31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án (Đề 2)

Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (

{}_{13}^{27}A l

) lần lượt là

A. 13 và 14.

B. 13 và 15.

C. 12 và 14.

D. 13 và 13.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số proton = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.

Câu 4:

Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 5:

Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

Câu 6:

18/07/2024

Lớp M có số orbital tối đa bằng

A. 3

B. 4

C. 9

D. 18

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.

Câu 7:

19/07/2024

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

A.

B.

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? (ảnh 2)

C.

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? (ảnh 3)

D.

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? (ảnh 4)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trường hợp A, D sai vì 2 electron trong cùng một ô AO phải có chiều tự quay ngược nhau.

Trường hợp C sai vì số electron độc thân chưa đạt tối đa.

Câu 8:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là

A. X, Y, E.

B. X, Y, E, T.

C. E, T.

D. Y, T.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

X (Z = 1): 1s¹ Þ X là phi kim (trường hợp đặc biệt hydrogen).

Y (Z = 7): 1s²2s²2p³ Þ Y là phi kim (do có 5 electron ở lớp ngoài cùng).

E (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² Þ E là kim loại (do có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

T (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Þ T là kim loại (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng).

Câu 9:

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố.

B. 8 nguyên tố.

C. 10 nguyên tố.

D. 18 nguyên tố.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có 8 nguyên tố.

Câu 10:

12/07/2024

Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIIA.

B. số thứ tự 15, chu kì 2, nhóm VA.

C. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.

D. số thứ tự 15, chu kì 4, nhóm VA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Vậy Y ở:

+ Ô thứ 15 (Z = E = P = 15)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).

+ Nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 11:

Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. biến đổi không theo quy luật.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron tăng dần.

Câu 12:

Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

A. 1s²2s²2p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là F (Z = 9), có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵.

Câu 13:

19/07/2024

Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là

A. R₂O.

B. R₂O₃.

C. R₂O₅.

D. R₂O₇.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy R thuộc nhóm VIIA, công thức oxide cao nhất của R là: R₂O₇.

Câu 14:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p3s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron.

X ở nhóm IIA nên có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 15:

Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là không đúng?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố K là 19.

B. Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron.

C. Hạt nhân của nguyên tố K có 19 proton.

D. Nguyên tố K là một phi kim.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A và C đúng vì số electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 19.

Phát biểu B đúng vì cấu hình electron của K là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Þ K có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron.

Phát biểu D sai vì K là kim loại.

Câu 16:

Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng: a, d.

Ta có cấu hình electron N (Z = 7): 1s²2s²2p³

(b) sai vì công thức oxide cao nhất của N có dạng N₂O₅.

(c) Sai vì N và O cùng chu kì. Trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên tính phi kim O mạnh hơn N.

Câu 17:

11/07/2024

Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Câu 18:

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

A. cho đi 2 electron

B. nhận vào 1 electron

C. cho đi 3 electron.

D. nhận vào 2 electron.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron này để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Câu 19:

16/07/2024

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A.

B.

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 3)

C.

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 4)

D.

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 5)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong công thức , nguyên tử B chưa đạt octet.

Câu 20:

23/07/2024

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

A. phân tử.

B. ion.

C. cation.

D. anion.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành ion.

Câu 21:

Quá trình tạo thành ion Ca²⁺ nào sau đây là đúng?

A. Ca → Ca²⁺ + 2e.

B. Ca → Ca²⁺ + 1e.

C. Ca + 2e → Ca²⁺.

D. Ca + 1e → Ca²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ca (Z = 20): [Ar]4s²

Ca có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron này để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Ca → Ca²⁺ + 2e.

Câu 22:

04/07/2024

Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A. Cation và anion.

B. Các anion.

C. Cation và các electron tự do.

D. Electron và hạt nhân nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Câu 23:

Phân tử KCl được hình thành do

A. sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl.

B. sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^2-.

C. sự kết hợp giữa ion K^- và ion Cl⁺.

D. sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân tử KCl được hình thành do sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^-.

Câu 24:

23/07/2024

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết

A. ion.

B. cộng hóa trị.

C. kim loại.

D. hydrogen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết cộng hóa trị.

Câu 25:

Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Độ âm điện của: F > Cl > Br > I nên liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.

Câu 26:

11/07/2024

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.

B. cặp electron chung.

C. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết σ là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 27:

05/11/2024

Tương tác van der Waals được hình thành do

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Tương tác van der Waals được hình thành do tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

- Liên kết van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hoặc phân tử.

→ A,B sai.

- Lực Van der Waals là lực tĩnh điện, thường xuất hiện giữa các phân tử chất khí, khí hóa lỏng hoặc hóa rắn, và trong hầu hết các chất lỏng và chất rắn hữu cơ.

→ D sai.

* Tương tác van der Waals

1. Khái niệm tương tác van der Waals

Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Ví dụ:

Các khí hiếm như neon, argon, … tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập. Tuy nhiên ở nhiệt độ thấp, khí hiếm có thể hóa lỏng. Như vậy, ở nhiệt độ thấp, giữa các nguyên tử khí hiếm tồn tại một tương tác yếu để giữ các nguyên tử khí hiếm lại với nhau trong trạng thái lỏng. Tương tác đó cũng là tương tác van der Waals.

2. Ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Ví dụ 1: Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Ví dụ 2: Pentane là hydrocarbon no có công thức C5H12. Đồng phân mạch không phân nhánh pentane có nhiệt độ sôi (36oC) cao hơn so với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5oC) do diện tích tiếp xúc giữa các phân tử pentane lớn hơn nhiều so với neopentane.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác Van der waals

Câu 28:

Các liên kết biểu diễn bằng dấu “•••” có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị có cực.

C. Liên kết cộng hoá trị không cực.

D. Liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dầu “•••”

Câu 29:

18/07/2024

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử F₂. Biết F (Z = 9).

Xem đáp án

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.

Phân tử F₂ được biểu diễn: . Xung quanh mỗi nguyên tử F đều có 8 electron.

Câu 30:

Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgO. Biết Mg (Z = 12) và O (Z = 8).

Xem đáp án

$\begin{array}{l} M g \overset{}{\to} M g^{2 +} + 2 e \\ [N e] 3 s^{2} [N e] \\ O + 2 e \overset{}{\to} O^{2 -} \\ [H e] 2 s^{2} 2 p^{4} [N e] \end{array}\} \Rightarrow M g^{2 +} + O^{2 -} \overset{}{\to} M g O$

Câu 31: