Trong phòng thí nghiệm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác

Với giải bài 32.7 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 10. Mời các bạn đón xem:

1 340 lượt xem

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa 10 Bài 30: Hidro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Bài 32.7 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Thời gian (giây)

Thể tích H₂S (cm³)

Thời gian (giây)

Thể tích H₂S (cm³)

100

120

140

160

180

100

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được (trên trục tung) theo thời gian (trên trục hoành).

c) Hãy dùng đồ thị để tìm :

- Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây.

- Khoảng cách thời gian nào thì phản ứng xảy ra nhanh nhất? chậm nhất ?

- Thời gian là bao nhiêu giây kể từ khi phản ứng xảy ra cho đến khi phản ứng kết thúc ?

d) Em hãy phác hoạ trên đồ thị này một đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được, nếu bạn em thay bằng dung dịch HCl khác có cùng thể tích nhưng có nồng độ cao hơn.

Lời giải

a) Phương trình hóa học:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

b) Đồ thị biểu diễn khí H₂S sinh ra :

c) Căn cứ vào đồ thị, ta biết:

- Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây khoảng 58 cm³.

- Trong khoảng 20 giây đầu, phản ứng xảy ra nhanh nhất (đường cong có độ dốc lớn nhất). Khoảng thời gian 20 giây từ giây thứ 120 đến 140, phản ứng xảy ra chậm chất (đường cong có độ dốc nhỏ nhất).

- Phản ứng kết thúc ở giây thứ 140.

d) Nếu thay dung dịch HCl có nồng độ cao hơn thì đường cong sẽ có độ dốc lớn hơn, phản ứng sẽ kết thúc nhanh hơn, nhưng thể tích khí H₂S thu được là không đổi. Trên đồ thị, đường cong này được biểu diễn bằng đường đứt nét.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Bài 32.1 trang 68 SBT Hóa 10: Cho phản ứng...

Bài 32.2 trang 68 SBT Hóa 10: Oxit nào sau đây là hợp chất ion...

Bài 32.3 trang 68 SBT hóa 10: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử...

Bài 32.4 trang 68 SBT Hóa 10: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂ ...

Bài 32.5 trang 69 SBT Hóa 10: Cho sơ đồ phản ứng...

Bài 32.6 trang 69 SBT Hóa 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M...

Bài 32.8 trang 70 SBT Hóa 10: Từ những chất sau...

Bài 32.9 trang 71 SBT Hóa 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO₂(đktc) và 1,8 gam H₂O...

Bài 32.10 trang 71 SBT Hóa 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau...

Bài 32.11 trang 71 SBT Hóa 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau...

Bài 32.12 trang 71 SBT Hóa 10: Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau...