Đáp án đúng là: D

CO₂ không khử được Fe₂O₃.

Al + Fe₂O₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Al₂O₃ + 2Fe

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

Đáp án đúng là: C

Fe + S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  FeS.

Đáp án đúng là: D

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺; Mg²⁺

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅, có 6 nguyên tử O trong phân tử.

Đáp án đúng là: B

Phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly có 3 liên kết peptit.

Đáp án đúng là: D

Etylamin: C₂H₅NH₂, công thức phân tử C₂H₇N.

Đáp án đúng là: D

CH₃COOH là axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: A

Na là kim loại kiềm.

Đáp án đúng là: A

Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol.

Đáp án đúng là: C

KOH là dung dịch kiềm, có pH > 7.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở ngay điều kiện thường, do đó khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta cần sử dụng lưu huỳnh để khử độc thủy ngân.

S + Hg → HgS.

Đáp án đúng là: B

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại Zn. Kết quả là Zn bị ăn mòn, vỏ tàu được bảo vệ.

Đáp án đúng là: A

$nC{H}_2=C{H}_2\stackrel{t^o,xt,p}{\to }\sout{(}C{H}_2-C{H}_2\sout{{)}_n}\left(polietilen\right)$

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

n_HCl = 2n_lysin  = 0,1.2 = 0,2 mol.

Bảo toàn khối lượng:

Đáp án đúng là: C

Các chất có khả năng tráng bạc: glucozơ, fructozơ.

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn electron:

n_khí = $\frac{1}{2}.n_{Na}=\mathrm{0,1}mol$

Đáp án đúng là: A

 nên este no, đơn chức, mạch hở.

Công thức tổng quát: C_nH_2nO₂.

Số C(n) = $\frac{n_{C{O}_2}}{n_{este}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$

Vậy este: C₃H₆O₂.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }2Ag\\ \mathrm{0,005}\mathrm{0,01} mol\end{array}$

Vậy m = $\frac{\mathrm{0,005.180}}{1}.100=90gam.$

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A sai.

Sửa lại: Trùng hợp buta – 1, 3 – đien thu được cao su Buna.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Cu dư, sau phản ứng thu được hai muối: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.

Phương trình hóa học xảy ra như sau:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án đúng là: C

Các muối đều chứa 18C ⇒ Đặt CTPT chất béo: C₅₇H_xO₆

Trong đó: n_{chất béo} = n_glixerol = $\frac{\mathrm{6,072}}{92}=\mathrm{0,066}mol$

Đặt công thức tổng quát của axit béo là: C₁₈H_yO₂: a mol.

$\%m_O=\frac{16.(\mathrm{0,066.6}+2a)}{\mathrm{61,98}+\mathrm{6,072}+18a-40(\mathrm{0,066.3}+a)}.100=\mathrm{10,88}$

⇒ a = 0,006 mol

n_muối = 3n_{chất béo} + n_{axit béo tự do} = 3.0,066 + 0,006 = 0,204 mol.

Giả sử hiđro hóa hoàn toàn muối, muối thu được chỉ có: C₁₇H₃₅COONa: 0,204 mol có khối lượng 0,204.306 = 62,424 gam.

Khối lượng H₂ cần dùng để phản ứng với X:

62,424 – 61,98 = 0,444 gam.

Đáp án đúng là: C

(1) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ (X) + 3H₂O

 (2) 3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ 3BaCl­₂ (Y) + 2Al(OH)₃ (Z)

 (3) 4Ba(OH)₂ (dư) + 2AlCl₃ (X)  3BaCl₂ (Y) + Ba(AlO₂)₂ (T) + 4H₂O

Đáp án đúng là: B

E: HCOOCH₂CH₂OH – có khả năng tráng bạc.

F: (HCOO)₂C₂H₄ – là este hai chức, 1 mol chất F tác dụng được tối đa với 2 mol NaOH trong dung dịch.

X: HCOONa

Y: C₂H₄(OH)₂ – có số C bằng số O

Z: HCOOH – có nhiệt độ sôi cao hơn nhiệt độ sôi C₂H₅OH.

Đáp án đúng là: D

Dễ thấy tại t và 2t (giây) ion Cl^- chưa bị điện phân hết.

Tại t (giây) anot: $n_{C{l}_2}=\mathrm{0,4}mol$ ⇒ n_e = 0,8 mol

Tại 2t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot:C{l}_2:\mathrm{0,8}mol\\ Catot\left\{\begin{array}{l}{H}_2:1-\mathrm{0,8}=\mathrm{0,2}=y\\ Cu:\frac{\mathrm{0,8.2}-\mathrm{0,2.2}}{2}=\mathrm{0,6}=x\end{array}\right.\end{array}\right.$

Tại 3t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:\mathrm{0,5}z\\ O_2:u\end{array}\right.\\ Catot\left\{\begin{array}{l}Cu:\mathrm{0,6}\\ H_2:\frac{\mathrm{0,8.3}-\mathrm{0,6.2}}{2}=\mathrm{0,6}\end{array}\right.\end{array}\right.$

⇒ Ta có hệ phương trình: 

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{0,5}z+u=\mathrm{1,5}-\mathrm{0,6}\\ \mathrm{0,5}z.2+4u=\mathrm{0,8.3}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}z=\mathrm{1,2}\\ t=\mathrm{0,3}\end{array}\right.\left(mol\right)$

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (a) và (e) đúng.

(b) sai, khử glucozơ bằng H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được sobitol.

(c) sai, etanol không phản ứng với Cu(OH)₂

Đáp án đúng là: B

 ${\mathrm{M}}_{\mathrm{E}}=26$ ⇒ Số H của các chất trong E chỉ có thể là 4, do nếu số H là 6, thì C₂H₆ đã có M = 30 > 26.

Đặt E tổng quát là: C_xH₄

$M_E=26=M_{C_x{H}_4}\to x=\frac{11}{6}$

Bảo toàn electron có:

$n_{O_2}=(n_C+\frac{n_H}{4})=(\frac{11}{6}+1)n_E\to n_E=\mathrm{0,48}mol.$

Bảo toàn nguyên tố H có: $n_{H_{2}O}=2.n_E=\mathrm{0,96}mol$

Bảo toàn nguyên tố C có:

$n_{C{O}_2}=n_{O_2}-\frac{1}{2}.n_{H_{2}O}=\mathrm{1,36}-\frac{1}{2}\mathrm{.0,96}=\mathrm{0,88}mol$

Đặt số liên kết pi trung bình trong E là k, ta có:

$$\begin{gathered} (\mathrm{k}-1).{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} \\ \Rightarrow \mathrm{k}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}=0,88-0,96=0,48=0,4 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu (b) và (d) đúng.

(a) sai vì Fe không tan trong H₂SO₄ đặc, nguội.

(c) sai vì Be không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(e) sai vì a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol NaOH thu được dung dịch chứa hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X thành: $\left\{\begin{array}{l}Fe:(x+y)mol\\ O:bmol\end{array}\right.$

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X=m_E-m_{N{O}_2}\mathit{=}\mathit{ }\mathit{28}\mathit{,}\mathit{8}\mathit{ }\mathit{–}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{1}\mathit{.}\mathit{46}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\mathit{24}\mathit{,}\mathit{2}\mathit{ }gam$

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 $n_{H_2}=\mathrm{0,05}mol$

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ + ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}56(x+y)+16b=\mathrm{24,2}\\ \mathrm{143,5}(2x+3y)+108x=\mathrm{135,475}\\ BTe:2x+3y=2b+\mathrm{0,05.2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,125}\\ y=\mathrm{0,2}\\ b=\mathrm{0,375}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,85 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,85.36,5}}{\mathrm{0,0584}}=\mathrm{531,25}gam$

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 24,2 + 531,25 – 0,05.2 = 555,35 gam.

⇒ $C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,125.127}}{\mathrm{555,35}}.100\%=\mathrm{2,86}\%$

Đáp án đúng là: B

n_C = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol

⇒ n_CO + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$  = 0,2.2 = 0,4 ⇒ $n_{C{O}_{2\sinh ra}}=\mathrm{0,5}-\mathrm{0,4}=\mathrm{0,1}mol$

Xét trường hợp 1: Dung dịch Y chứa (Na₂CO₃ x mol và NaOH y mol); $n_{BaC{O}_3\downarrow }=amol$

Bảo toàn Na có: 2x + y = 0,1 (1)

Cho từ từ Y vào HCl:

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaOH phản ứng lần lượt là u và v ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}u=\mathrm{0,04}\\ 2u+v=\mathrm{0,05}\end{array}\right.\left(loại\right)$

Xét trường hợp 2: Dung dịch Y chứa (Na₂CO₃ x mol và NaHCO₃ y mol); $n_{BaC{O}_3\downarrow }=amol$

Bảo toàn Na có: 2x + y = 0,1 (1)

Cho từ từ Y vào HCl:

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng lần lượt là u và v ta có hệ phương trình:

 $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}u+v=\mathrm{0,04}\\ 2u+v=\mathrm{0,05}\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}u=\mathrm{0,01}\\ v=\mathrm{0,03}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{u}{v}=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,03}}=\frac{1}{3}\left(2\right) \end{gathered}$$

Từ (1) và (2) có x = 0,02 và y = 0,06.

Bảo toàn C và Ba có: a = 0,1 – 0,06 – 0,02 = 0,02 mol.

Đáp án đúng là: C

Ta có: n_{X pư} = (2,5 + 1) – 2 = 1,5 mol = n_nước.

Thí nghiệm 1. Dễ thấy X là axit đơn chức, Y là ancol 3 chức.

Thí nghiệm 2. $n_{B{r}_2}=\mathrm{0,5}mol\mathit{=}{n}_{\mathit{p}\mathit{i}}\mathit{=}\frac{{\mathit{n}}_{\mathit{X}}}{\mathit{5}}$

⇒ X chứa một nối đôi C = C.

Thí nghiệm 3. Đốt E cũng như đốt X, Y ban đầu

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành

⇒ $\left\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_3\text{COO}H:\mathrm{0,5}\\ C_3{H}_5{\mathit{\left(}OH\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}:\mathrm{0,2}\\ C{H}_2:x\end{array}\right.\stackrel{BTe}{\to }x=\mathrm{0,5}$

⇒ X: C₃H₅COOH.

Do Z chỉ chứa nhóm chức este nên công thức của Z là: (C₃H₅COO)₃C₃H₅

⇒ $$\begin{gathered} n_{Z\left(E\right)}=\frac{12\%\mathrm{.2,5}}{3}=\mathrm{0,1}mol \\ \mathit{\Rightarrow }\%Z=\frac{\mathit{0,1.296}}{\mathit{2,5.86}\mathit{+}\mathit{1.92}\mathit{-}\mathit{1,8.18}}.100\%=\mathrm{10,57}\% \end{gathered}$$