19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án ( đề 7 )

Câu 1:

23/07/2024

Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là kết tủa màu xanh?

A. Cho một mảnh nhôm vào dung dịch axit clohiđric

B. Cho một mảnh kẽm vào dung dịch bạc nitrat

C. Cho dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch sắt (III) clorua

D. Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch đồng (II) sunfat

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đồng (II) oxit là kết tủa màu xanh lam

$2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

Câu 2:

23/07/2024

Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. H₂S, N₂

B. SO₂, NO₂

C. NH₃, HCl

D. Cl₂, CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 3:

23/07/2024

Chọn một hóa chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃

A. Giấy quỳ tím

B. Dung dịch phenolphtalein

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch BaCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cho BaCl₂ vào 4 dung dịch trên, có 2 dung dịch cho kết tủa là H₂SO₄ và Na₂CO₃

_{$\begin{array}{l} B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l \\ B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l \end{array}$}

Lấy một trong các dung dịch còn lại lần lượt tác dụng với 2 kết tủa nêu trên, nếu kết tủa tan là BaCO₃ và dung dịch đã lấy là HCl. Nếu kết tủa không tan là BaSO₄ và dung dịch đã lấy là NaOH

Câu 4:

23/07/2024

Tính chất đặc biệt của H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Cr

D. Cu, S, đường sacarozơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Axit sunfuric đặc, nóng có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh nên tác dụng được với Cu, S, đường saccarozơ (hút nước và tác dụng với C)

$\begin{array}{l} C u + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O \\ S + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} 3 S O_{2} + 2 H_{2} O \\ C + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 5:

23/07/2024

Từ Zn, dung dịch H₂SO₄ loãng, CaCO₃, KMnO₄ có thể điều chế trực tiếp những khí nào sau đây?

A. SO₂, O₂, H₂

B. H₂, CO₂, O₂

C. H₂, SO₂, CO

D. Cl₂, O₂, H₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑ \\ C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑ \\ 2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑ \end{array}$

Câu 6:

23/07/2024

Cho các khí sau: SO₂, H₂S, Cl₂, CO, CO₂, O₂, N₂. Dãy gồm các khí gây ô nhiễm môi trường là:

A. SO₂, H₂S, CO, CO₂

B. H₂S, Cl₂, CO, CO₂

C. SO₂, N₂, CO, CO₂

D. Cl₂, N₂, O₂, CO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 7:

23/07/2024

Cho các cặp chất sau: (1) CuCl₂ + BaS; (2) AgNO₃ + KCl; (3) HCl + FeS; (4) CO₂ + Ca(OH)₂ dư; (5) Fe + H₂SO₄. Số cặp chất phản ứng với nhau tạo kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} (1) C u C l_{2} + B a S \to C u S ↓ + B a C l_{2} \\ (2) A g N O_{3} + K C l \to A g C l ↓ + K N O_{3} \\ (4) C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \end{array}$

Câu 8:

23/07/2024

Nung nóng bình kín chứa m gam hỗn hợp Fe, Cu và 6,4 gam O₂ sau một thời gian thu được 18,5 gam hỗn hợp chất rắn và 2,9 gam O₂ dư. Giá trị của m là:

A. 2

B. 15

C. 15,6

D. 14,5

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khối lượng O₂ đã phản ứng là:

$m_{O_{2} (p u)} = m_{O_{2} (b d)} - m_{O_{2} (d u)} = 6, 4 - 2, 9 = 3, 5 (g)$

Khối lượng kim loại là:

$m_{h h} = m_{k l} + m_{O_{2} (p u)} \Rightarrow m_{k l} = m_{h h} - m_{O_{2} (p u)} = 18, 5 - 3, 5 = 15 (g)$

Câu 9:

23/07/2024

Cho sơ đồ sau:

Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất là:

A. Cu(OH)₂, CuO, CuCl₂

B. Cu(NO₃)₂, CuCl₂, Cu(OH)₂

C. CuO, Cu(OH)₂, CuCl₂

D. Cu(OH)₂, CuCO₃, CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O \\ C u {(O H)}_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + 2 H_{2} O \\ C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O \end{array}$

Câu 10:

23/07/2024

Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân?

A. BaSO₃, BaCl₂, KOH, Na₂SO₄

B. AgNO₃, Na₂CO₃, KCl, BaSO₄

C. CaCO₃, Zn(OH)₂, KMnO₄, NaHCO₃

D. Fe(OH)₃, Na₂SO₄, BaSO₄, KCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + H_{2} O \\ Z n {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} Z n O + H_{2} O \\ 2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑ \\ 2 N a H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Câu 11:

23/07/2024

Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể phân biệt được các khí Cl₂, HCl, O₂?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ca(OH)₂

C. Quỳ tím ẩm

D. Dung dịch phenolphtalein

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Khí Cl₂ tác dụng với hc tạo HCl và HClO, trong đó HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ tím mất màu: $H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

- Khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohiđric làm quỳ tím hóa đỏ.

- Khí O₂ không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 12:

23/07/2024

Cho 6,5 gam kim loại R hóa trị n tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào?

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ 2 n \\ \frac{0, 2}{n} \leftarrow 0, 1 \end{array}$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{R} = \frac{0, 1.2}{n} = \frac{0, 2}{n} (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{6, 5}{\frac{0, 2}{n}} = 32, 5 n$

Lập bảng giá trị của n:

n	1	2	3
M	32,5 (loại)	65 (chọn)	97,5 (loại)

Vậy kim loại M là Zn

Câu 13:

23/07/2024

Dung dịch NaOH có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. HCl, FeCl₂, SO₂

B. H₂SO₄, CO, CO₂

C. HCl, SO₃, AgCl

D. KCl, Fe₂(SO4)₃, CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O \\ 2 N a O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l \\ S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \end{array}$

Câu 14:

23/07/2024

Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. CaCl₂ và KNO₃

B. CuSO₄ và HCl

C. NaOH và Ca(HSO₃)₂

D. H₂SO₄ và FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cặp chất phản ứng với nhau thì không tồn tại trong cùng một dung dịch.

$2 N a O H + C a {(H S O_{3})}_{2} \to N a_{2} S O_{3} + C a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

Câu 15:

23/07/2024

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí lưu huỳnh đioxit bằng cách

A. đốt lưu huỳnh trong khí oxi

B. đốt quặng pirit sắt

C. cho sắt (II) sunfua tác dụng với oxi

D. cho Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đun nóng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm, điều chế lưu huỳnh đioxit bằng cách cho muối sunfit (dạng rắn) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄), thu khí SO₂ vào lọ bằng cách đẩy không khí.

$N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 16:

23/07/2024

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và viết các phương trình hóa học tương ứng:

$S \overset{+ O_{2}}{\to} (A) \overset{+ O_{2}}{\to} (B) \overset{+ H_{2} O}{\to} (C) \to C {uSO}_{4}$

Xem đáp án

Các chất rắn A, B, C theo thứ tự là SO₂, SO₃, H₂SO₄

Các phương trình phản ứng xảy ra:

$\begin{array}{l} S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2} \\ 2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3} \\ S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ H_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 17:

23/07/2024

Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ đến dư. Viết các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Khi cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch AlCl₃, ban đầu ta thấy tạo kết tủa trắng keo do xảy ra phản ứng tạo Al(OH)₃.

$N a O H + A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Sau đó khi kết tủa không tạo thêm được nữa, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH vào thì thấy kết tủa tan dần đến hết, tạo dung dịch trong suốt không màu, do NaOH dư tiếp tục tác dụng với Al(OH)₃ tạo dung dịch muối tan.

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 18:

23/07/2024

Chỉ dùng giấy quỳ tím, nhận biết các dung dịch trong suốt không màu sau: NaOH, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄, NaCl

Xem đáp án

Nhận biết các chất theo bảng dưới đây:

	NaOH	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂	K₂SO₄	NaCl
Quỳ tím	Hóa xanh	Hóa đỏ	Không đổi màu	Không đổi màu	Không đổi màu
H2SO4			Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Ba(NO₃)₂				Kết tủa trắng

Các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} + B a {(N O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3} \\ B a {(N O_{3})}_{2} + K_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 K N O_{3} \end{array}$

Câu 19:

23/07/2024

Nung nóng 42,4 gam hỗn hợp Fe và S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

a)

$\begin{array}{l} F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S (1) \\ y \leftarrow y (m o l) \to y \\ F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S (2) \\ y (m o l) \to y \end{array}$

b) Vì khi tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên trong hỗn hợp X còn Fe dư

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (3) \\ (x - y) m o l (x - y) \end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình (1), số mol Fe phản ứng là y mol

Vậy số mol Fe dư sau phản ứng (1) là: x – y )mol

Khối lượng chất ban đầu là:

56x + 32y = 42,4 (g) (*)

Số mol khí thu được là: $n_{k h i} = \frac{V_{k h i}}{22, 4} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

Mà $n_{k h i} = n_{H_{2}} + n_{H_{2} S} = (x - y) + y = x \Rightarrow x = 0, 5 (m o l)$

Kết hợp với (*) suy ra y = 0,45 mol

Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l} % m_{F e} = \frac{m_{F e}}{m_{h h}} .100 % = \frac{0, 5.56}{42, 4} .100 % \approx 66, 04 % \\ % m_{S} = \frac{m_{S}}{m_{S}} .100 % = \frac{0, 45.32}{42, 4} .100 % \approx 33, 96 % \end{array}$

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3