Đáp án A

B. loại vì KCl là hợp chất vô cơ.

C. loại vì MgBr₂ là hợp chất vô cơ.

D. loại vì NaCN là hợp chất vô cơ.

Đáp án C

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chỉ chứa các nguyên tử cacbon và hiđro

Đáp án D

Dẫn xuất hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay thế nguyên tử hiđro của hiđrocacbon.

Đáp án C

Công thức đơn giản nhất cho biết tỉ lệ đơn giản nhất của số nguyên tử các nguyên tố trong phân tử.

Đáp án D

CH₃-CH₂-COOH có công thức phân tử là C₃H₆O₂

Đáp án C

Giả sử hợp chất có công thức: C_xH_yO_zN_tX_uNa_v

Trong đó: X là halogen

Ta có: Tổng số $\pi$ và vòng = k = $\frac{2x+2-y+t-u-v}{2}$

→ Với C₂H₄Cl₂ có k =$\frac{2.2+2-4-2}{2}$  = 0

→ C₂H₄Cl₂ chỉ chứa liên kết đơn.

CH₃ – CHCl₂; Cl – CH₂ – CH₂ – Cl

Đáp án B

C₂H₇N  có k = 0 → Chỉ chứa liên kết đơn.

CH₃ – CH₂ – NH₂; CH₃ – NH – CH₃

Đáp án C

C₂H₄O có k = 1 → Phân tử C₂H₄O có chứa một liên kết đôi

→ Công thức cấu tạo C₂H₄O là: CH₃ – CH = O

Đáp án B

Hiđrocacbon nói chung được coi như tạo nên bởi một nguyên tử hiđro và một gốc hiđrocacbon.

Một số gốc hiđrocacbon như:

metyl: CH₃-

etyl: C₂H₅-

propyl: C₃H₇-

butyl: C₄H₉-

vinyl: CH₂=CH-

phenyl: C₆H₅-

benzyl: C₆H₅CH₂-

Đáp án C

$k=\frac{2+2.20-30}{2}=6$ → có 1 vòng + 5 liên kết π

Đáp án A

k = $\frac{2.40+2-56}{2}$= 13 → Lycopen chứa 13 liên kết đôi

Đáp án C

CTPT của X là (C₂H₄O)_n hay C_2nH_4nO_n

M_X = 44.2 = 88 → (12.2 + 2.4 + 16)n = 88 → n = 2

→ CTPT là C₄H₈O₂

Đáp án C

Đáp án A

Mentol ( C₁₀H₂₀O): k = $\frac{2.10+2-20}{2}$= 1 → 1 vòng không có liên kết π

Menton (C₁₀H₁₈O) : k = $\frac{2.10+2-18}{2}$→ 1 vòng + 1 liên kết π

→ Số liên kết đôi trong phân tử mentol và menton là 0 và 1.

Đáp án A

 M_X = 4,69.29 = 136 (g/mol)

Đặt CTPT của limonen là C_xH_y

%C =$\frac{12x}{136}$.100 = 88,235%  → x = 10

%H =$\frac{1.y}{136}$.100 = 11,765% → y = 16

→ CTPT: C₁₀H₁₆

Đáp án A

B, C, D đốt chỉ cho CO₂ và H₂O còn A tạo ra thêm N₂

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$= 0,88 : 44 = 0,02 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1.0,4 = 0,04 mol; n_NaOH = 0,07 mol

2NH₃ + H₂SO₄ $\to$ (NH₄)₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ $\to$ Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo phương trình: 2. $n_{H_{2}S{O}_4}$= n_NaOH + $n_{N{H}_3}$

→ 2.0,04 = 0,07 + $n_{N{H}_3}$

→$n_{N{H}_3}$= 0,01 mol

M_X = 2,009.22,4 = 45 (g/mol)

→ n_X = 0,45 : 45 = 0,01 mol

Đặt CTPT của X là C_xH_yN_z

Bảo toàn C: 0,01x = 0,02 → x = 2;

Bảo toàn N: 0,01z = 0,01 → z = 1

M_X = 12.2 + y + 1.14 = 45 → y = 7

→ CTPT là C₂H₇N

Đáp án C

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 44.2 = 88 (g/mol);

$n_{C{O}_2}$= 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

$n_{H_{2}O}$ = 7,2 : 18 = 0,4 mol

n_X = 8,8 : 88 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1.x = 0,4 → x = 4

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,4 → y = 8

M_X = 12.4 + 8.1 + 16z = 88 → z = 2

→ CTPT: C₄H₈O₂

Đáp án D

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 44.2 = 88 (g/mol);

$n_{C{O}_2}$= 6,6 : 44 = 0,15 mol

$n_{H_{2}O}$ = 1,8 : 18 = 0,1 mol

n_X = 4,4 : 88 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,05.x = 0,15 → x = 3

Bảo toàn nguyên tố H: 0,05y = 2.0,1 → y = 4

M_X = 12.3 + 4.1 + 16z = 88 → z = 3

→ CTPT: C₃H₄O₃

Đáp án B

$n_{C{O}_2}$= 3,3 : 44 = 0,075 mol; $n_{H_{2}O}$ = 4,5 : 18 = 0,25 mol

→ n_C = $n_{C{O}_2}$= 0,075 mol; n_H = 2.$n_{H_{2}O}$ = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng:

m = m_C + m_H = 12.0,075 + 1.0,5 = 1,4 gam

Đáp án B

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

M_X = 30.2 = 60 (g/mol)

$n_{CaC{O}_3\downarrow }=n_{C{O}_2}$= 20 : 100 = 0,2 mol

$n_{H_{2}O}$= 3,6 : 18 = 0,2 mol

n_X = 6 : 60 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1.x = 0,2 → x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,2 → y = 4

M_X = 12.2 + 4.1 + 16z = 60 → z = 2

→ CTPT: C₂H₄O₂

Đáp án B

$V_{H_{2}O}$ = 650 – 350 = 300 ml;  $V_{C{O}_2}$= 350 – 50 = 300 ml;

_{$V_{O_2}$Phản ứng} = 450 – 50 = 400 ml

$\begin{array}{l}{C}_x{H}_y{O}_z +(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t°}{\to }xC{O}_2+ \frac{y}{2}{H}_{2}O\\ 100 400 300300ml\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 300 → x = 3

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 → y = 6

Bảo toàn nguyên tố O: 100z + 400.2 = 300.2 + 300.1 → z = 1

→ CTPT là C₃H₆O

Đáp án B

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_zN_t

$n_{C{O}_2}$= 6,72 : 22,4 = 0,3 mol; $n_{H_{2}O}$= 6,3 : 18 = 0,35 mol

$n_{N_2}$= 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

n_C = $n_{C{O}_2}$= 0,3 mol; n_H = 2.$n_{H_{2}O}$= 2.0,35 = 0,7 mol

n_N = 2. $n_{N_2}$= 0,1 mol

m_X = 12.0,3 + 1.0,7 + 14.0,1 + 16n_O = 8,9 → n_O = 0,2 mol

x : y : z : t = n_C : n_H : n_O : n_N

= 0,3 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 3 : 7 : 2 : 1

→ Công thức đơn giản nhất là C₃H₇O₂N

→ CTPT là C₃H₇O₂N

Đáp án C

Hóa học hữu cơ nghiên cứu tính chất của phần lớn các hợp chất của nguyên tố cacbon, hidro, oxi và nitơ

Đáp án D

CH₃CH(CH₃)CH₂COOH hơn CH₃CH₂COOH hai nhóm CH₂. Cùng có tính chất chung của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.

Đáp án C

Số liên kết σ = số C + số H – 1 = 8 + 14 – 1 = 21

Số liên kết π là 2.

Đáp án B

$n_{C{O}_2}=0,075$mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_C = $n_{C{O}_2}=0,075$mol

→ m_C = 0,075,12 = 0,9 gam

$\to \%\text{C}=\frac{0,9}{2,225}.100\%=40,45\%$

Ta có:

$$\begin{gathered} \%\text{O}=100\%-\%\text{C\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}-\%\text{H\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}-\%\text{N}=35,96\% \\ {\text{n}}_{\text{C}}:{\text{n}}_{\text{H}}:{\text{n}}_O:{\text{n}}_{\text{N}}=\frac{\%\text{C}}{12}:\frac{\%\text{H}}{1}:\frac{\%O}{16}:\frac{\%\text{N}}{14} \\ =\frac{40,45\%}{12}:\frac{7,86\%}{1}:\frac{35,96\%}{16}:\frac{15,73\%}{14} \\ =3,37:7,86:2,2475:1,124 \\ =3:7:2:1 \end{gathered}$$

$\to$ Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N.

Đáp án C

A. Sai. Phần lớn các hợp chất hữu cơ không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

B. Sai. Hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy vè nhiệt độ sôi thấp.

C. Đúng. Hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt và dễ cháy.

D. Sai. Liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án A

Đốt cháy cùng 1 thể tích khí lại cho cùng thể tích CO₂ và H₂O chứng tỏ 3 hidrocacbon trên có cùng số C và số H hay X, Y, Z cùng CTPT (C₄H₈)

→ X, Y, Z có thể là anken hoặc xicloankan.

→ X, Y, Z chất là đồng phân của nhau.

Đáp án C

Khi sục sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ ta được:

$m_{CaC{O}_3\downarrow }=20gam\to n_{CaC{O}_3\downarrow }=0,2mol$

Đun nóng phần nước lọc lại có 10 gam kết tủa:

$Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t°}{\to }CaC{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$

$\to n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}+2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,4mol$

Số nguyên tử C trong $X=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=\frac{0,4}{0,2}=2$ nên X không thể là CH₄.