Đáp án đúng là: D

Đồng (II) oxit là kết tủa màu xanh lam

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Cho BaCl₂ vào 4 dung dịch trên, có 2 dung dịch cho kết tủa là H₂SO₄ và Na₂CO₃

_{$\begin{array}{l}BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl\\ BaC{l}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3\downarrow +2NaCl\end{array}$}

Lấy một trong các dung dịch còn lại lần lượt tác dụng với 2 kết tủa nêu trên, nếu kết tủa tan là BaCO₃ và dung dịch đã lấy là HCl. Nếu kết tủa không tan là BaSO₄ và dung dịch đã lấy là NaOH

Đáp án đúng là: D

Axit sunfuric đặc, nóng có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh nên tác dụng được với Cu, S, đường saccarozơ (hút nước và tác dụng với C)

$\begin{array}{l}Cu+2H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O\\ S+2H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }3S{O}_2+2H_{2}O\\ C+2H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2S{O}_2+2H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow \\ CaC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ 2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow \end{array}$

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}\left(1\right)CuC{l}_2+BaS\to CuS\downarrow +BaC{l}_2\\ \left(2\right)AgN{O}_3+KCl\to AgCl\downarrow +KN{O}_3\\ \left(4\right)C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Khối lượng O₂ đã phản ứng là:

$m_{O_2\left(pu\right)}=m_{O_2\left(bd\right)}-m_{O_2\left(du\right)}=6,4-2,9=3,5\left(g\right)$

Khối lượng kim loại là:

$m_{hh}=m_{kl}+m_{O_2\left(pu\right)}\Rightarrow m_{kl}=m_{hh}-m_{O_2\left(pu\right)}=18,5-3,5=15\left(g\right)$

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }CuO+H_{2}O\\ Cu{\left(OH\right)}_2+2HCl\to CuC{l}_2+2H_{2}O\\ CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+H_{2}O\\ Zn{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }ZnO+H_{2}O\\ 2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow \\ 2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: C

- Khí Cl₂ tác dụng với hc tạo HCl và HClO, trong đó HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ tím mất màu: $H_{2}O+C{l}_2\stackrel{}{\rightleftarrows }HCl+HClO$

- Khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohiđric làm quỳ tím hóa đỏ.

- Khí O₂ không làm quỳ tím đổi màu.

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}2R+2nHCl\to 2RC{l}_n+n{H}_2\\ 2n\\ \frac{0,2}{n}\leftarrow 0,1\end{array}$

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_R=\frac{0,1.2}{n}=\frac{0,2}{n}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{6,5}{\frac{0,2}{n}}=32,5n$

Lập bảng giá trị của n:

Vậy kim loại M là Zn

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O\\ 2NaOH+FeC{l}_2\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\\ S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Cặp chất phản ứng với nhau thì không tồn tại trong cùng một dung dịch.

$2NaOH+Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2\to N{a}_{2}S{O}_3+CaS{O}_4\downarrow +2H_{2}O$

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm, điều chế lưu huỳnh đioxit bằng cách cho muối sunfit (dạng rắn) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄), thu khí SO₂ vào lọ bằng cách đẩy không khí.

$N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Các chất rắn A, B, C theo thứ tự là SO₂, SO₃, H₂SO₄

Các phương trình phản ứng xảy ra:

$\begin{array}{l}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2\\ 2S{O}_2+O_2\stackrel{t^o,xt}{\to }2S{O}_3\\ S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4\\ H_{2}S{O}_4+Cu{\left(OH\right)}_2\to CuS{O}_4+2H_{2}O\end{array}$

Khi cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch AlCl₃, ban đầu ta thấy tạo kết tủa trắng keo do xảy ra phản ứng tạo Al(OH)₃.

$NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$

Sau đó khi kết tủa không tạo thêm được nữa, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH vào thì thấy kết tủa tan dần đến hết, tạo dung dịch trong suốt không màu, do NaOH dư tiếp tục tác dụng với Al(OH)₃ tạo dung dịch muối tan.

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$

Nhận biết các chất theo bảng dưới đây:

Các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4+Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HN{O}_3\\ Ba{\left(N{O}_3\right)}_2+K_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2KN{O}_3\end{array}$

a)

$\begin{array}{l}Fe+S\stackrel{t^o}{\to }FeS\left(1\right)\\ y\leftarrow y\left(mol\right)\to y\\ FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S\left(2\right)\\ y\left(mol\right)\to y\end{array}$ 

b) Vì khi tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên trong hỗn hợp X còn Fe dư

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \left(3\right)\\ \left(x-y\right)mol \left(x-y\right)\end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình (1), số mol Fe phản ứng là y mol

Vậy số mol Fe dư sau phản ứng (1) là: x – y )mol

Khối lượng chất ban đầu là:

56x + 32y = 42,4 (g) (*)

Số mol khí thu được là: $n_{khi}=\frac{V_{khi}}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Mà $n_{khi}=n_{H_2}+n_{H_{2}S}=\left(x-y\right)+y=x\Rightarrow x=0,5\left(mol\right)$ 

Kết hợp với (*) suy ra y = 0,45 mol

Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l}\%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,5.56}{42,4}.100\%\approx 66,04\%\\ \%m_S=\frac{m_S}{m_S}.100\%=\frac{0,45.32}{42,4}.100\%\approx 33,96\%\end{array}$