Phát biểu nào sau đây đúng? 

Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 

Khi nung Fe với iốt trong môi trường trơ thu được sản phẩm X. Công thức của X là 

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thu được 5,04 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là 

Nung hỗn hợp bột gồm Al và $F{e}_3{O}_4$ trong bình kín (không có không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp X. Cho X vào nước vôi trong dư, thấy không có khí thoát ra. Vậy hỗn hợp X gồm 

Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch $AgN{O}_3$ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng $AgN{O}_3$ thu được là 

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do 

Có các kim loại Cu, Al, Fe và các dung dịch muối $CuC{l}_2, Fe{\left(N{O}_3\right)}_3, AgN{O}_3$. Kim loại tác dụng được với 2 trong 3 dung dịch muối là 

Đốt Fe dư trong hơi Brom thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Hãy cho biết thành phần của chất rắn đó: 

Để loại hết $C{a}^{2+}, M{g}^{2+}$ ra khỏi dung dịch X gồm: $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2; {\left(MgHC{O}_3\right)}_2; N{a}_{2}S{O}_4$ không thể dùng chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Biết cấu hình của $F{e}^{3+}$ là: [Ar]$3d^5$. Tổng số e trong nguyên tử của Fe là 

Al không tan trong dung dịch nào sau đây? 

Hỗn hợp X gồm: $Al, A{l}_2{O}_3, Al{\left(OH\right)}_3$. X tan hoàn toàn trong 

Quặng chính để sản xuất Al là? 

Cho phản ứng sau: $a Al + b HN{O}_3 \to c Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + d N_{2}O + e H_{2}O$. Sau khi cân bằng, tổng giá trị của (a + b + d) là 

Khi cho bột sắt vào dd $AgN{O}_3$ dư, hãy cho biết có những phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm? $$\begin{gathered} Fe + 2Ag+ \to F{e}_2+ + 2Ag\downarrow \left(1\right) \\ Fe + 3Ag+ \to F{e}_3+ + 3Ag\downarrow \left(2\right) \\ Fe + 2F{e}_3+ \to 3F{e}_2+ \left(3\right) \\ F{e}_2+ + Ag+ \to F{e}_3+ + Ag\downarrow \left(4\right) \end{gathered}$$