Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột A với loại liên kết tương ứng ở cột B

    Lời giải bài 11.10 trang 31 SBT Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 364 15/11/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

    Bài 11.10 trang 31 SBT Hóa học 10: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột A với loại liên kết tương ứng ở cột B.

    Cột A

    Cột B

    a) Sr và F

    b) N và Cl

    c) N và O

    1. Liên kết cộng hoá trị phân cực

    2. Liên kết cộng hoá trị không phân cực

    3. Liên kết ion

    Lời giải:

    + a nối với 3, giải thích:

    Do liên kết giữa Sr và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.

    + b nối với 2, giải thích:

    Hiệu độ âm điện là 3,16 – 3,04 = 0,02 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

    + c nối với 1, giải thích:

    Hiệu độ âm điện là 3,44 – 3,04 = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.

    Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ Cánh diều hay, chi tiết khác: 

    Bài 11.1 trang 30 SBT Hóa học 10: Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết...

    Bài 11.2 trang 30 SBT Hóa học 10: Những phát biểu nào sau đây là không đúng...

    Bài 11.3 trang 30 SBT Hóa học 10: Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa...

    Bài 11.4 trang 30 SBT Hóa học 10: Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H2, O2, N2, F2 lần lượt là...

    Bài 11.5 trang 30 SBT Hóa học 10: Trong phân tử HF, số cặp electron dùng chung và cặp electron hoá trị riêng của nguyên tử F lần lượt là...

    Bài 11.6 trang 30 SBT Hóa học 10: Cho công thức Lewis của các phân tử sau...

    Bài 11.7 trang 31 SBT Hóa học 10: Công thức nào sau đây ứng với công thức Lewis của phân tử PCl3...

    Bài 11.8 trang 31 SBT Hóa học 10: Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây...

    Bài 11.9 trang 31 SBT Hóa học 10: Hãy điền từ/ công thức thích hợp vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau...

    Bài 11.10 trang 31 SBT Hóa học 10: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử...

    Bài 11.11 trang 31 SBT Hóa học 10: Khi tham gia hình thành liên kết trong các phân tử HF, F2; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết...

    Bài 11.12 trang 31 SBT Hóa học 10: Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N2 là...

    Bài 11.13 trang 31 SBT Hóa học 10: Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các orbital...

    Bài 11.14 trang 32 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng...

    Bài 11.15 trang 32 SBT Hóa học 10: Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là...

    Bài 11.16 trang 32 SBT Hóa học 10: Ghép mỗi nguyên tử hoặc phân tử sau với một hoặc các đặc điểm tương ứng của nó...

    Bài 11.17 trang 32 SBT Hóa học 10: Xét phân tử H2O, những phát biểu nào sau đây là đúng...

    Bài 11.18 trang 32 SBT Hóa học 10: Xét phân tử CO2, những phát biểu nào sau đây là không đúng...

    Bài 11.19 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết hóa trị của một nguyên tố trong phân tử bằng tổng số liên kết σ và π mà nguyên tử...

    Bài 11.20 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết năng lượng liên kết H – I và H – Br lần lượt là 297 kJ mol-1 và 364 kJ mol-1...

    Bài 11.21 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol-1. Hãy tính năng lượng cần thiết (theo eV)...

    Bài 11.22 trang 33 SBT Hóa học 10: Thiết lập công thức Lewis cho các phân tử H2O, NH3 và CH4...

    Bài 11.23 trang 33 SBT Hóa học 10: Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều)...

    Bài 11.24 trang 33 SBT Hóa học 10: Các phân tử như F2, N2 khi phản ứng với H2 thì cần cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử...

    Bài 11.25 trang 33 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh thể NaCl...

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

    Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

    Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

    Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

    Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 364 15/11/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: