Đáp án đúng là: B

Cặp chất tạo tác dụng với nhau sẽ không tồn tại trong cùng một dung dịch

$N{a}_{2}C{O}_3+BaC{l}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2NaCl$

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch muối NaNO₃ có lẫn tạp chất NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃ vừa đủ chỉ có NaCl phản ứng: 

$NaCl+AgN{O}_3\to AgCl\downarrow +NaN{O}_3$

Sau đó ta lọc đi kết tủa AgCl, thu được dung dịch chỉ chứa muối NaNO₃

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

Ba(OH)₂ là một bazơ nên dung dịch của nó có pH > 7, khi tác dụng với Na₂CO₃ tạo kết tủa BaCO₃ màu trắng

$N{a}_{2}C{O}_3+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2NaOH$

Đáp án đúng là: C

Các chất khí được làm khô bởi H₂SO₄ phải là chất không phản ứng với H₂SO₄ (cả khi có nước)

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Gọi kim loại hóa trị I là M. Ta có :

$\begin{array}{l}2M+2H_{2}O\to 2MOH+H_2\uparrow \\ 2 2 21\\ 0,2\leftarrow 0,1\end{array}$

Số mol khí H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol kim loại M là:

$\begin{array}{l}{n}_M=\frac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{7,8}{0,2}=39\left(g/mol\right)\end{array}$

Vậy kim loại đó là Kali

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2\\ M 5674\\ m 112\left(kg\right) ?\end{array}$

Khối lượng CaO có trong vôi sống là:

m_CaO = 140.(100% - 20%) = 112 (kg)

Khối lượng Ca(OH)₂ thu được là:

$m_{Ca{\left(OH\right)}_3}=\frac{112.74}{56}=148\left(kg\right)$

Đáp án đúng là: C

Phân biệt như bảng dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

$Ba{\left(OH\right)}_2+Mg\left(N{O}_3\right)2\to Na{\left(N{O}_3\right)}_2+Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow$

                                                                kết tủa trắng

$3Ba{\left(OH\right)}_2+2Al{\left(N{O}_3\right)}_3\to 3Na{\left(N{O}_3\right)}_2+2Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$

                                                              kết tủa trắng keo

$\begin{array}{l}2Al{\left(OH\right)}_3+Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]}_{2\left(dd\right)}\\ ZnS{O}_4+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaS{O}_4\downarrow +Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow \end{array}$

                               kết tủa trắng    kết tủa trắng keo

Đáp án đúng là: A

$C{O}_2+BaO\to BaC{O}_3$

Đáp án đúng là: C

Ta có thể điều chế Cu(OH)₂ bằng các phương trình sau:

$\begin{array}{l}2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow \\ CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O\\ CuC{l}_2+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\end{array}$

+ Urê gặp nước sẽ tác dụng với nước: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}CO+H_{2}O\to {\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3$

+ Vôi gặp nước cũng sẽ tác dụng với nước: $CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$

+ 2 sản phẩm trên sẽ tác dụng với nhau:

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+2N{H}_3+2H_{2}O$

Khí NH₃ thoát ra sẽ làm mất tác dụng của đạm urê; CaCO₃ tạo ra làm rắn đất. Do đó không nên dùng vôi để khử chua đất và bón phân đạm cùng một lúc

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow \\ x\left(mol\right)\to x\\ MgC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MgO+C{O}_2\uparrow \\ y\left(mol\right)\to y\end{array}$

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng CO₂ là:

$m_X=m_Y+m_{C{O}_2}\Rightarrow m_{C{O}_2}=m_X-m_Y=142-76=66\left(gam\right)$

Số mol khí CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{66}{44}=1,5\left(mol\right)$

Thể tích khí CO₂ (đktc) là: $V_{C{O}_2}=22,4.n_{C{O}_2}=22,4.1,5=33,6\left(lit\right)$

b) Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X

Khối lượng hỗn hợp X là: $m_X=m_{CaC{O}_3}+m_{MgC{O}_3}=100x+84y=142\left(g\right).\left(1\right)$

Mà theo phương trình, số mol của CO₂ là: x + y = 1,5 (mol) (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=1\\ y=0,5\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}{n}_{CaC{O}_3}=1\left(mol\right)\\ n_{MgC{O}_3}=0,5\left(mol\right)\end{array}\right.$

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X là:

$\begin{array}{l}\%m_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_X}.100\%=\frac{1.100}{142}.100\%\approx 70,42\%\\ \%m_{MgC{O}_3}=100\%-\%m_{CaC{O}_3}=100\%-70,42\%=29,58\%\end{array}$

c)* Số mol NaOH ban đầu: $n_{NaOH}=C_M.V_{dd}=1,5.1=1,5\left(mol\right)$

Vậy hai chất phản ứng vừa đủ, muối tạo thành là NaHCO₃

_{$\begin{array}{l}NaOH+C{O}_2\to NaHC{O}_3\\ 1 1 1\\ 0,1 \to 0,1\end{array}$}

Khi cô cạn dung dịch ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, ta có phương trình:

$\begin{array}{l}2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\\ 2 111\\ 0,1\to 0,05\end{array}$

*Chú ý: Muối cacbonat trung hòa của các kim loại kiềm không bị nhiệt phân thành oxit

Theo phương trình, số mol NaHCO₃ là:

$\begin{array}{l}{n}_{NaHC{O}_3}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

$m_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}.M_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,05.106=5,3\left(g\right)$