40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi Hóa học THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (30 đề) ( đề 16)

Cho dãy các kim loại: Na, Al, Au, Fe. Kim loại dẫn nhiệt tốt nhất là

A. Na

B. Al

C. Fe

D. Au

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 2:

Kim loại tan hoàn toàn trong nước (dư) ở nhiệt độ thường là

A. Cu

B. Zn

C. K

D. Fe

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 3:

Cắt một miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm thì

A. Sn bị oxi hóa

B. Sn bị khử

C. Fe bị khử

D. Fe bị oxi hóa

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 4:

Kim loại nào sau đây điều chế không được bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Ag

B. Na

C. Ca

D. K

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 5:

Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch?

A. Fe

B. Ag

C. Mg

D. Cu

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với MgCO₃?

A. HCl

B. NaCl

C. NaOH

D. Na₂S

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 7:

Số electron hóa trị của Al (Z = 13) ở trạng thái cơ bản là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 8:

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Mg²⁺; Ca²⁺; Cl^– ; SO₄^2–. Chất nào sau đây được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na₃PO₄

B. Ca(OH)₂

C. BaCl₂

D. HCl

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 9:

Kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ là

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. K

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 10:

Thành phần chính của quặng xiđerit là sắt(II) cacbonat. Công thức sắt(II) cacbonat là

A. FeSO₃

B. Fe₃C

C. FeSO₄

D. FeCO₃

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 11:

Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. CrO₃

B. Cr(OH)₃

C. CrCl₃

D. Cr₂(SO₄)₃

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 12:

Cho các chất khí sau: NO₂, SO₂, O₂, CO. Số chất khí gây ô nhiễm môi trường là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 13:

Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra ancol metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃COOCH₃

B. HCOOCH₃

C. C₂H₅COOCH₃

D. CH₃COOC₂H₅

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Ancol metylic: CH₃OH

Natri axetat: CH₃COONa

⇒ Este X là CH₃COOCH₃

CH₃COOCH₃+ NaOH $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONa + CH₃OH

Câu 14:

Cho triolein tác dụng với H₂ dư (xúc tác Ni, t^o), thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của X là

A. axit stearic

B. tripanmitin

C. tristearin

D. axit stearic

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 15:

Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. Xenlulozơ

B. Tinh bột

C. Glucozơ

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 16:

Amin ở thể lỏng điều kiện thường là

A. anilin

B. trimetylamin

C. etylamin

D. metylamin

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 17:

Tên thay thế của H₂N-CH(CH₃)-COOH là

A. axit 2–aminopropanoic

B. alanin

C. axit 2–aminopropionic

D. axit 3–aminopropanoic

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 18:

Polime nào sau đây được dùng để sản xuất cao su?

A. Polietilen

B. Poliacrilonitrin

C. Poli(vinyl clorua)

D. Polibutađien

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 19:

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của

A. KNO₃

B. KCl

C. K

D. K₂O

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 20:

Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. C₂H₅OH

B. CH₃CHO

C. C₂H₆

D. CH₃COOH

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 21:

Kim loại sắt khi tác dụng với chất nào (lấy dư) sau đây tạo muối sắt(III)?

A. H₂SO₄ loãng

B. S

C. HCl

D. HNO₃ loãng

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 22:

Cho các chất: poli(etylen terephtalat), xenlulozơ trinitrat, xenlulozơ triaxetat, policaprolactam. Số chất trong dãy thuộc loại polime bán tổng hợp là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 23:

Để khử hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 30 gam

B. 32 gam

C. 34 gam

D. 36 gam

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa-khử?

A. KMnO₄

B. Cl₂

C. NaOH

D. Cu

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 25:

Cho m gam Na vào nước dư, thu được 0,448 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Để trung hòa X cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 10

B. 40

C. 20

D. 30

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 26:

Chất X (C₄H₈O₂) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Oxi hóa Z bằng CuO, thu được anđehit Z. Cho Z phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sản phẩm của phản ứng chỉ chứa các chất vô cơ. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃CH₂COOCH₃

B. CH₃COOC₂H₅

C. HCOOCH(CH₃)₂

D. HCOOCH₂CH₂CH₃

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 27:

Nước ép quả chuối xanh (chuối chát) có chứa chất X tạo màu xanh tím khi tác dụng với dung dịch I₂, Nước ép quả chuối chín có chứa chất Y cho phản ứng tráng bạc. Các chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và glucozơ

B. tinh bột và saccarozơ

C. xenlulozơ và glucozơ

D. saccarozơ và glucozơ

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glucozơ và saccarozơ thu được 0,32 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Giá trị của m là

A. 9,24

B. 14,68

C. 19,48

D. 4,44

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu được 0,5 mol hỗn hợp gồm CO₂, H₂O và N₂. Cho 9,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,3

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 30:

Cho dãy các chất: CH₃COOCH₃, C₆H₅NH₃Cl, H₂NCH₂COOH, CH₃NH₂. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 31:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp KHCO₃ và Na₂CO₃ vào nước được dung dịch X. Nhỏ chậm và khuấy đều toàn bộ dung dịch X vào 55 ml dung dịch KHSO₄ 2M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,344 lít khí CO₂ (ở đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào Y thì thu được 49,27 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 25,20

B. 19,18

C. 18,90

D. 18,18

Xem đáp án

Chọn C.

Khi cho từ từ X vào KHSO₄ thì: $\{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{H^{+}} = 0, 11 \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{C O_{2}} = 0, 06 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 01 \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 05 \end{cases} \Rightarrow \frac{n_{H C {O_{3}}^{-}}}{n_{C {O_{3}}^{2 -}}} = \frac{1}{5}$

Khi Y tác dụng với Ba(OH)₂ dư thì kết tủa thu được là

$\{\begin{cases} B a C O_{3} \\ B a S O_{4} : 0, 11 m o l \end{cases} \Rightarrow n_{B a C O_{3}} = 0, 12 m o l \Rightarrow n_{H C {O_{3}}^{-}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{↓} = 0, 12 \Rightarrow Y \{\begin{cases} H C {O_{3}}^{-} : 0, 02 m o l \\ C {O_{3}}^{2 -} : 0, 1 m o l \end{cases}$

Vậy trong X có KHCO₃ (0,03 mol) và Na₂CO₃ (0,15 mol) $\Rightarrow$ m = 18,9 (g)

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 2 : 1) tan hết trong dung dịch HCl dư.

(b) Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ, ở cực dương thu được kim loại Ag.

(c) Nhiệt phân Ca(OH)₂ tạo thành CaO và hơi nước.

(d) Cho Fe dư tác dụng với khí Cl₂, đốt nóng tạo muối Fe(II).

(e) Cho Ba vào dung dịch NaHCO₃, thấy xuất hiện kết tủa và sủi bọt khí.

Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu sai?

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Sai. Với tỉ lệ mol Cu và Fe₂O₃ là 1 : 1 $\Rightarrow$ hỗn hợp tan hết trong HCl dư.

(b) Sai. Điện cực (+) trong bình điện phân là anot $\Rightarrow$ H₂O điện phân tạo HNO₃ và O₂.

(c) Sai. Ca(OH)₂ nóng chảy khi nung nóng.

(d) Sai. Fe tác dụng với Cl₂ tạo muối FeCl₃.

(e) Đúng. Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂ sau đó Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ $\to$ BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

Câu 33:

Thủy phân hoàn toàn 42,38 gam hỗn hợp X gồm các triglixerit mạch hở trong dung dịch KOH 28% (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y nặng 26,2 gam và phần rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được K₂CO₃ và 152,63 gam hỗn hợp CO₂ và H₂O Mặt khác, cho 0,15 mol X vào dung dịch Br₂ trong CCl₄, số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,18

B. 0,21

C. 0,24

D. 0,27

Xem đáp án

Chọn C.

+ Trong dung dịch KOH có: KOH: x mol và H₂O: 144x (gam) $\Rightarrow 26, 2 = 144 x + \frac{92 x}{3} \Rightarrow x = 0, 15 \overset{Q u y}{\to} \{\begin{cases} C_{6} H_{8} O_{6} : 0, 05 \\ C H_{2} : a; H_{2} : - b \end{cases} \Rightarrow K_{2} C O_{3} : 0, 075 + \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 05.6 + a - 0, 075 - 0, 15 = a + 0, 075 \\ H_{2} O : \underset{H_{2} (X)}{\underset{⏟}{0, 05.4 + a - b}} + \underset{H_{2} (K O H)}{\underset{⏟}{0, 075}} - \underset{H_{2} (G l i x e r o l)}{\underset{⏟}{0, 05.4}} = a - b + 0, 075 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 176.0, 05 + 14 a - 2 b = 42, 38 \\ 44 (a + 0, 075) + 18 (a - b + 0, 075) = 152, 63 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 2, 41 \\ b = 0, 08 \end{cases} \Rightarrow n_{B r_{2} (0, 15)} = 0, 15.0, 08 / 0, 05 = 0, 24 m o l .$

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch phân nhánh.

(b) Nhiệt độ nóng chảy của triolein cao hơn tristearin.

(c) Trong công nghiệp, tinh bột còn được dùng để sản xuất hồ dán, bánh kẹo.

(d) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch etylamin thấy xuất hiện màu hồng.

(e) Dùng nước để dập tắt các đám cháy xăng, dầu.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Sai. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian.

(b) Sai. Nhiệt độ nóng chảy của triolein (chất béo lỏng) thấp hơn tristearin (chất béo rắn).

(e) Sai. Dùng nước không dập tắt các đám cháy xăng, dầu vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

Câu 35:

20/07/2024

Đun nóng hỗn hợp khí X (gồm 0,02 mol axetilen; 0,01 mol vinylaxetilen; 0,01 mol propen và 0,05 mol H₂) trong một bình kín (xúc tác Ni), sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch brom 0,1M. Tỉ khối của Y so với H₂ có giá trị là

A. 20,50

B. 17,95

C. 15,60

D. 13,17

Xem đáp án

Chọn C.

Trong X có C₂H₂ (2π); C₄H₄ (3π); C₃H₆ (1π) và H₂.

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = 1,56 (g)

Áp dụng bảo toàn pi (π): 2. $n_{C_{2} H_{2}}$ + 3. $n_{C_{4} H_{4}}$ + 1. $n_{C_{3} H_{6}}$ = $n_{H_{2}}$ _pư + $n_{B r_{2}}$ _pư $\Rightarrow n_{H_{2}}$ = 0,04 mol

mà $n_{H_{2}}$ _pư = n_X – n_Y $\Rightarrow$ n_Y = 0,05 $\Rightarrow$ M_Y = 31,2 $\Rightarrow d_{Y / H_{2}} = 15, 6 .$

Câu 36:

23/07/2024

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na, Ba, Na₂O và BaO vào nước dư, thu được dung dịch X (trong đó có 0,6 mol NaOH) và 6,72 lít khí H₂. Dẫn từ từ khí CO₂ vào X, kết quả được ghi ở bảng sau:

Giá trị của m là

A. 59,7

B. 69,3

C. 64,5

D. 54,9

Xem đáp án

Chọn A.

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Na, Ba và O, trong đó n_Na = n_NaOH = 0,6 mol

Tại thời 2 thời điểm CO₂ đạt giá trị a và (a + 13,44) đều thu được cùng một lượng kết tủa nên tại a thì kết tủa đạt cực đại và tại (a + 13,44) kết tủa vẫn đạt cực đại nhưng CO₂ đã phản ứng với NaOH.

Lúc này ta có: $\frac{a}{22, 4} = n_{B a {(O H)}_{2}}$ và $n_{N a O H} = \frac{a + 13, 44 - a}{22, 4} = 0, 6 m o l$ (NaOH $\to$ NaHCO₃)

Tại thời điểm (a + 16,80) kết tủa bị tan một phần

$\Rightarrow (2 . \frac{a}{22, 4} + 0, 6) - (\frac{a + 16, 8}{22, 4}) = \frac{29, 55}{197} \Rightarrow n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 3 m o l$

Bảo toàn e: 0,6 + 0,15.2 = 2n_O + 0,3.2 $\Rightarrow$ n_O = 0,3 mol $\Rightarrow$ m = 59,7 gam.

Câu 37:

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và FeCO₃ trong bình kín (không có không khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và phần khí Z có tỉ khối so với H₂ là 22,75. Cho Y tan hết trong dung dịch chứa 0,04 mol NaNO₃ và 0,92 mol KHSO₄ (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 143,04 gam muối trung hòa và hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với H₂ là 6,6 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 37

B. 40

C. 38

D. 39

Xem đáp án

Chọn C.

Quá trình:

$X \{\begin{cases} F e; \\ F e (N O_{3})_{2} \\ F e (N O_{3})_{3} \\ F e C O_{3} \end{cases} \overset{t °}{\to} <\begin{array}{l} \underset{H o n hopkhiZ}{\underset{⏟}{N O_{2}, C O_{2}}} ({\bar{M}}_{Z} = 45, 5) \\ Y + \underset{dungdichhonhop}{\underset{⏟}{{\overset{⏞}{N a N O_{3}}}^{0, 04 m o l}, {\overset{⏞}{K H S O_{4}}}^{0, 92 m o l}}} \to \underset{21, 23 g a m}{\underset{⏟}{F e^{n +}; {\overset{⏞}{N a^{+}}}^{0, 04}; {\overset{⏞}{K^{+}}}^{0, 92} : {\overset{⏞}{S O_{4}^{2 -}}}^{0, 92}}} + \underset{honhopkhi}{\underset{⏟}{H_{2}, N O}} ({\bar{M}}_{k h ́ Y} = 13, 2) \end{array}$

Ta có: $m_{F e^{n +}} + m_{S O_{4}^{2 -}} + m_{K^{+}} + m_{N a^{+}} = 143, 04 \to m_{F e^{n +}} = l 7, 92 (g)$

$\overset{B T : N}{\to} n_{N a N O_{3}} = n_{N O} = 0, 04 m o l m à M = \frac{M_{H_{2}} + M_{N O}}{2} = 13, 2 \to n_{H_{2}} = 0, 06 m o l \overset{B T : H}{\to} n_{H_{2} O} = 0, 5 n_{K H S O_{4}} - n_{H_{2}} = 0, 4 m o l \overset{B T : O}{\to} n_{O (Y)} + 3 n_{N a N O_{3}} = n_{N O} + n_{H_{2} O} \to n_{O (Y)} = 0, 32 m o l {\bar{M}}_{X} = \frac{M_{N O_{2}} + M_{C O_{2}}}{2} = 45 \to \{\begin{cases} n_{N O_{2}} = 0, 24 \\ n_{C O_{2}} = 0, 08 \end{cases} \Rightarrow m_{X} = m_{F e} + 62 n_{N O_{3}^{-}} + 60 n_{C O_{3}^{2 -}} = 37, 6 (g)$

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ mạch hở: X là amin no và Y là este hai chức (số mol X lớn hơn số mol Y). Đốt cháy 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,09 mol O₂, thu được 28,44 gam H₂O. Mặt khác, nếu cho lượng X có trong 0,26 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng HCl phản ứng tối đa là 0,28 mol. Khối lượng của Y trong 0,26 mol E là

A. 17,28 gam

B. 18,96 gam

C. 17,52 gam

D. 19,20 gam

Xem đáp án

Chọn B.

Đặt X (a mol) và Y (b mol) trong đó: a + b = 0,26 (a > b)

Lại có: t.a = 0,28 (t là số nguyên N có trong X) $\Rightarrow$ a = 0,14 (t = 2) và b = 0,12 (thỏa)

Bảo toàn O: 4.0,12 + 2,09.2 = 2 $n_{C O_{2}}$ + 1,58 $\Rightarrow$ $n_{C O_{2}}$ = 1,54 mol

Độ bất bão hòa: (–1 – 0,5.2).0,14 + (k – 1).0,12 = 1,54 – 1,58 $\Rightarrow$ k = 3 (có 2 chức và 1 liên kết C=C)

Bảo toàn C: 0,14.C_X + 0,12.C_Y = 1,54 (C_Y > 5) $\Rightarrow$ C_X = 5 và C_Y = 7.

Vậy Y là C₇H₁₀O₄ có m = 18,96 gam.

Câu 39: