Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng xảy ra:

$FeC{l}_2+2NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$

                       kết tủa trắng xanh

$FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$

                          kết tủa nâu đỏ

$AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$

                         kết tủa trắng keo

$Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$

                            dung dịch không màu

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu\\ 2Al+Ba{\left(OH\right)}_2+6H_{2}O\to Ba{\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]}_2+H_2\\ Al+3AgN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Ag\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

Các khí HCl, H₂S, SO₂, CO₂ đều tác dụng với Ca(OH)₂ nên sẽ bị giữ lại trong dung dịch

$\begin{array}{l}Ca{\left(OH\right)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2H_{2}O\\ Ca{\left(OH\right)}_2+H_{2}S\to CaS+2H_{2}O\\ Ca{\left(OH\right)}_2+S{O}_2\to CaS{O}_3+H_{2}O\\ Ca{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Dùng NaOH làm thuốc thử, hỗn hợp nào tác dụng giải phóng khí là (Al + Al₂O₃), do Al tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂.

$2Al+2NaOH+6H_{2}O\to 2Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]+3H_2\uparrow$

Sau đó dùng HCl hỗn hợp nào tác dụng giải phóng khí là (Fe + Fe₂O₃), do Fe tác dụng với HCl giải phóng khí H₂ 

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow$

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}Ba+2H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2+H_2\uparrow \left(1\right)\\ 111\\ 0,1\to 0,10,1\end{array}$

Số mol Ba và Al là: $n_{Ba}=\frac{m_{Ba}}{M_{Ba}}=\frac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)$

$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

Ba(OH)₂ sinh ra tác dụng với Al giải phóng khí hiđro

$\begin{array}{l}2Al+Ba{\left(OH\right)}_2+6H_{2}O\to Ba{\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]}_2+H_2\uparrow \left(2\right)\\ 211\\ 0,2 \to 0,10,1\end{array}$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,1}{1}=\frac{0,2}{2}\Rightarrow$Al và Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ

Theo phương trình, tổng số mol H₂ thu được là: $n_{H_2}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)$

Thể tích H₂ (đktc) là: $V_{H_2}=22,4.n_{H_2}=22,4.0,2=4,48\left(lit\right)$ 

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}4M+n{O}_2\to 2M_2{O}_n\left(1\right)\\ 4 n2\\ \frac{0,6}{n}\leftarrow 0,15\end{array}$

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với axit giải phóng khí hiđro chứng tỏ kim loại M còn dư

$\begin{array}{l}2M+2nHCl\to 2MC{l}_n+n{H}_2\uparrow \left(2\right)\\ 2n\\ \frac{1,2}{n}\leftarrow 0,6\end{array}$

Theo phương trình (1), số mol M là: $n_{M\left(1\right)}=\frac{0,15.4}{n}=\frac{0,6}{n}\left(mol\right)$

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Theo phương trình (2), số mol M là: $n_{M\left(2\right)}=\frac{0,6.2}{n}=\frac{1,2}{n}\left(mol\right)$

Tổng số mol ban đầu của M là: $\frac{0,6}{n}+\frac{1,2}{n}=\frac{1,8}{n}\left(mol\right)\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{16,2}{\frac{1,8}{n}}=9n$

Lập bảng biện luận

Vậy kim loại M là nhôm

Đáp án đúng là: D

Kim loại nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm sunfat

$2Al+3FeS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Fe$

a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₂ thấy có kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

_{$2NaOH+FeC{l}_2\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$}

Để một thời gian, kết tủa xanh chuyển thành kết tủa nâu đỏ do tiếp xúc với oxi trong không khí tạo Fe(OH)₃

_{$4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$}

b) Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo là Al(OH)₃

_{$3NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$}

Khi nhỏ NaOH dư, kết tủa Al(OH)₃ tan dần tạo dung dịch không màu trong suốt

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

$FeC{l}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }Fe\stackrel{\left(2\right)}{\to }Fe{\left(S{O}_4\right)}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{\left(4\right)}{\to }F{e}_2{O}_3$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}\left(1\right)FeC{l}_2+Zn\to ZnC{l}_2+Fe\\ \left(2\right)2Fe+6H_{2}S{O}_4{}_{\left(dacnong\right)}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O\\ \left(3\right)F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+6KOH\to 2Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3K_{2}S{O}_4\\ \left(4\right)2Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O\end{array}$

a) Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu\left(1\right)\\ x\to 1,5x\\ Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu\left(2\right)\\ y\to y\end{array}$

b) Vì Al hoạt động hơn Fe nên phản ứng (1) xảy ra trước.

Do đó trong kết tủa thu được gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư.

Vì Fe dư nên CuSO₄ đã phản ứng hết.

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=C_{M_{CuS{O}_4}}.V_{dd}=0,525.0,2=0,105\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cu ta có:

$n_{CuS{O}_4}=C_{M_{CuS{O}_4}}.V_{dd}=0,525.0,2=0,105\left(mol\right)$

Khối lượng sắt dư là: m_Fe(dư) = 7,84 – m_Cu = 7,84 – 0,105.64 = 1,12(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Fe đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình, số mol Cu là: 1,5x + y = 0,105. (*)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l}{m}_{Al}+m_{Fe\left(pu\right)}+m_{Fe\left(du\right)}=4,15\\ \iff 27x+56y+1,12=4,15\\ \iff 27x+56y=3,03\left(**\right)\end{array}$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,05\left(mol\right)\\ y=0,03\left(mol\right)\end{array}\right.$

Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,05.27}{4,15}.100\%\approx 32,5\%\\ \%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-32,5\%=67,5\%\end{array}$