25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P3)

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P3)

435 lượt thi
25 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY₂. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị.

B. Liên kết ion

C.Liên kết cho nhận

D. Liên kết cộng phối trí.

Đáp án A.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và Y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của XY₂ là 66:

p_x + n_x + e_x + 2.(p_y+ n_y + e_y)= 66 hay 2p_x+ n_x + 4p_y+2n_y = 66 (1)

(do p_x = e_x và p_y = e_y)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

p_x + e_x + 2p_y+ 2e_y – n_x - 2n_y = 22 hay 2p_x + 4p_y- n_x- 2n_y = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

p_x + n_{x –}(p_y+ n_y) = -4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y+ n_y + e_y– (p_x + n_x + e_x) = 6 hay 2p_y+ n_y – (2p_x+ n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

CTCT của CO₂: O=C=O, phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Câu 2:

Cộng hoá trị lớn nhất của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s²3p⁴ là :

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Đáp án D

Câu 3:

Số liên kết σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; metan lần lượt là

A. 3;5; 9

B. 5; 3;4

C. 4; 2; 6

D.4; 3;6

Đáp án B

CTCT: etilen (CH₂=CH₂): Có 5 liên kết σ

Axetilen (CH≡CH), có 3 liên kết σ

Metan CH₄: có 4 liên kết σ

Câu 4:

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

(Cho: H C S Cl O

Độ âm điện: 2,1 2,5 2,5 3,16 3,5).

Trong phân tử HClO có chứa các loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực

B. Liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực.

C. Liên kết ion và cộng hóa trị phân cực

D. Liên kết cộng hóa trị và cho nhận

Đáp án A.

Trong HClO có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực ( $∆ χ$ = 1,4)

liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu ( $∆ χ$ = 0,5)

Câu 5:

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

(Cho: K H S

Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 ).

Trong phân tử KHS tồn tại những loại liên kết nào?

A. Liên kết ion và cho nhận

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực

C. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án D

Trong KHS có liên kết K-S là liên kết ion (Dc = 1,7)

liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,4)

Câu 6:

Vì sao điều kiện thường N₂có tính oxi hoá kém Cl₂?

A. Do Clo có phân tử khối lớn hơn so với N₂.

B. Clo có nhiều electron hơn.

C. Do N₂ có liên kết ba bền vững, nên tính oxi hóa yếu.

D. Do N₂ có ít proton hơn.

Đáp án C.

Ở điều kiện thường, phân tử N₂ có liên kết ba bền vững (NºN) hơn so với phân tử Cl₂

chỉ có liên kết đơn (Cl-Cl)

Þ phân tử clo kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn

Câu 7:

Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH₄, AlN, N₂, NaBr, BCl₃(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).

A. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, MgO, CaO

B. N₂, CH₄, AlN, BCl₃, NaBr, MgO, CaO

C. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, CaO, MgO

D. N₂, CH₄, AlN, NaBr, BCl₃, MgO, CaO

Đáp án A.

Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết:

Câu 8:

Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A. HI, HBr, HCl

B. HI, HCl, HBr

C. HCl, HBr, HI

D. HBr, HI, HCl

Đáp án C

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

⇒ Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Câu 9:

Trong phân tử H₂SO₃, có ..... liên kết đơn; ….. liên kết đôi; ..... liên kết $σ$ ; ..... liên kết p. Các số thích hợp điền vào các chỗ trống trên lần lượt là:

A. 4, 1, 5, 1

B. 2, 1, 3, 1

C. 2, 1, 3, 2

D. 4, 0, 5, 0

Đáp án A.

Công thức cấu tạo của H₂SO₃

Câu 10:

Chọn phát biểu sai:

A. Chỉ có e độc thân mới tham gia góp chung

B. Chỉ có AO chứa e độc thân mới tạo được liên kết

C. AO s và AO lai hóa chỉ tham gia xen phủ trục

D. Cặp e ghép đôi không được tham gia xen phủ

Đáp án B

Câu 11:

Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là +n_O, +m_O và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –n_H, –m_H và thoả mãn điều kiện :

Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?

A. XY₂.

B. X₂Y.

C. XY.

D. X₂Y₃.

Đáp án A.

- Xét nguyên tố X:

$\{\begin{cases} |n_{O}| + |n_{H}| = 8 \\ |n_{O}| = |n_{H}| \end{cases} \Leftrightarrow |n_{O}| = |n_{H}| = 4$

Vậy X thuộc nhóm IV

- Xét nguyên tố Y:

$\{\begin{cases} |m_{O}| + |m_{H}| = 8 \\ |m_{O}| = 3 |m_{H}| \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} |m_{O}| = 6 \\ |m_{H}| = 2 \end{cases}$

Vậy Y thuộc nhóm VI

M có dạng : XY₂

Câu 12:

Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là :

A. Đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện.

B. Đều có sự cho và nhận các electron hóa trị.

C. Đều có sự góp chung các electron hóa trị.

D. Đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao.

Đáp án A.

Câu 13:

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p⁵. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Nhận định nào sau đây là đúng?

A.X có 15 proton trong hạt nhân.

B. Y có xu hướng nhường đi 3 eletron

C. X,Y tạo với nhau hợp chất có liên kết cộng hóa trị

D. X có xu hướng nhận thêm 3 eletron.

Đáp án C.

Cấu hình electron đầy đủ của X:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (X có số p= 17; có xu hướng nhận 1 e)

Cấu hình electron đầy đủ của Y:

1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Y có số p = 15; có xu hướng nhận 3e)

X tạo với Y hợp chất cộng hóa trị.

Câu 14:

Cho tinh thể các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể :

A. (1), (2), (5).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (5).

D. (3), 4).

Đáp án C

Tinh thể iot và tinh thể nước đá là tinh thể phân tử.

Tinh thể muối ăn là tinh thể ion.

Câu 15:

Photpho có thể tạo với Clo 2 hợp chất đó là PCl₃ và PCl₅ trong khi nitơ chỉ tạo với Clo hợp chất NCl₃ đó là do

A.Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên lử nhỏ hon photpho.

B.Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho.

C. Nguyên tử nitơ không có trạng thái kích thích trong khi photpho thì có.

D. Nguyên tử nitơ có điện lích hạt nhân bé hơn pholpho.

Đáp án C

Photpho có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p³, còn phân lớp 3d trống nên có thể kích thích e lên phân lớp 3d.

Câu 16:

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Tinh thể canxi có cấu trúc lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:

A. 0,196 nm.

B. 0,185 nm.

C. 0,168 nm.

D. 0,155 nm.

Đáp án A.

Trong tinh thể lập phương tâm diện, độ đặc khít là 74%.

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.

B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử.

C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.

D. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

Đáp án D.

Câu 18:

Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo đúng của hợp chất C₃H₆?

A.

B.

C.

D.

Đáp án B

Câu 19:

Liên kết trong các phân tử:

A. NaF , Cl₂ , PCl₃ là liên kết ion

B. Cl₂ , NH₃ , CaO là liên kết cộng hóa trị.

C. NaF , CaO là liên kết ion.

D. Tất cả đều sai.

Đáp án C

Câu 20:

Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H₂O đều là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết cộng hóa trị không cực.

D. liên kết đôi.

Đáp án B.

Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 21:

Công thức cấu tạo nào viết sai ( ₁H; ₆C ; ₇N ; ₈O ; ₁₇Cl, ₁₆S) :

A. H-Cl

B. O=C=O

C.O-S-O

D. N≡N.

Đáp án C.

Công thức đúng O=S→O

Câu 22:

Tìm câu sai :

A. kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.

B. trong mạng tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.

C. liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu

D. tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.

Đáp án C.

Tinh thể nguyên tử có liên kết cộng hóa trị bền vững

Câu 23:

Cation R⁺ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết cộng hóa trị

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

D. Liên kết cho–nhận.

Đáp án B

Cấu hình của R: 1s²2s²2p⁶3s¹

R là kim loại điển hình, liên kết với oxi là liên kết ion.

Câu 24:

Kiểu liên kết trong KCl, N₂, NH₃ lần lượt là:

A. ion, cộng hóa trị không cực,cộng hóa trị không cực.

B. ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực.

C. ion, Cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị có cực.

D. ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực.

Đáp án D

Câu 25:

Cho các phân tử : H₂ ; CO₂ ; Cl₂ ; N₂ ; I₂ ; C₂H₄ ; C₂H₂ . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Đáp án B

CTCT của các chất: H₂: H-H; CO₂: O=C=O; Cl₂: Cl-Cl, N₂: N≡N; I₂: I-I; C₂H₄: CH₂=CH₂, C₂H₂: CH≡CH

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan