15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi 45 phút Hóa học 9 chương 4 có đáp án ( đề 3)

Đáp án đúng là: C

Câu 2:

Thành phần % khối lượng của nguyên tố C và H trong CH₄ là

A. 75% và 25%.

B. 33,33% và 66,67%.

C. 25% và 75%.

D. 66,67% và 33,33%.

Đáp án đúng là: A

Thành phần phần trăm theo khối lượng của C và H là:

$\begin{array}{l} % m_{C} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{4}}} = \frac{12.1.100 %}{16} = 75 (%) \\ m_{H} = 100 % - 75 % = 25 (%) \end{array}$

Câu 3:

Benzen không tham gia phản ứng

A. Phản ứng cộng với hiđro (xúc tác niken, đun nóng).

B. Phản ứng cháy với oxi.

C. Phản ứng cháy cộng với dung dịch brom.

D. Phản ứng thế với brom (xúc tác bột sắt, đun nóng).

Đáp án đúng là: C

Câu 4:

Cho các phát biểu sau:

(a) Benzen dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng.

(b) Công thức cấu tạo của benzen là

(d) Metan là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất thuốc trừ sâu.

(e) Axetilen cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Đáp án đúng là: A

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(d) Sai. Vì benzen mới là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất thuốc trừ sâu.

(e) Sai. Vì axetilen cháy trong không khí với ngọn lửa sáng và tỏa nhiều nhiệt.

Nên có 2 phát biểu đúng.

Câu 5:

Phương trình hóa học viết đúng là:

A. $C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{F e} C_{6} H_{5} B r + H B r$

B. $C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{F e} C_{6} H_{5} B r_{2}$

C. $C_{2} H_{2} + B r_{2} \to C_{2} H B r + H B r$

D. $C_{2} H_{2} + 2 B r \to C_{2} H_{2} B r_{2}$

Đáp án đúng là: A

Đáp án B sai. Vì benzen không tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

Đáp án C sai. Vì axetilen không tham gia phản ứng thế.

Đáp án D sai. Vì Br là kí hiệu của nguyên tử brom, còn trong phản ứng trên là phân tử brom, kí hiệu là Br₂.

Câu 6:

Hidrocacbon thường dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại là:

A. Benzen.

B. Etilen.

C. Metan.

D. Axetilen.

Đáp án đúng là: D

Câu 7:

23/07/2024

Trong phân tử etilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. hai liên kết ba.

B. một liên kết đôi.

C. một liên kết đơn.

D. hai liên kết đôi.

Đáp án đúng là: B

Câu 8:

Để nhận biết CH₄, C₂H₂ và CO₂, người ta dùng thuốc thử là:

A. Dung dịch Ca(OH)₂ (dư) và dung dịch KBr.

B. Dung dịch Br₂ và dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

C. Dung dịch Ca(OH)₂ (dư) và dung dịch HCl.

D. Dung dịch Br₂ và dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: B

Ta nhận biết CO₂ bằng dung dịch Ca(OH)₂ (dư). Vì Ca(OH)₂ phản ứng với CO₂ tạo kết tủa trắng, theo phương trình phản ứng sau:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Còn lại CH₄ và C₂H₂, ta dùng dung dịch Br₂ để nhận biết C₂H₂. Vì C₂H₂ làm mất màu dung dịch brom theo phương trình phản ứng sau:

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

(màu da cam) (không màu)

Câu 9:

Hidrocacbon X cháy trong không khí, ngoài cacbon đi oxit và hơi nước còn sinh ra muội than. X là

A. C₂H₄.

B. CH₄.

C. C₂H₂.

D. C₆H₆.

Đáp án đúng là: D

Câu 10:

20/07/2024

Cho dãy các chất sau: CH₂ = CH₂, CH₂ = C – CH₃, CH₂ = CH – CH₂ – CH₃. Công thức tổng quát của các chất trong dãy là:

A. C_nH_2n.

B. C_nH_2n+2.

C. C_nH_{6n − 6}.

D. C_nH_{2n − 2}.

Đáp án đúng là: A

Các chất trên lần lượt có công thức phân tử là: C₂H₄; C₃H₆; C₄H₈. Gọi n là chỉ số của C, khi đó ta có chỉ số của H tính theo n là 2n.

Ví dụ C₂H₄ có chỉ số C là n = 2, chỉ số của H là 4, chính bằng 2n = 2.2 = 4.

Câu 11:

Cùng đốt cháy 1 mol CH₄ và 1 mol C₂H₂ thì lượng CO₂ sinh ra từ hai phản ứng là

A. ngang bằng nhau.

B. CH₄ sinh ra lượng CO₂ nhiều hơn.

C. C₂H₄ sinh ra lượng CO₂ nhiều hơn.

D. không thể so sánh được.

Đáp án đúng là: B

Phương trình đốt cháy CH₄ và C₂H₄ là:
$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 1 (m o l) \to 1 (m o l) \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ 1 (m o l) \to 2 (m o l) \end{array}$

Ta thấy số mol của CO₂ sinh ra từ phản ứng (2) nhiều hơn phản ứng (1).

Vậy khi đốt cháy, lượng CO₂ do C₂H₄ sinh ra nhiều hơn CH₄.

Câu 12:

Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi thì axetilen phản ứng với oxi theo tỉ lệ thể tích là:

A. 1 lít C₂H₂ với 3 lít O₂.

B. 1 lít C₂H₂ với 5 lít O₂.

C. 2 lít C₂H₂ với 3 lít O₂.

D. 2 lít C₂H₂ với 5 lít O₂.

Đáp án đúng là: D

Phương trình đốt cháy C₂H₂ là:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 2 (l i t) \to 5 (l i t) \end{array}$

Câu 13:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

A. $C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to}$

B. $C_{6} H_{6} + H_{2} \overset{N i, t^{o}}{\to}$

C. $C a C_{2} + H_{2} O \to$

D. $C_{2} H_{4} + B r_{2} \to$

$\begin{array}{l} C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l \\ C_{6} H_{6} + 3 H_{2} \overset{N i, t^{o}}{\to} C_{6} H_{12} \\ C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} + C a {(O H)}_{2} \\ C_{2} H_{4} + B r_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{4} B r_{2} \end{array}$

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp hai khí C₂H₂ và C₂H₄ trong oxi (dư) thu được 8,96 lít khí CO₂.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp (H=1, C=12, O=16).

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l) \end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₂ và C₂H₄.

Phương trình đốt cháy C₂H₂ và C₂H₄ là:

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to 2 x \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y 2 y \end{array}$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} 26 x + 28 y = 5, 4 \\ 2 x + 2 y = 0, 2 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 1 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0, 1 (m o l) \end{cases} \Rightarrow m_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} . m_{C_{2} H_{2}} = 0, 1.26 = 2, 6 (g a m) \end{array}$

Thành phần phần trăm của C₂H₂ và C₂H₄ trong hỗn hợp là:

$\begin{array}{l} % m_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{2, 6}{5, 4} .100 = 48, 15 (%) \\ % m_{C_{2} H_{4}} = 100 % - % m_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 48, 15 % = 51, 85 (%) \end{array}$

Câu 15:

18/07/2024

Toluen có công thức phân tử là C₇H₈, nó tham gia phản ứng thế brom (khi có mặt bột sắt và đun nóng) tương tự như benzen.

a) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng thế của toluen với brom.

b) Tính khối lượng bromtoluen thu được khi cho 18,4 gam toluen tác dụng với brom dư.