Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl

    Với giải bài 4 trang 91 sgk Hóa học lớp 12 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 12. Mời các bạn đón xem:

    1 2,535 14/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 12 Bài 19: Hợp kim

    Video Giải Bài 4 trang 91 Hóa học 12

    Bài 4 trang 91 Hóa học 12: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

    A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.                        

    B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

    C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.                          

    D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

    Lời giải:

    Đáp án A

    Phương trình phản ứng

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp, ta có:

    56x + 65y = 2,33 (1)

    Theo PTHH có: nkhí = nFe + nZn

    → x + y = 0,04 (2)

    Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

    x = 0,03; y = 0,01.

    Thành phần % về khối lượng của hợp kim này là:

    %mFe=0,03.562,33.100%=72,1%

    %mZn = 100% - 72,1% = 27,9%.

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 hay, chi tiết khác:

    Bài 1 trang 91 Hóa 12: Những tính chất vật lí chung của kim loại tinh khiết biến đổi thế nào...

    Bài 2 trang 91 Hóa 12: Để xác định hàm lượng của bạc trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 gam...

    Bài 3 trang 91 Hóa 12: Trong hợp kim Al – Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni...

     

     

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,535 14/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: