Đáp án đúng là: B

CaO là một oxit bazơ có thể tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ Ca(OH)₂ làm phenophtalein không màu hóa đỏ

$CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$

Đáp án đúng là: C

Natri hiđroxit (NaOH) có rất nhiều ứng dụng rộng rãi trong đời sống và trong công nghiệp. Ngoài sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, natri hiđroxit còn được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo, sản xuất giấy, chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch HCl có thể tác dụng được cả NaOH và Ca(OH)₂ nhưng cả hai phản ứng đều tạo muối tan, không thể nhìn thấy hiện tượng nên không dùng HCl để phân biệt NaOH và Ca(OH)₂

_{$\begin{array}{l}NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O\\ Ca{\left(OH\right)}_2+HCl\to CaC{l}_2+2H_{2}O\end{array}$}

Đáp án đúng là: C

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$

                           kết tủa xanh lam

Đáp án đúng là: D

Đinh sắt tan dần do tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo muối FeSO₄ không màu nên dung dịch CuSO₄ ban đầu có màu xanh sau đó nhạt dần, kim loại đồng sinh ra bám trên đinh sắt

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Muối CaSO₄ là một muối không tan nên không tác dụng với NaOH

Đáp án đúng là: D

Chỉ bazơ nào không tan mới bị nhiệt phân hủy

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ 1 21 1 1\\ 0,5\to 0,5\end{array}$

Số mol CaCO₃ là: $n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{50}{100}=0,5\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,5\left(mol\right)$

Thể tích CO₂ (đktc) là $V_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)$

Vì hiệu suất phản ứng là 85% nên thể tích CO₂ trong thực tế thu được là:

$V_{C{O}_2}=11,2.85\%=9,52\left(lit\right)$

Đáp án đúng là: A

Số mol H₃PO₄ là $n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m_{H_{3}P{O}_4}}{M_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{28,8}{98}\approx 0,3\left(mol\right)$

Khối lượng KOH là $C{\%}_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{m_{dd}}.100\%$

$\iff m_{KOH}=\frac{C{\%}_{KOH}.m_{dd}}{100\%}=\frac{8,4\%.300}{100\%}=25,2\left(g\right)$

Số mol KOH là: $n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)$

$\Rightarrow \frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{0,45}{0,3}=1,5\Rightarrow$ tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

$\begin{array}{l}KOH+H_{3}PO4\to K{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O\left(1\right)\\ x x\leftarrow x\left(mol\right)\\ 2KOH+H_{3}PO4\to K_{2}HP{O}_4+H_{2}O\left(2\right)\\ 2y y\leftarrow y\left(mol\right)\end{array}$

Đặt x, y lần lượt là số mol của hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{KOH}=x+2y=0,45\left(mol\right)\left(*\right)\\ n_{H_{3}P{O}_4}=x+y=0,3\left(mol\right)\left(**\right)\end{array}$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,15\left(mol\right)\\ y=0,15\left(mol\right)\end{array}\right.$

Vậy khối lượng muối thu được là:

$m_M=m_{K{H}_{2}P{O}_4}+m_{K_{2}HP{O}_4}=x.136+y.174=0,15.\left(136+174\right)=46,5\left(g\right)$

Đáp án đúng là: A

Vôi tôi Ca(OH)₂ khi để ngoài không khí, bề mặt sẽ tiếp xúc với khí cacbonic có trong không khí, xảy ra phản ứng tạo chất rắn không tan màu trắng là CaCO₃ nên xuất hiện váng

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

- Mẩu vôi sống CaO để trong không khí sẽ tác dụng với khí cacbonic có trong không khí

$CaO+C{O}_2\to CaC{O}_3\downarrow$

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào CaCO3xảy ra phản ứng tạo khí CO₂:

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

- Khí CO2td với nước vôi trong Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng CaCO₃ nên làm đục nước vôi trong:

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Dùng thuốc thử để nhận biết như sơ đồ dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ BaC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ CaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+HCl\\ MgS{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow \end{array}$

a)

$\begin{array}{l}CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O\left(1\right)\\ 1 21 1\\ 0,01\leftarrow 0,01\\ CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \left(2\right)\\ 1 2 1 1 1\\ 0,02 0,02\leftarrow 0,02\end{array}$

b) Số mol khí CO₂ là:

$n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)$

Theo phương trình (2), số mol CaCO₃ và CaCl₂ ở phương trình (2) là:

$n_{CaC{O}_3}=n_{CaC{l}_2\left(2\right)}=n_{C{O}_2}=0,02\left(mol\right)$

Khối lượng muối CaCl₂ ở phương trình (1) là:

$\begin{array}{l}{n}_{CaC{l}_2\left(1\right)}=3,33-m_{CaC{l}_2\left(2\right)}=3,33-n_{CaC{l}_2\left(2\right)}.M_{CaC{l}_2\left(2\right)}\\ =3,33-0,02.111=1,11\left(g\right)\end{array}$

Số mol CaCl₂ ở phương trình (1) là:

$n_{CaC{l}_2}=\frac{m_{CaC{l}_2}}{M_{CaC{l}_2}}=\frac{1,11}{111}=0,01\left(mol\right)$

Theo phương trình (1), số mol CaO là:

$n_{CaO}=n_{CaC{l}_2\left(1\right)}=0,01\left(mol\right)$

Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l}{m}_{CaO}=0,01.56=0,56\left(g\right)\\ m_{CaC{O}_3}=n_{CaC{O}_3}.M_{CaC{O}_3}=0,02.100=2\left(g\right)\end{array}$