Lập phương trình hoá học của phản ứng:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

\[{n_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}} = \frac{{0,54}}{{27}} = 0,02\,(mol)\].

a) Từ phương trình hoá học ta có:

\[\begin{array}{l}{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}.{n_{Al}} = 0,01\,(mol)\\{m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01.(27.2 + 16.3) = 1,02(gam).\end{array}\]

b) Từ phương trình hoá học ta có:

\[\begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}.{n_{Al}} = \frac{3}{4}.0,02 = 0,015\,(mol).\\ \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,015.24,79 = 0,37185(lit).\end{array}\]

Phương trình hoá học:     2H₂    +        O₂      →      2H₂O

Ban đầu:                         1                 0,4              0                 mol

Phản ứng:                       0,8              0,4              0,8              mol

Sau phản ứng:                 0,2              0                 0,8              mol

Vậy sau phản ứng H₂ dư 0,2 mol.

Hiệu suất phản ứng được tính: \[H = \frac{{{m_{tt}} \times 100}}{{{m_{lt}}}}(\% )\]

Trong đó:

m_tt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

m_lt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

Hiệu suất của phản ứng được tính bằng 100% khi phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Khối lượng:                    (2 . 102)      →               (4 . 27)                  gam

Khối lượng lí thuyết:      102             →                x                           kg

\[{m_{Al\,(lt)}} = x = \frac{{102.4.27}}{2} = 54(kg)\]

\[H = \frac{{{m_{tt}} \times 100}}{{{m_{lt}}}}(\% ) = \frac{{51,3 \times 100}}{{54}}(\% ) = 95(\% ).\]

b) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Giả sử khối lượng:          (2 . 102)      →               (4 . 27)                  gam

Khối lượng lí thuyết:      y                 →                54                         kg

\[{m_{A{l_2}{O_3}(lt)}} = y = \frac{{54.2.102}}{{4.27}} = 102(kg)\]

\[H = \frac{{{m_{lt}} \times 100}}{{{m_{tt}}}}(\% ) \Rightarrow {m_{tt}} = \frac{{102 \times 100(\% )}}{{92(\% )}} = 110,87(kg).\]

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

\[{n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\]

Theo phương trình hoá học:

\[\begin{array}{l}{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\ \Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}} = 0,1.136 = 13,6gam.\end{array}\]

Theo phương trình hoá học:

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol;\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,1.24,79 = 2,479L.\end{array}\]

CaCO₃ CaO + CO₂

                                                  100 gam → 56 gam

                                                  x kg → 67,2 kg

Khối lượng CaCO₃ phản ứng theo lí thuyết là: \[x = \frac{{100.67,2}}{{56}} = 120kg.\]

Hiệu suất phản ứng là: H = \[\frac{{120}}{{150}}.100\% = 80\% .\]

CaCO₃ CaO + CO₂

                                                  100 gam → 56 gam

                                                  y        → 70 kg

Khối lượng CaCO₃ phản ứng theo lí thuyết là: \[y = \frac{{100.70}}{{56}} = 125kg.\]

Khối lượng CaCO₃ đã dùng là: \[m{ & _{CaC{O_3}}} = \frac{{125}}{{85}}.100 = 147,06kg.\]

Tác hại của hoạt động nung vôi đối với môi trường:

+ Các lò nung vôi thủ công thường không có kế hoạch khai thác nguyên liệu, khiến nguồn nguyên liệu bị cạn kiệt.

+ Trong quá trình nung vôi còn xả ra nhiều khói bụi ra ngoài môi trường khiến môi trường bị ô nhiễm.