Chọn đáp án C

Giải thích:

Tính chất oxi không có là tan nhiều trong nước.

Em cần nhớ:

- Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

- Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị 2.

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng B từ hai chất ban đầu sau phản ứng chỉ tạo thành duy nhất một chất mới nên đây là phản ứng hóa hợp.

Chọn đáp án D

Giải thích:

Hợp chất CuS không phải là oxit.

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Các oxit là CO₂, SO₂, CuO.

Chọn đáp án A

Giải thích:

Trong phản ứng trên có 3 sản phẩm là K₂MnO₄, MnO₂ và O₂

Tổng hệ số của các chất sản phẩm là: 1 + 1 +1 = 3

Chọn đáp án D

Giải thích:

Thành phần theo thể tích của không khí là 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm, ...)

Chọn đáp án C

Giải thích:

Xét 1 mol CuO ® n_Cu = n_CuO = 1 (mol)

m_Cu = 1.64 = 64 (g)

m_CuO = 1.(64 + 16) = 80 (g)

%m_Cu = $\frac{m_{Cu}}{m_{CuO}}$ .100 =$\frac{64}{80}$ .100 = 80%

Chọn đáp án B

Giải thích:

Trong các hợp chất Ba và O có hóa trị II.

Gọi công thức hóa học của bari oxit là $\stackrel{II}{B{a}_{x}O\stackrel{II}{{}_y}}$  .

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. II = y. II ®$\frac{x}{y}$ =$\frac{II}{II}$ =$\frac{1}{1}$

Lấy x = 1 và y = 1

Vậy công thức hóa học của bari oxit là BaO.

Chọn đáp án A

Giải thích:

Tỉ khối của khí oxi so với không khí là $d_{O_2/kk}=\frac{32}{29}>1$   ⇒ Oxi là khí nặng hơn không khí.

Em cần nhớ:

- Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

- Khí oxi duy trì sự sống nên cần thiết cho sự sống.

- Trong không khí, oxi chiếm khoảng 20,9% ≈ 21% về thể tích.

Chọn đáp án B

Giải thích:

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Các oxit là SO₂, CuO, CO, SO₂, CaO, FeO, MnO₂.

Chọn đáp án D

Giải thích:

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Hay oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Chọn đáp án A

Giải thích:

Tỉ khối của khí hiđro so với không khí là  $d_{H_2/kk}$ = $\frac{2}{29}$ < 1 ⇒ Hiđro là khí nhẹ hơn không khí.

Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

Chọn đáp án B

Giải thích:

Khí hiđro là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phân tử khí hiđro gồm có 2 nguyên tử hiđro liên kết với nhau nên có công thức là H₂.

Chọn đáp án B

Giải thích:

Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

Vậy trong phản ứng trên chất khử là H₂.

Chọn đáp án A

Giải thích:

Để nhận biết khí hiđro ta dùng que đóm đang cháy. Khi đó hiện tượng quan sát được là hiđro cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt đồng thời kèm theo tiếng nổ nhỏ.

2H₂ + O_{2$\stackrel{t^0}{\to }$} 2H₂O

a) Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  Fe₃O₄ (1)

$n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{2,32}{56.3 + 16.4}=\frac{2,32}{232}=0,01 \left(mol\right)$

Theo phương trình phản ứng (1):

n_Fe = 3$n_{F{e}_3{O}_4}$ = 3.0,01 = 0,03 (mol)

 $n_{O_2}=2n_{F{e}_3{O}_4}=2.0,01=0,02 \left(mol\right)$

m_Fe = 0,03.56 = 1,68 (g)

 = 0,02.32 = 0,64 (g)

b) Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo phương trình phản ứng (2): $n_{KMn{O}_4}=2n_{o_2}=2.0,02=0,04 \left(mol\right)$

$m_{KMn{O}_4}$= 0,04.(39 + 55 + 16.4) = 0,04.158 = 6,32 (g)

a) Trong các hợp chất oxi có hóa trị II.

Gọi công thức hóa học của một loại oxit của photpho là .

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. V = y. II ® $\frac{x}{y}$ =$\frac{II}{V}$ =$\frac{2}{5}$

Lấy x = 2 và y = 5

Vậy công thức hóa học của một loại oxit của photpho là P₂O₅.

b) Gọi công thức hóa học của crom (III) oxit là $\stackrel{III}{C{r}_x}\stackrel{II}{O_y}$ .

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. III = y. II ® $\frac{x}{y}$ = $\frac{II}{III}$ =$\frac{2}{3}$

Lấy x = 2 và y = 3

Vậy công thức hóa học của crom (III) oxit là Cr₂O₃.

n_Fe =$\frac{22,4}{56}$ = 0,4 (mol)

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{24,5}{2+32+16,4}=\frac{24,5}{98}=0,25 \left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂

Ta có: $\frac{n_{Fe}}{1}$ = 0,4 >$\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}$ = 0,25

® H₂SO₄ hết, Fe dư, tính theo số mol H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng:

$n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,25 \left(mol\right)$

®$V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$