Đáp án A.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

p_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y)= 196 hay 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196 (1) 

(Do p_x = e_x  và p_y = e_y)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

p_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x - 3n_y = 22  hay  2p_x + 6p_y   - n_x - 3n_y = 60 (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2p_y + n_y + 1 – (2p_x + n_x – 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x + n_y –n_x = 12

 Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl).

Tra bảng độ âm điện có hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là 3,16 - 1,61 = 1,55.

Vậy liên kết được hình thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án D.

Đáp án B.

Đáp án A.

Đáp án A.

Các liên kết đơn được tạo thành tử sự xen phủ trục và bền vững. Phân tử $C_2{H}_6$ chỉ chứa liên kết đơn.

Đáp án A

Đáp án B.

Đáp án D.

Đáp án  D

X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)

Đáp án C

CTCT của các chất: C₂H₃Cl (CH₂=CHCl), C₂H₄ (CH₂ =CH₂), C₂H₂ (CH≡CH). 

Đáp án A

X thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, 

⇒ Cấu hình electron của X: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

Vậy X thuộc nhóm IA (kim loại điển hình)

Y thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Cấu hình electron của Y: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$

Vậy Y thuộc nhóm VIIA (phi kim điển hình)

⇒ Hợp chất XY: liên kết ion

Đáp án C

Đáp án D.

Do có liên kết cộng hóa trị bền nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của tinh thể nguyên tử cao.

Đáp án D.

CH₄ và NH₃ đều ở trạng thái lai hóa sp³

Đáp án A.

Số proton trung bình của một hạt nhân nguyên tử trong X⁺ là 11/5= 2,2. Vậy một nguyên tố trong X⁺ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 2,2, nguyên tố đó là H (Z = 1). Loại trường hợp He (Z = 2) vì He là khí hiếm không tạo được hợp chất. Vậy công thức ion X⁺có dạng: [A_5-nH_n]⁺. Trong đó : (5-n).Z_A+ n = 11.Ta lập bảng sau:

Ta loại các trường hợp A là Li, Be vì các ion X⁺ tương ứng không tồn tại.

Trường hợp A là nitơ thỏa mãn vì ion amoni tồn tại. Vậy X⁺là ion NH₄⁺

Đáp án D

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e

Ta có: Anion X^- có tổng số các hạt bằng 53

2p + n + 1 = 53

Số hạt mang điện chiếm 66,04%, vậy số hạt không mang điện chiếm 33,96%

 n= 33,96%.53 => n = 18, p = 17

Vậy X là Clo.

Cấu hình electron của Cl là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

Cấu hình e của ion $C{l}^{-}$ là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

Đáp án B

Ta có:

Tổng số hạt mang điện trong AB₂  là 64 nên:

 2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8 nên:

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16, p_B =8 .

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án B

Loại A do trong đáp án không có ion;

Loại C và D do X và Y thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

Đáp án A

Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2= 42

Nếu p_X – p_Y = 8 $\Rightarrow$p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-

Nếu p_Y – p_X = 8$\Rightarrow$ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

$\Rightarrow$Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án B.

Đáp án B

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34:

 p + n + e = 34 hay 2p + n = 34   (1)

 Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện:

p + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0     (2)

      Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là: Na, 1s²2s² 2p⁶3s¹, R tạo với Cl hợp chất có liên kết ion.

Đáp án D.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52:

 p + n + e = 52  hay 2p + n = 52   (1)

 Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059  số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0   (2)

      Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

R là Clo, thuộc nhóm VIIA. Số oxi hóa cao nhất là +7

Đáp án D

(XY₃)^2- có tổng số hạt mang điện là 62 => 2.Zx + 2.3.Zy = 60
Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt => Zy - Zx = 2

Giải ra ta có: Zy = 8 (O); Zx = 6(C) 

Vậy các nhận định A, B, C đều đúng.

Đáp án B

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Anion là $F^{-}$ hoặc $O^{2-}$

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ => Cation là $N{a}^{+}$ hoặc $M{g}^{2+}$

+ Nếu anion là $O^{2-}$, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O

Do 2.(2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

+ Nếu anion là $F^{-}$. Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂

Đáp án A

X là F, Y là K, Z là O. Liên kết cộng hóa trị phân cực tạo bởi F và O.