Đáp án đúng là: A

Để làm sạch nhôm lẫn trong mẫu sắt, ta dùng dung dịch NaOH dư vì nhôm tan trong NaOH còn sắt thì không.

$2Al+2NaOH+6H_{2}O\to 2Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]+3H_2\uparrow$

Đáp án đúng là: D

Sắt bị thụ động hóa trong axit H₂SO₄ đặc nguội nên không có hiện tượng gì xảy ra.

Đáp án đúng là: A

Vàng (Au) nằm sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với axit giải phóng khí hiđro.

Đáp án đúng là: C

Al và Zn là những kim loại có hiđroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ.

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow \\ 2Al+2NaOH+6H_{2}O\to 2Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]+3H_2\uparrow \\ Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow \\ Zn+2NaOH+2H_{2}O\to N{a}_2\left[Zn{\left(OH\right)}_4\right]+H_2\uparrow \end{array}$

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ 2 62 3\\ 0,18\to 0,09\end{array}$

180ml = 0,18 lít

Số mol HCl là: $n_{HCl}=C_{M_{HCl}}.V_{dd}=1.0,18=0,18\left(mol\right)$

Số mol H₂ theo lí thuyết là: $n_{H_2\left(lt\right)}=\frac{0,18.3}{6}=0,09\left(mol\right)$

Số mol khí H₂ thu được ở thực tế là:

$n_{H_2\left(tt\right)}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{1,512}{22,4}=0,0675\left(mol\right)$

Hiệu suất phản ứng là:

$H\%=\frac{n_{H_2\left(tt\right)}}{n_{H_2\left(lt\right)}}.100\%=\frac{0,0675}{0,09}.100\%=75\%$

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}2Al+3CuC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Cu\\ 2 3\\ x\to \frac{3x}{2}\end{array}$

Gọi x là số mol Al phản ứng.

Vậy khối lượng Al phản ứng là: m_{Al (pư)} = 27x (g)

Theo phương trình, số mol Cu tạo thành là: $\frac{3x}{2}\left(mol\right)$

Vậy khối lượng Cu tạo thành là: $m_{Cu\left(tt\right)}=64.\frac{3x}{2}=96x\left(g\right)$

Vì khối lượng Cu tạo thành lớn hơn khối lượng Al đã phản ứng (96x > 27x) nên khối lượng miếng nhôm tăng so với ban đầu.

Đáp án đúng là: C

Người ta điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi.

$2A{l}_2{O}_3\underset{criolit}{\overset{đienphânnóngchay}{\to }}4Al+3O_2$

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t^o}{\to }2Fe+3C{O}_2\\ 1 3 23\\ 0,2 \to 0,4\end{array}$

Số mol Fe₂O₃ là: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{m_{F{e}_2{O}_3}}{M_{F{e}_2{O}_3}}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol Fe là: $n_{Fe}=\frac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

Khối lượng Fe là: m_Fe = n_Fe . M_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng Fe thu được trong thực tế là:

m_Fe = 11,2 . 80% = 8,96 (gam)

Đáp án đúng là: A

Các kim loại không tác dụng với nước, đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều có khả năng đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối đồng.

$\begin{array}{l}2Al+3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Cu\\ Zn+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu\\ Fe+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu\end{array}$

Đáp án đúng là: A

Các kim loại đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại (trừ kim loại kiềm và kiềm thổ) có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối

$\begin{array}{l}2Al+3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Cu\\ Zn+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu\\ Fe+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu\end{array}$

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}\%m_{Fe/Fe{S}_2}=\frac{56}{120}.100\%\approx 46,7\%\\ \%m_{Fe/FeO}=\frac{56}{72}.100\%\approx 77,8\%\\ \%m_{Fe/F{e}_2{O}_3}=\frac{56.2}{160}.100\%=70\%\\ \%m_{Fe/F{e}_3{O}_4}=\frac{56.3}{232}.100\%\approx 72,4\%\end{array}$

Vậy trong FeO chứa hàm lượng sắt nhiều nhất.

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \\ MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\\ MgC{O}_3+2HCl\to MgC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O\end{array}$

$\begin{array}{l}Mg+CuC{l}_2\to MgC{l}_2+Cu\\ MgS{O}_4+BaC{l}_2\to MgC{l}_2+BaS{O}_4\\ MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\\ MgC{O}_3+2HCl\to MgC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O\end{array}$

Có thể điều chế Cu nguyên chất theo sơ đồ dưới đây:

$CuO.FeO\stackrel{HCl}{\to }dungdichCuC{l}_2,FeC{l}_2\stackrel{Fevuadu}{\to }Cu\downarrow$

Các phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O\\ FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O\\ Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu\end{array}$

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}A{l}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O\left(1\right)\\ x\left(mol\right)\to 3x x\\ CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O\left(2\right)\\ y\left(mol\right)\to y y\\ 2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O\left(3\right)\\ 0,3 \to 0,15\\ 6NaOH+A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 2Al\left(O{H}_3\right)\downarrow +3N{a}_{2}S{O}_4\left(4\right)\\ 6x\leftarrow x\\ 2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4\left(5\right)\\ 2y\leftarrow y\end{array}$

Gọi x và y lần lượt là số mol của Al₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu

Vậy $m_{A{l}_2{O}_3}+m_{CaO}=102x+80y=13,1\left(g\right)\left(*\right)$

1000 ml = 1 lít

600 ml = 0,6 lít

Số mol NaOH phản ứng tạo kết tủa (phương trình 4 và 5) là:

$n_{NaOH\left(4,5\right)}=C_{M_{NaOH}}.V_{dd}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$ 

Từ phương trình ta có: $n_{NaOH\left(4,5\right)}=6x+2y=0,5.\left(**\right)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,05\left(mol\right)\\ y=0,1\left(mol\right)\end{array}\right.$

Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l}{m}_{A{l}_2{O}_3}=n_{A{l}_2{O}_3}.M_{A{l}_2{O}_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\\ m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\end{array}$

c) Số mol NaOH dùng để trung hòa axit dư (phương trình 3) là:

$n_{NaOH\left(3\right)}=C_{M_{NaOH}}.V_{dd}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)$

Theo phương trình (3), số mol H₂SO₄ dư là:

$n_{H_{2}S{O}_4\left(3\right)}=\frac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)$

Số mol H₂SO₄ ban đầu là $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4\left(3\right)}+3x+y=0,15+3.0,05+0,1=0,4\left(mol\right)$

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ban đầu là:

$C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{m_{dd{H}_{2}S{O}_4}}.100\%=\frac{0,4.98}{196}.100\%=20\%$