Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl

Giải Hóa 12 Bài 19: Hợp kim

Video Giải Bài 4 trang 91 Hóa học 12

Bài 4 trang 91 Hóa học 12: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.                        

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.                          

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp, ta có:

56x + 65y = 2,33 (1)

Theo PTHH có: n_khí = n_Fe + n_Zn

→ x + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % về khối lượng của hợp kim này là:

$\%m_{Fe}=\frac{0,03.56}{2,33}.100\%=72,1\%$

%m_Zn = 100% - 72,1% = 27,9%.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 91 Hóa 12: Những tính chất vật lí chung của kim loại tinh khiết biến đổi thế nào...

Bài 2 trang 91 Hóa 12: Để xác định hàm lượng của bạc trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 gam...

Bài 3 trang 91 Hóa 12: Trong hợp kim Al – Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni...