22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Câu 2:

Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do

A. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết hydrogen.

B. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết ion.

C. phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

D. một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-.

Đáp án đúng là: D

Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-.

NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-

Câu 3:

18/07/2024

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây?

A. (NH₄)₃PO₄

B. NH₄HCO₃

C. CaCO₃.

D. NaCl.

Đáp án đúng là: B

Người ta thường dùng NH₄HCO₃ tạo độ xốp cho bánh.

Câu 4:

19/07/2024

Cho hỗn hợp khí (X) gồm N₂, H₂, NH₃, có tỉ khối so với khí hydrogen là 8. Dẫn hỗn hợp khí (X) đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích mỗi khi trong hỗn hợp (X) lần lượt là

A. 25% N₂, 25% H₂ và 50% NH_3.

B. 25% N₂, 50% H₂ và 25% NH_3.

C. 50% N₂, 25% H₂ và 25% NH_3.

D. 20% N₂, 30% H₂ và 50% NH₃.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch H₂SO₄ đặc hấp thụ NH₃, lượng khí giảm là lượng NH₃ bị hấp thụ

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

%NH₃ = 50%

Giả sử số mol hỗn hợp = 1 mol $\Rightarrow n_{N H_{3}} = 0, 5 m o l \Rightarrow n_{H_{2}} + n_{N_{2}} = 0, 5 (m o l)$ (1)

Tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ = 8

$d_{\frac{h h}{H_{2}}} = 8 \Rightarrow {\bar{M}}_{h h} = 8.2 = 16 \Rightarrow m_{h h} = 16.1 = 16 (g)$

$\to m_{H_{2}} + m_{N_{2}} = m_{h h} - m_{N H_{3}} = 16 - 0, 5.17 = 7, 5 (g)$

$\Rightarrow 2. n_{H_{2}} + 28. n_{N_{2}} = 7, 5$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow n_{H_{2}} = n_{N_{2}} = 0, 25 (m o l)$

$\Rightarrow$ %N₂ = %H₂ = 25%.

Câu 5:

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

A. Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khi NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.

Đáp án đúng là: B

$d_{\frac{N H_{3}}{k k}} = \frac{M_{N H_{3}}}{M_{k k}} = \frac{17}{29} < 1 \Rightarrow$ NH₃ nhẹ hơn không khí.

Câu 6:

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.

Đáp án đúng là: B

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Phản ứng sinh ra NH₃ là chất khí không màu, làm xanh quỳ tím ẩm.

Câu 7:

21/07/2024

Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?

A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.

B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.

C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khi làm quỳ tím ẩm hoa đỏ.

D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.

Đáp án đúng là: B

Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.

Ví dụ: NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

Câu 8:

19/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước, có thể dẫn khi NH₃ đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc.

(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH₃, quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu đúng là:

(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Câu 9:

17/07/2024

Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít hoá chất có sẵn trong nhà. Hãy chọn hóa chất thích hợp.

A. Phèn chua.

B. Giấm ăn.

C. Muối ăn.

D. Nước gừng tươi.

Đáp án đúng là: B

Giấm ăn là acetic acid có nồng độ 2-5%.

NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄.

Câu 10:

Trong khí thải của quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, phân bón hoá học có lẫn khí NH₃. Khí này rất độc đối với sức khoẻ của con người và gây ô nhiễm môi trường. Con người hít phải khí này với lượng lớn sẽ gây ngộ độc: ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè; chảy nước mắt và bỏng mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng; mạch nhanh, yếu, sốc; lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ. Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?

A. Dung dịch Ca(OH)₂

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaOH.

D. Nước.

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Như vậy, NH₃ đi qua bể lọc chứa HCl sẽ bị hấp thụ hoàn toàn.

Câu 11:

Khi phun NH₃ vào không khí bị nhiễm Cl₂, thấy xuất hiện “khói trắng”. Giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ.

Ban đầu: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Sau đó: HCl + NH₃ → NH₄Cl (khói trắng)

Câu 12:

21/07/2024

Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch (A). Màu của dung dịch (A) thay đổi như thế nào khi

a) đun nóng dung dịch một hồi lâu.

Trong dung dịch ammonia tồn tại cân bằng hoá học sau:

NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-

a) Khi đun nóng, màu hồng của dung dịch nhạt dần do khí NH₃ bay lên nên làm cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch, dẫn đến pH của dung dịch giảm xuống (tính base giảm).

Câu 13:

11/07/2024

b) thêm dung dịch HCl với số mol HCl bằng số mọi NH₃ có trong dung dịch (A).

b) Khi cho HCl vào với số mol bằng số mol NH₃ thì dung dịch mất màu hồng vì tạo ra NH₄Cl có pH < 7.

Câu 14:

18/07/2024

c) thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃.

c) Khi thêm một vài giọt dung dịch Na₂CO₃, dung dịch (A) có màu hồng đậm vì muối Na₂CO₃ thuỷ phân cho môi trường base:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O $\overset{}{⇌}$ HCO₃^- + OH^-

Câu 15:

d) thêm từ từ dung dịch AlCl₃ tới dư.

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm H₂? khi thêm NH₃

d) Khi thêm AlCl₃ tới dư xảy ra phản ứng sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₄Cl và AlCl₃ dư đều thuỷ phân cho môi trường acid $\Rightarrow$ màu hồng của dung dịch (A) mất dần.

NH₄⁺ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃ + H₃O⁺

Al³⁺ + 3H₂O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃↓+ 3H⁺

Câu 16:

19/07/2024

Xét phản ứng tổng hợp ammonia theo phương trình hoá học

N₂(g)+ 3H₂(g) $\overset{t^{o}, x t}{⇌}$ 2NH₃(g)

Ở nhiệt độ T, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng.

a) Khi thêm H₂, cân bằng chuyển dịch sang phải. Khi thêm NH₃, cân bằng chuyển dịch sang trái.

Câu 17:

11/07/2024

b) Khi tăng thể tích của hệ thì cân bằng dịch chuyển như thế nào?

b) Khi tăng thề tích của hệ thì nồng độ của tất cả các chất đều giảm. Cân bằng chuyển dịch sang trái, tức là về phía tạo ra số mol phân tử khí lớn hơn.

Câu 18:

20/07/2024

c) Giá trị của hằng số cân bằng thay đổi như thế nào trong trường hợp a) và trường hợp b)?

c) Trong trường hợp a) cũng như b), giá trị hằng số cân bằng K_c đều không đổi vì hằng số cân bằng chỉ thay đổi theo nhiệt độ mà ở đây nhiệt độ không đổi.

Câu 19:

Một lượng lớn ammonium ion trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá thành nitrate và quá trình đó làm giảm oxygen hoà tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta có thề xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂) và khí chlorine để chuyển ammonium ion thành ammonia rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc thải ra môi trường. Giải thích cách làm này bằng phương trình hoá học

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Câu 20:

Muối NH₄NO₃ sẽ nhiệt phân theo phản ứng nào trong 2 phản ứng sau? Giải thích.

NH₄NO₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃(g) + HNO₃(g) (1)

NH₄NO₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O(g) + H₂O(g) (2)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất có giá trị như sau:

Chất	NH₄NO₃(s)	NH₃(g)	N₂O(g)	HNO₃(g)	H₂O(g)
$Δ_{r} H_{298}^{o} (k J / m o l)$	-365,61	-45,90	82,05	-134,31	-241,82

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) và (2):

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ (1) = (-45,90) + (-134,31) - (-365,61) = 185,40 (kJ).

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ (2) = 82,05 + 2x(-241,82) - (-365,61) = -35,97 (kJ).

Vì $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (2) < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng (2) toả nhiệt dễ xảy ra hơn, thực tế phản ứng (1) xảy ra theo chiều ngược lại.

Câu 21:

Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên).

Phản ứng điều chế H₂: CH₄ + 2H₂O $\overset{t^{o}, x t}{⇌}$ CO₂ + 4H₂ (1)

Phản ứng loại O₂ để thu N₂: CH₄ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O (2)

Phản ứng tổng hợp NH₃: N₂+ 3H_{2 $\overset{t^{o}, x t}{⇌}$} 2NH₃

Để sản xuất khí ammonia, nếu lấy 841,7 m³ không khí (chứa 21,03% O₂; 78,02% N₂, còn lại là khí hiếm theo thể tích), thì cần phải lấy bao nhiêu m³khí methane và bao nhiêu m³ hơi nước để có đủ lượng N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Giả thiết các phản ứng (1), (2) đều xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện

$V_{O_{2}} = \frac{841, 7 \times 21, 03}{100} = 177 (m^{3})$

$\begin{array}{l} V_{N_{2}} = \frac{841, 7 \times 78, 02}{100} = 656, 7 (m^{3}) \\ (3) \Rightarrow V_{H_{2}} = 3 \times V_{N_{2}} = 3 \times 656, 7 = 1 970 (m^{3}) \\ (2) \Rightarrow V_{C H_{4}} = \frac{1}{2} \times V_{O_{2}} = \frac{177}{2} = 88, 5 (m^{3}) . \\ V_{H_{2} O} = V_{O_{2}} = 177 m^{3} \\ (1) \Rightarrow V_{C H_{4}} = \frac{1}{4} \times V_{H_{2}} = \frac{1}{4} \times 1970 = 492, 5 (m^{3}) . \\ V_{H_{2} O} = \frac{1}{2} \times V_{H_{2}} = \frac{1}{2} \times 1970 = 985 (m^{3}) . \\ \Rightarrow V_{C H_{4}} = 492, 5 + 88, 5 = 581 (m^{3}) . \\ V_{H_{2} O} = 985 - 177 = 808 (m^{3}) . \end{array}$

Câu 22:

21/07/2024

Hợp chất có công thức hoá học NH₄NO₃ được giới chức quốc gia Lebanon xác định là nguyên nhân gây ra vụ nổ thảm khốc ở thủ đô Beirut vào ngày 04/08/2020. Tia lửa hàn trong quá trình sửa chữa nhà kho có thể đã làm 2 750 tấn NH₄NO₃ cất trữ phát nổ, phá huỷ nhiều nhà cửa, dẫn đến nhiều người thiệt mạng. Hãy giải thích vì sao NH₄NO₃ có khả năng phát nổ.