi để đốt A bằng 8 lần lượng oxi của nó:

→32. ( $x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}$ ) = 8.16z → 4x + y = 18z (1)

Sau khi đốt A lượng khí CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng CO₂ so với khối lượng nước bằng 22/9.

→ $\frac{44x}{9y} = \frac{22}{9}$ → y = 2x (2)

Từ (1) và (2) → x = 3z

→ x : y : z = 3z : 6z : z = 3 : 6 : 1

→ CTĐG: C₃H₆O

Câu 22:

23/07/2024

Vitamin A (retinol) có công thức phân tử C₂₀H₃₀O, công thức đơn giản nhất của vitamin A là:

A. C₂H₃O

B. C₂₀H₃₀O

C. C₄H₆O

D. C₄H₆O₂

Xem đáp án

Đáp án B

C₂₀H₃₀O có tỉ lệ tối giản C : H : O = 20 : 30 : 1

Câu 23:

19/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với He (M_He = 4) là 7,5. CTPT của X là:

A. CH₂O₂.

B. C₂H₆.

C. C₂H₄O.

D. CH₂O.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X= 4.7,5 = 30 (g/mol);

$n_{C O_{2}}$ = 4,4 : 44 = 0,1 mol → n_C = $n_{C O_{2}}$ = 0,1 mol

$n_{H_{2} O}$ = 1,8 : 18 = 0,1 mol → n_H = 2. $n_{H_{2} O}$ = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_C + m_H + m_O

→ 3 = 0,1.12 + 0,2.1 + m_O

→ m_O= 1,6 → n_O= 0,1 mol

→ x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1

→ CTPT của X là (CH₂O)_n

→ 30n = 30 → n = 1

→ CTPT của X là CH₂O

Câu 24:

23/07/2024

Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, trong đó C chiếm 40%. Công thức phân tử của X là?

A. CH₂O

B. C₂H₄O₂

C. C_aH_2aO_a

D. Cả ba đáp án trên đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án D

Cả ba đáp án trên đều có dạng (CH₂O)_n

→ %m_C = $\frac{12 n}{30 n}$ .100 = 40%

→ Với mọi n nguyên dương đều thỏa mãn

Câu 25:

22/07/2024

Để đốt cháy 1 mol chất X cần 3,5 mol O₂, công thức phân tử của chất X có thể là:

A. C₂H₆O₂

B. C₄H₁₀O₂

C. C₃H₈O

D. C₃H₈O₃

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt X có CTPT là: C_xH_yO_z

$\begin{array}{l} C_{x} H_{y} O_{z} + (x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}) O_{2} \overset{t °}{\to} x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O \\ 1 3, 5 m o l \end{array}$

→ $x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}$ = 3,5

→ x = 3; y = 8; z = 3 thỏa mãn.

→ CTPT của X là C₃H₈O₃

Câu 26:

23/07/2024

Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40%; 6,67%; 53,33%. Biết trong X có 2 nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X là:

A. CH₂O₂

B. C₂H₃O₂

C. C₂H₄O₂

D. C₃H₆O₂

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt X có CTĐGN là: C_xH_yO_z

x : y : z = $\frac{40 %}{12} : \frac{6, 6 %}{1} : \frac{53, 33 %}{16}$ = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2: 1

→ CTĐGN của X là : CH₂O

X có 2 nguyên tử O → CTPT của X là C₂H₄O₂

Câu 27:

23/07/2024

Một hợp chất hữu cơ (Z) có công thức nguyên là (C₃H₈O)_n. Công thức phân tử của hợp chất trên là

A. C₆H₁₆O₂

B. C₃H₈O

C. C₉H₂₄O₃

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt Z có CTPT là: C_xH_yO_z

Trong hợp chất hữu cơ ta có: y $\leq$ 2x + 2 với x, y nguyên dương

→ 8n $\leq$ 2.3n + 2

→ n 1 → Duy nhất n = 1

Vậy công thức phân tử của Z là: C₃H₈O

Câu 28:

23/07/2024

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₅H₁₀O_z. Biết %H trong A là 9,8%. vậy %O trong A là bao nhiêu?

A. 17,14%

B. 45,71%

C. 58,82%

D. 31,37%

Xem đáp án

Đáp án D

%H = $\frac{1.10}{12.5 + 10 + 16 z} .100$ = 9,8%

→ z = 2

→ Công thức phân tử của A là C₅H₁₀O₂

→ %O = $\frac{16.2}{12.5 + 10 + 16.2}$ = 31,37%

Câu 29:

22/07/2024

Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A thu được CO₂, H₂O và N₂ biết trong X có phần trăm về khối lượng các chất là %C= 51,3%. %H= 9,4%; %N= 12%; và d_A/kk= 4,03. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. C₅H₉O₂N

B. C₅H₁₁N

C. C₅H₁₁O₂N

D. C₁₀H₂₂N₂

Xem đáp án

Đáp án C

%O = 100 - %C - %H - %N = 100 – 51,3 – 9,4 – 12 = 27,3%

Đặt A có CTĐGN là: C_xH_yO_zN_t

x : y : z : t = $\frac{51, 3 %}{12} : \frac{9, 4 %}{1} : \frac{27, 3 %}{16} : \frac{12 %}{14}$

= 4,28 : 9,40 : 1,71 : 0,86

→ x : y : z : t = 5 : 11 : 2 : 1

→ CTĐGN của X là: C₅H₁₁O₂N

$\frac{M_{A}}{M_{K K}} = 4, 03$ → M_A = 4,03.29 = 117 (g/mol)

→ CTPT của X là : C₅H₁₁O₂N

Câu 30:

23/07/2024

Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất A thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Công thức thực nghiệm của A là:

A. (CH₂)₂

B. (CH₂O)_n

C. (C₃H₅O)_n

D. CH₂O

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 8,8 : 44 = 0,2 mol → n_C = $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

$n_{H_{2} O}$ = 3,6 : 18 = 0,2 mol → n_H = 2. $n_{H_{2} O}$ = 2.0,2 = 0,4 mol

m_O = m_A – m_C – m_H = 6 – 0,2.12 – 0,4.1 = 3,2 gam

→ n_O= 3,2 : 16 = 0,2 mol

Đặt A có CTĐGN là: C_xH_yO_z

x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

→ Công thức thực nghiệm hay CTĐGN của A là CH₂O

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3