40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải ( đề 7)

Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất?

A. Al.

B. Cu.

C. Ag.

D. Au.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Cho các phản ứng có phương trình hóa học sau:

$(a) N a O H + H C L \to N a C l + H_{2} O (b) M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + 2 H_{2} O (c) 3 K O H + H_{3} P O_{4} \to K_{3} P O_{4} + 3 H_{2} O (d) B a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} C l \to B a C l_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

Số phản ứng có phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– $\to$ H₂O là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

(a) đúng; Mg(OH)₂, H₃PO₄, NH₃ là các chất ko tan, điện li yếu, khí nên giữ nguyên trong phương trình ion thu gọn

Câu 3:

Khi nhựa PVC cháy sinh ra nhiều khí độc, trong đó có khí X. Biết khí X tác dụng với dung dịch AgNO₃, thu được kết tủa trắng. Công thức của khí X là

A. C₂H₄.

B. CO₂.

C. CH₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Ag⁺ + Cl^-→ AgCl↓trắng

Câu 4:

Thủy phân este X trong dung dịch NaOH thu được CH₃COONa và C₂H₅OH. Công thức cấu tạo của X là

A. C₂H₅COOCH₃

B. CH₃COOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃

D. C₂H₅COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án B

CH₃COOC₂H₅+ NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 5:

Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai?

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết peptit trong phân tử X là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

∑n_{amino axit} = 3 + 1 = 4 ⇒ X là tetrapeptit

⇒ trong X có 3 liên kết peptit.

Câu 7:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Câu 8:

Dung dịch nào sau đây tác dụng với lượng dư dung dịch CrCl₃ thu được kết tủa?

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án B

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 9:

Chất nào sau đây thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở?

A. C₂H_5–OH.

B. HCHO.

C. CH₂=CHCH₂OH.

D. C₂H₄(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Glucozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong quả nho chín. Công thức phân tử của glucozơ là

A. (C₆H₁₀O₅)_n.

B. C₆H₁₂O₆.

C. C₁₂H₂₂O₁₁.

D. C₂H₄O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Trong các hợp chất, nguyên tố Al có số oxi hóa bằng

A. +3.

B. +1.

C. +2.

D. +4.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 8 gam CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10.

B. 12.

C. 5.

D. 8.

Xem đáp án

Câu 14:

20/07/2024

Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng MgO trong X là

A. 4,0 gam.

B. 8,0 gam.

C. 2,7 gam.

D. 6,0 gam.

Xem đáp án

Câu 15:

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu đỏ.

D. màu xanh.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Cho 1,8 gam fructozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 4,32.

B. 3,24.

C. 1,08.

D. 2,16.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Ag= 2n_fruc = 0,02 mol ⇒ m_Ag = 2,16 gam

Câu 17:

Cho 31,4 gam hỗn hợp glyxin và alanin phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,5.

B. 40,6.

C. 48,6.

D. 40,2.

Xem đáp án

Câu 18:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

Phương trình hóa học điều chế khí Z là

Xem đáp án

Đáp án D

Khí Z thu bằng cách dời chỗ H₂O, nên khí Z không tan trong nước ⇒ Z là H₂ (các khí SO₂, NH₃ và Cl₂ tan nhiều trong nước)

Câu 19:

Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^–. Hoá chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. HCl.

B. Na₂CO₃.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 20:

Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?

A. Tơ visco.

B. Tơ nitron.

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ xenlulozơ axetat.

Xem đáp án

Đáp án B

• Điều kiện cần để thực hiện phản ứng trùng hợp là monome phải có kiên kết bội hoặc vòng kém bền.

CH₂=CH-CN có 1 liên kết đôi trong phân tử nên có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp:

nCH₂=CH-CN $\overset{x t, t °}{\to}$ -(-CH₂-CH(CN)-)_n- (tơ nitron hay olon)

Câu 21:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân MgCl₂ nóng chảy;

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư;

(c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃;

(d) Cho kim loại Na vào CuSO₄ dư;

(e) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 22:

Cho 1 mol chất X (C₉H₈O₄, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu được 2 mol chất Y, 1 mol chất Z và 1 mol H₂O. Chất Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

B. Chất Y có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử chất Z có 2 nguyên tử oxi.

D. Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3.

Xem đáp án

Đáp án A

1 mol X + NaOH dư → 2 mol Y + 1 mol Z + 1 mol H₂O.

➤ Suy luận nào: X có CTPT C₉H₈O₄ chứa vòng benzen.

nếu vòng benzen ở Y thì 2 lần 6 là 12C > 9C rồi ⇒ Z chứa vòng benzen.

Lúc này, nếu Y có 2C → 2 × 2 = 4 + 6C_{vòng benzen} = 10C > 9C → loại.!

||→ Y chỉ chứa 1C thôi và rõ chính là HCOONa.

Để ý tiếp, Z chứa vòng benzen và sp chỉ có 1 mol H₂O

→ chứng tỏ chỉ có 1 chức este của phenol, chức kia là este thường.

||→ Z có 7C thỏa mãn đk trên là NaOC₆H₄CH₂OH.

⇒ CTCT của X là HCOOC₆H₄CH₂OOCH.

Điểm lại: Y là HCOONa, Z là NaOC₆H₄CH₂OH và T là HOC₆H₄CH₂OH.

||→ các phát biểu B, C, D đều đúng, chỉ có A sai (T chỉ + NaOH theo tỉ lệ 1 : 1)

Câu 23:

Cho các chất Cr, FeCO₃, Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₄. Số chất phản ứng với dung dịch HCl là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Kết quả thí nghiệm của các chất X; Y; Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Tạo kết tủa Ag
Z	Nước brom	Tạo kết tủa trắng

Các chất X; Y; Z lần lượt là

A. tinh bột; anilin; etyl fomat.

B. etyl fomat; tinh bột; anilin.

C. tinh bột; etyl fomat; anilin.

D. anilin; etyl fomat; tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và FeCO₃ (tỉ lệ mol tương ứng là 6 : 1 : 2) phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng) thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,128 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂. Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu. Hấp thụ toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 11,0.

B. 11,2.

C. 10,0.

D. 9,6.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi nFe₃O₄ = x; nFeCO₃ = 2x và nFe = 6x

mX = 56.6x + 23.2x + 116.2x = 800x

mCu = 0,2mX = 0,2.800x = 160x $\to$ nCu = 2,5x

nSO₂ = y $\to$ nCO₂ + nSO₂ = 2x + y = 0,095.

Bảo toàn e toàn quá trình Fe cho 2e; Fe₃O₄ nhận 2e; Cu cho 2e và SO₂ nhận 2e

Câu 26:

23/07/2024

Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 1,56 mol CO₂ và 1,52 mol H₂O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH trong dung dịch thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat. Giá trị của a là

A. 26,40.

B. 27,30.

C. 25,86.

D. 27,70.

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận xét: axit panmitic, axit stearic là axit no đơn chức mạch hở

=> đốt cháy thu được $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$

Y là chất béo tạo bởi axit panmitic và axit stearic

=> trong Y có 3 liên kết pi hay độ bất bão hòa k = 3

$\Rightarrow Đ ố t Y c ó n_{Y} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{k - 1} = 0, 02 m o l$

=> n_{Ax béo} = (n_NaOH– 3n_Y) = 0,03 mol

Bảo toàn klg có m_X = m_C+ m_H + m_O = 24,64 gam

(Với $n_{C} = n_{C O_{2}}; n_{H} = 2 n_{H_{2} O}$ ; nO = 2nAx béo + 6nY)

n_Glixerol= n_Y = 0,02 mol; = n_{Ax béo}= 0,03 mol

$\Rightarrow B T K L c ó a = m_{X} + m_{N a O H} - m_{G l i x e r o l} - m_{H_{2} O} = 25, 86$

Câu 27:

Hợp chất hữu cơ X (C₈H₁₅O₄N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối đinatri glutamat và ancol. Số công thức cấu tạo của phù hợp của X là

A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 28:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch BaCl₂.

(b) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(d) Cho hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃.

(g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 29:

Cho kim loại M và các hợp chất X, Y, Z thỏa mãn các phương trình hóa học sau:

$(a) 2 M + 3 C l_{2} \overset{T °}{\to} 2 M C l_{3}$

$(b) 2 M + 6 H C l \to 2 M C l_{3} + 3 H_{2}$

$(c) 2 M + 2 X = 2 H_{2} O \to 2 Y + 3 H_{2}$

$(d) Y + C O_{2} + 2 H_{2} O \to Z + K H C O_{3}$

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. KOH, KAlO₂, Al(OH)₃.

B. NaOH, NaCrO₂, Cr(OH)₃.

C. NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃.

D. KOH, KCrO₂, Cr(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án A

► Đặt x = n_Y = n_↓ + n_Z ⇒ n_↓ = (x – 0,7) mol.

n_H2 phản ứng = n_X – n_Y = (1,05 – x) mol || Bảo toàn liên kết π:

0,15 × 2 + 0,1 × 2 – (1,05 – x) = 2 × (x – 0,7) + 0,05 ||⇒ x = 0,8 mol.

► Bảo toàn khối lượng: m_Y = m_X = 15,8(g) ⇒ M_Y = 19,75 ⇒ d_Y/H2 = 9,875

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,1 mol axetilen, 0,2 mol etan và 0,6 mol H₂. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỷ khối so với H₂ bằng a. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃trong NH₃ thu được kết tủa và 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Khi sục khí Z qua dung dịch brom dư trong dung môi CCl₄ thì có 8 gam brom phản ứng. Giá trị của a là

A. 8,125.

B. 8,875.

C. 9,125.

D. 9,875.

Xem đáp án

Đáp án D

► Đặt x = n_Y = n_↓ + n_Z ⇒ n_↓ = (x – 0,7) mol.

n_H2 phản ứng = n_X – n_Y = (1,05 – x) mol || Bảo toàn liên kết π:

0,15 × 2 + 0,1 × 2 – (1,05 – x) = 2 × (x – 0,7) + 0,05 ||⇒ x = 0,8 mol.

► Bảo toàn khối lượng: m_Y = m_X = 15,8(g) ⇒ M_Y = 19,75 ⇒ d_Y/H2 = 9,875

Câu 31:

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃, khối lượng kết tủa sinh ra phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ theo đồ thị sau:

Giá trị của x gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 0,029.

B. 0,025.

C. 0,019.

D. 0,015.

Xem đáp án

Đáp án B

Khối lượng kết tủa (gam)

Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO₄ không đổi khi tăng số mol Ba(OH)₂ lên.

Theo đó, tại điểm A số mol Ba(OH)₂ dùng là y mol $\to$ Tương ứng: 8,55 gam kết tủa gồm y mol BaSO₄ và 2y/3 mol Al(OH)₃ $\to$ 233y + 52y = 8,55 $\to$ y = 0,03 mol.

Xét tại điểm E cũng thuộc đoạn OA $\to$ m = 233x + 52x =285x.

Kết tủa tại E bằng tại C mà như biểu diễn và giải (1) trên thì

Vì: Theo trên, dung dịch ban đầu chứa 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ và 2a mol AlCl₃.

Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)₂ đi hết về 0,03 mol BaSO₄ + 3a mol BaCl₂ + (a + 0,01) mol Ba(AlO₂)₂.

$\to$ có phương trình:

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng;

(b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ;

(c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím;

(d) Triolein có phản ứng cộng H₂(xúc tác Ni, t^o);

(e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ ;

(g) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 33:

Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A. Sau 9264 giây, thu được dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) và hỗn hợp khí ở anot có tỉ khối so với H2 bằng 25,75. Mặt khác, nếu điện phân X trong thời gian t giây thì thu được tổng số mol khí ở hai điện cực là 0,11 mol (số mol khí thoát ra ở điện cực này gấp 10 lần số mol khí thoát ra ở điện cực kia). Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của m là

A. 30,54.

B. 27,24.

C. 29,12.

D. 32,88.

Xem đáp án

Đáp án B

Khi điện phân trong 9264 giây thì $n e = I t / F = 0, 24 m o l$ , lúc này:

Mà $m_{k h í} = 71 u + 32 v = 25, 75.2 (u + v) \to u = v = 0, 04$

Khi điện phân t giây:

Þ Tổng mol khí = b + c + 0,04 = 0,11.

Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04.2 + 4c

Và 0,04 + c = 10b

Þ a = 0,15; b = 0,01; c = 0,06

Câu 34:

Hỗn hợp 4 este đều có công thức C₈H₈O₂ và có vòng benzen. Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 18,78 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 3,83 gam so với ban đầu. Giá trị của V là

A. 240.

B. 120.

C. 190.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án C

n_E= 0,12 mol

Gọi n_Ancol= x; n_Phenolat = y; n_RCOONa= 0,12

Klg rắn tăng 3,83 gam => m_Ancol – $m_{H_{2}}$ = 3,83 => m_Ancol= 3,83 + x

=> 16,32 + 40.(0,12 + y) = 3,83 + x + 18,78 + 18y

=>x = 0,05; y = 0,07 => n_NaOH = 0,19 => V = 190.

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,085 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H₂SO₄và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 3,11 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 7,43 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m là

A. 2,79.

B. 3,76.

C. 6,50.

D. 3,60.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt a, b, c là số mol Al; Na và BaO $\Rightarrow n_{H_{2}} = 1, 5 a + 0, 5 b = 0, 085 (1)$

Kết tủa gồm Al(OH)₃ (x mol) và BaSO₄ (c mol) $\Rightarrow 78 x + 233 c = 3, 11 (2)$

Dung dịch Z chứa

Bảo toàn điện tích: $3 (a - x) + b = 2 (0, 03 - c) + 0, 1 (3)$

$m_{m u ố i} = 27 (a - x) + 23 b + (0, 03 - c) . 96 + 0, 1.35.5 = 7, 43 (4)$

Từ (1), (2), (3), (4) Þ a = 0,04; b = 0,05; c = 0,01; x = 0,01 Þ m_X = 3,76

Câu 36:

Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ trong bình chân không, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và 0,45 mol hỗn hợp gồm NO₂ và CO₂. Mặt khác, cho m gam X phản ứng với dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO₂ và NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 6,72.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 5,60.

Xem đáp án

Câu 37:

Thực hiện phản ứng tổng hợp brombenzen trong bình cầu theo sơ đồ:

Cho các phát biểu sau:

(a) Nếu không có bột sắt và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thường thì phản ứng trên không xảy ra.

(b) Do phản ứng sinh ra khí HBr nên cần có ống dẫn khí HBr vào dung dịch NaOH.

(c) Brom benzen sinh ra trong phản ứng là chất lỏng.

(d) Nếu không dùng brom nguyên chất mà dùng nước brom và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thường thì không sinh ra brombenzen.

(e) Quá trình phản ứng có sinh ra p-đibrombenzen.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Xem xét các phát biểu $\to$ Cả 5 phát biểu đều đúng:

(a) đúng. Ở điều kiện thường và không có xúc tác bột Fe (thực ra xúc tác là FeBr₃) thì benzen (C₆H₆) không phản ứng với Br₂.

(b) đúng. NaOH sẽ giữ HBr không cho bay ra không khí: $N a O H + H B r \to N a B r + H_{2} O$ .

(c) đúng. Brombenzen (C₆H₅Br) sinh ra trong phản ứng là chất lỏng.

(d) đúng. Điều kiện phản ứng là benzen + brom khan và có xúc tác.

(e) đúng.

Câu 38:

23/07/2024

Hỗn hợp E gồm X, Y là hai axit đồng đẳng kế tiếp, Z, T là hai este (đều hai chức, mạch hở, Y và Z là đồng phân của nhau, M_T – M_Z = 14). Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O₂, thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan G của các axit cacboxylic và 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có cùng số mol. Khối lượng muối của axit có phân tử khối lớn nhất trong G là

A. 6,48.

B. 2,68.

C. 3,24.

D. 4,86.

Xem đáp án

Đáp án A

n_E = 0,11 mol => n_O= 0,44

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 43; n_{H_{2} O} = 0, 32 \Rightarrow n_{E} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$

=> X, Y, Z, T đều no, hai chức.

Số C trung bình của E = 3,9 => Có chất < 4C.

Nếu Y và Z đều < 4C thì Z là (HCOO)₂-CH₂ => T là C₄H₆O₄=> (COOCH₃)₂

Không tạo được 3 ancol => không thỏa mãn => Y và Z phải ≥ 4C => X có số C < 4

Để thỏa mãn các dữ kiện cấu tạo thì X là CH₂-(COOH)₂; Y là C₂H₄-(COOH)₂

Z là (HCOO)₂-C₂H₄; T là CH₃-OOC-

COO-C₂H₅

Để 3 ancol có số mol bằng nhau thì n_T = 0,02, n_Z = 0,02

=> n_X = 0,03; n_Y = 0,04 => m_Y-Na= 6,48 gam.

Câu 39: