Đáp án đúng là: B

- Oxit tác dụng được với nước: P₂O₅, Na₂O, CO₂, BaO, SO₂

- Oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng: Na₂O, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO

- Oxit tác dụng được với dung dịch Bazơ là: P₂O₅, CO₂, ZnO, Al₂O₃, SO₂

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

CO₂ có thể tác dụng với dung dịch NaOH nên NaOH rắn không được dùng để làm khô khí CO₂

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}MgC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to \\ MgC{l}_2+CuS{O}_4\to \\ MgC{l}_2+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to \\ H_{2}S{O}_4+CuS{O}_4\to \\ H_{2}S{O}_4+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to \\ CuS{O}_4+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to \end{array}$

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là (2), (3), (4), (5)

Đáp án đúng là: B

BaCl₂ tạo kết tủa trắng với H₂SO₄ và không tác dụng với HCl

$BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to 2HCl+BaS{O}_4\downarrow$

Đáp án đúng là: B

Các kim loại đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại (trừ Li, K, Na, Ca, Ba) có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối của nó.

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}M+C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }MC{l}_2\\ 11\\ 0,2\leftarrow 0,2\end{array}$

Số mol khí clo phản ứng là:

$n_{C{l}_2}=\frac{V_{C{l}_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_M=n_{C{l}_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{12,8}{0,2}=64\left(g/mol\right)$

Vậy kim loại M là Cu

Đáp án đúng là: B

Phương trình (1) và (4) không xảy ra vì Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe, Ag hoạt động hóa học yếu hơn Cu.

Đáp án đúng là: C

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

Ví dụ để so sánh mức độ hoạt động của flo và clo, ta xét khả năng phản ứng của 2 phi kim đó với khí hiđro: $F_2+H_2\to 2HF$

Phản ứng trên xảy ra ngay trong bóng tối ở nhiệt độ thấp, tạo ra hỗn hợp nổ mạnh.

$C{l}_2+H_2\stackrel{t^o}{\to }2HCl$

Phản ứng trên cần điều kiện ánh sáng và nhiệt độ để xảy ra

Do đó kết luận F₂ hoạt động mạnh hơn Cl₂

Đáp án đúng là: A

Chỉ có sắt tác dụng với axit sunfuric giải phóng khí hiđro

$\begin{array}{l}Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow \\ 1 1\\ 0,2\to 0,2\end{array}$

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Khối lượng của đồng trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Cu = m_hh – m_Fe = 13 – 11,2 = 1,8 (g)

Đáp án đúng là: B

Các muối sunfua như CuS, PbS, Ag2S…không tan trong nước lẫn axit nên phương trình của đáp án B không xảy ra.

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}Cu{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+2H_{2}O\\ 2KHC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2C{O}_2\uparrow +2H_{2}O\\ F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Từ hình vẽ ta thấy có thể thu X bằng cách đẩy không khí và bình thu đặt đứng nên X là khí nặng hơn không khí và được điều chế từ chất rắn B và dung dịch A.

Vì vậy chất rắn B là MnO₂ và khí X là Cl₂

Phương trình phản ứng xảy ra:

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O$

$\begin{array}{l}\left(1\right)A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O\\ \left(2\right)AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\\ \left(3\right)Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]\\ \left(4\right)Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]+4HCl\to NaCl+AlC{l}_3+4H_{2}O\end{array}$

Phân biệt như bảng dưới đây:

 Các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \\ 2HCl+K_{2}C{O}_3\to 2KCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ K_{2}C{O}_3+BaC{l}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2KCl\end{array}$

Khi nhỏ H₂SO₄ đặc vào được C₁₂H₂₂O₁₁ đường màu trắng chuyển dần sang màu đen, xốp, đẩy lên khỏi miệng cốc, phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt. Chất rắn màu đen là cacbon, do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh đã loại đi hai nguyên tố có trong thành phần của nước là H và O ra khỏi đường.

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }11H_{2}O+12C$

Sau đó, một phần C sinh ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa tạo thành các chất khí CO₂ và SO₂ gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên.

$\begin{array}{l}Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow \left(1\right)\\ 1 11\\ 0,1 0,1\leftarrow 0,1\\ MgO+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_{2}O\left(2\right)\\ 1 1\\ 0,04\to 0,04\end{array}$

a) Số mol H₂ thoát ra là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Từ phương trình (1) $\Rightarrow m_{Mg}=m_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)$

Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong X là:

$\begin{array}{l}\%m_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{m_X}.100=\frac{2,4}{4}.100\%=60\%\\ \%m_{MgO}=100\%-\%m_{Mg}=100\%-60\%=40\%\end{array}$

b) Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4\left(1\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng MgO là: $m_{MgO}=m_X-m_{Mg}=4-2,4=1,6\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{m_{MgO}}=\frac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)$

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4\left(2\right)}=n_{MgO}=0,04\left(mol\right)$

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4\left(1\right)}+n_{H_{2}S{O}_4\left(2\right)}=0,1+0,04=0,14\left(mol\right)$

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}=0,14.98=13,72\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}.100\%}{C{\%}_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{13,72.100\%}{14,6\%}\approx 93,973\left(g\right)$