Đáp án đúng là: C

Kim loại sắt thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội nên có thể chứa H₂SO₄ đặc nguội trong bình chứa làm từ sắt.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại K, Na, Ca, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro.

$\begin{array}{l}2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow \\ 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow \\ Ca+2H_{2}O\to Ca\left(OH\right)2+H_2\uparrow \\ Ba+2H_{2}O\to Ba\left(OH\right)2+H_2\uparrow \end{array}$

Đáp án đúng là: B

Nước muối tạo môi trường thuận lợi cho kim loại dễ bị ăn mòn hơn.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn là những tính chất của thép.

Đáp án đúng là: C

Cho kali vào dung dịch FeCl₂, kali tác dụng với nước trong dung dịch tạo KOH và giải phóng khí hiđro: $2K+H_{2}O\to 2KOH+H_2$

FeCl₃ tác dụng với KOH tạo kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

$FeC{l}_3+KOH\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3KCl$

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\left(1\right)\\ 0,15\to 0,15\\ FeC{l}_2+2NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\left(2\right)\\ 0,25\to 0,25\end{array}$

Nếu để trong không khí một thời gian sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng:

$\begin{array}{l}4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3\left(3\right)\\ 0,25\to 0,25\end{array}$

Số mol FeCl₂ là: $n_{FeC{l}_2}=\frac{m_{FeC{l}_2}}{M_{FeC{l}_2}}=\frac{31,75}{127}=0,25\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe{\left(OH\right)}_2}=n_{FeC{l}_2}=0,25\left(mol\right)$

Theo phương trình (3), số mol Fe(OH)₃ là: $n_{Fe{\left(OH\right)}_3\left(3\right)}=n_{Fe\left(OH\right)\left(2\right)}=0,25\left(mol\right)$ 

Số mol FeCl₃  là: $n_{FeC{l}_3}=\frac{m_{FeC{l}_3}}{M_{FeC{l}_3}}=\frac{24,375}{162,5}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe{\left(OH\right)}_3\left(1\right)}=n_{FeC{l}_3}=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng kết tủa Fe(OH)₃ thu được là:

$m_{Fe{\left(OH\right)}_3}=n_{Fe{\left(OH\right)}_3}.M_{Fe{\left(OH\right)}_3}=\left(0,25+0,15\right).107=42,8\left(g\right)$

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}\left(1\right)2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2\uparrow \\ \left(2\right)Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu\\ \left(3\right)Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \\ \left(4\right)Cu+2AgN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag\end{array}$

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1 chứng tỏ: R hoạt động hơn M.

Thí nghiệm 2 chứng tỏ: M hoạt động hơn N, M đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học.

Thí nghiệm 3 chứng tỏ: R đứng trước Hiđro trong dãy hoạt động hóa học.

Vậy thứ tự hoạt động giảm dần là R, (H), M, N

Đáp án đúng là: B

Mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử nên a + b = 5 (1)

Khối lượng mol của Al_aX_b là: $M_{A{l}_a{X}_b}=27.a+b.X=150\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow X-27=\frac{15}{b}$

Lập bảng biện luận:

Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh.

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O\\ 2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\end{array}$

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu\left(1\right)\\ x\left(mol\right)\to x\\ Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu\left(2\right)\\ y\left(mol\right)\to y\end{array}$

Gọi x, y là số mol của Fe và Zn phản ứng.

Ở phản ứng (1), khối lượng đồng tạo ra là 64x, khối lượng Fe đã phản ứng là 56x, vậy khối lượng lá sắt sẽ tăng thêm là: 64x – 56x = 9x

Ở phản ứng (2), khối lượng đồng tạo ra là 64y, khối lượng Zn đã phản ứng là 65y, vậy khối lượng lá kẽm sẽ giảm đi là: 65y – 64y = y

Cho hỗn hợp Fe, Cu, Ag, Fe₂O₃, CuO tác dụng với axit HCl dư, các chất Fe, Fe₂O₃, CuO sẽ bị hòa tan, chất rắn còn lại là Cu và Ag.

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O\\ CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O\end{array}$

Cho chất rắn trên tác dụng với dung dịch AgNO₃, vì Cu hoạt động hơn Ag nên sẽ đẩy Ag khỏi dung dịch muối. Chất rắn thu được sau cùng là Ag.

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag$

$\begin{array}{l}\left(1\right)F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O\\ \left(2\right)F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t^o}{\to }2Fe+3C{O}_2\\ \left(3\right)2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ \left(4\right)Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu\\ \left(5\right)2FeC{l}_2+C{l}_2\to 2FeC{l}_3\end{array}$

a)

$\begin{array}{l}Fe+S\stackrel{t^o}{\to }FeS\left(1\right)\\ 1 1 1\\ 0,1\leftarrow 0,1\to 0,1\end{array}$

Số mol Fe ban đầu là: $n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

Số mol S ban đầu là: $n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,15}{1}>\frac{0,1}{1}\Rightarrow$ Fe dư

Theo phương trình, số mol FeS thu được sau phản ứng là:

$n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng FeS là: $m_{FeS}=n_{FeS}.M_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)$

b) Hỗn hợp thu được sau phản ứng có FeS và Fe dư.

$\begin{array}{l}Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow \left(2\right)\\ 11\\ 0,05 \to 0,05\\ FeS+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}S\uparrow \left(3\right)\\ 1 1\\ 0,1\to 0,1\end{array}$

Số mol Fe đã phản ứng ở phương trình (1) là: n_Fe = n_S = 0,1 (mol)

Số mol Fe ở phương trình (2) là: n_{Fe (2)} = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

Theo phương trình (3), số mol H₂S là:

$n_{H_{2}S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)$

Thể tích khí thu được ở đktc là:

$V=22,4.\left(n_{H_2}+n_{H_{2}S}\right)=22,4.\left(0,05+0,1\right)=3,36\left(lit\right)$